2016届山东省、莱芜一中、德州一中高三4月联考化学试卷（解析版）

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（　　　 ）

A．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质

B．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，纯铁也有较强的耐腐蚀性

C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的

D．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物

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二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构。下列说法中不正确的是 （　　 ）

A．它能发生还原反应

B．它能燃烧

C．它的一溴取代物只有一种

D．此分子中共平面的原子最多有18个

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A．常温常压下，7．8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1．8NA

B．标准状况下，11．2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0．5NA

C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算

D．0．1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目小于0．1NA

难度: 困难查看答案及解析

如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（　　 ）

A．H十透过质子交换膜由左向右移动

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－CO2↑＋N2↑＋6H＋

D．当N电极消耗0．25 mol气体时，则铁电极增重16g

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X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是（　　　 ）

A．X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2

B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低

D．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z

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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　　 ）

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室温下，0．2 mol·L－1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是 （　　 ）

A．溶液可能显中性或酸性

B．升温，c（X）增大，c（Y）减小

C．c（B+） + c（Y） = c（Cl－）　　

D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

难度: 中等查看答案及解析

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：　　　　　　 。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

A→ （　 ）→（　 ）→（　 ）→（　 ）→（　 ）

（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：　　 　 　　 ，作用是：　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　

（4）装置C中酒精灯的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：

称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②样品中氯化亚铁的质量分数为　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源。

请回答下列问题：

（1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为　　　　　　　　 （保留整数）。（已知：离子浓度等于或小于1．×10-6时，认为其完全沉淀；Al（OH）3的Ksp=1．13×10-33）

（3）操作1的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）钴元素与铁元素都属于第VIII族，它们的化合物有相似的性质。Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为___________（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为　　　　　　　　　　　　　　 （填化学式）。

难度: 极难查看答案及解析

对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）  ΔH=a kJ·mol-1。

I、已知2NO（g）+ O2（g）=2 NO2（g） ΔH=b kJ·mol-1；CO的燃烧热ΔH=c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

（1）在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________

（2）前2s内的平均反应速率υ（N2） =　　　　　　　　　　　　 mol/（L·s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为　　　　　　　　　　 。

（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液，

①常温条件下，此溶液的PH=5，则=　　　　　　　　　　　　　　 （已知该温度下NH3·H2O的Kb=1．7×10-5）。

②向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体， 的值将　　　　　　　 （填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）设计如下图1装置模拟传感器测定CO与 NO反应原理。

①铂电极为________________（填“正极”或“负极”）。

②负极电极反应式为_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____

III、如下图2所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动。则x=　　　　　　　 ， V甲︰V乙=　　　　　　　 。　　　

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【化学—选修2：化学与技术】

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子　　　　 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用　　　　 。

A．饱和食盐水　　 B．碱石灰　　 C．浓硫酸　　 D．四氯化碳

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是　　　　 。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为　　　　　　　　　 。

缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ，此法相比欧洲方法的优点是　　　　　　　　　　　　 。

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学-选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48．6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子， 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

（1）写出基态D原子的价电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是　　　　　　　　　　 （用元素符号表示）

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型　　　　　　　　　　　　　　　　 _　 _。　 与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_　　　　　　 ，　　 __ _（分子和离子各写一种）。

（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求：

晶胞的密度ρ= 　　　　　　　　　　 g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 　　　　　　　　　　　　 （不要求计算结果）。

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【化学—选修5：有机化学】

聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：

（1）A的名称（系统命名）：　　　　　　　 ，H的分子式为　　　　　　　　 。

（2）写出下列反应的反应类型：反应①是　　　　　　　　　　 ，反应④ 是　　　　　　　　　 。

（3）G的结构简式为　　　　　　　　 。

（4）写出反应②的化学方程式：②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。

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