河北省衡水市2019-2020学年高一上学期第四次质检考试化学试卷

下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是

①活性炭　 ②过氧化钠　 ③氯水　　 ④二氧化硫　　 ⑤臭氧

A. ①③④　　 B. ②③⑤　　 C. ①②③④　　 D. ①③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（　　 ）

A.硫 B.硅 C.氯 D.铝

难度: 中等查看答案及解析

下图中能实现人工固氮的是

A.闪电 B.合成氨车间 C.豆科植物根瘤 D.绿色植物光合作用

难度: 简单查看答案及解析

要“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。”下列措施不利于“打赢蓝天保卫战”的是

A.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B.推广使用共享单车，倡导绿色出行

C.研制电动汽车，逐步取代燃油汽车 D.加快石油开采速度，加大化石能源供应

难度: 简单查看答案及解析

下列有关实验的“先”与“后”的操作正确的是

A.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，后停止加热

B.分液操作时，先从下口放出下层液体，后放出上层液体

C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶必须先干燥后使用

D.焰色反应时，铂丝先用稀盐酸洗涤，后放在酒精灯火焰上灼烧

难度: 简单查看答案及解析

下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

A.NaOH固体 B.Na2SO3固体 C.浓HNO3 D.浓H2SO4

难度: 简单查看答案及解析

下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是

A.MnO4-→Mn2+ B.SiO2→Na2SiO3 C.SO2→SO42- D.NO2→N2O4

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的水溶液，其中一种能分别与其他三种发生离子反应，这种物质是

A.H2SO4 B.NaOH C.BaC12 D.K2CO3

难度: 简单查看答案及解析

下列所给物质的性质和用途具有对应关系的是

A.一氧化碳具有还原性——冶炼金属

B.碳酸氢铵受热易分解——化肥

C.氯气能溶于水——自来水消毒

D.二氧化硫具有还原性——漂白剂

难度: 简单查看答案及解析

向硫酸亚铁溶液中投入一小块金属钠，反应后滤出沉淀并洗涤，然后在氧气中灼烧沉淀，得到的固体物质是

A.Fe B.Fe3O4 C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

难度: 中等查看答案及解析

实验室能用如图所示的装置干燥、收集的气体是

A.NH3 B.Cl2 C.SO2 D.NO2

难度: 中等查看答案及解析

以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是

A.Al与硫酸反应 B.Na与O2反应

C.CO2通入NaOH溶液中 D.NH3通入AlCl3溶液中

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2NA

B.标准状况下，22.4 LCl2所含的原子数为NA

C.常温常压下，80 gSO3所含的氧原子数为3NA

D.一定条件下，56 g铁与足量HNO3完全反应，转移电子数为2NA

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将19.5 g锌粉加入100 mL2 mol．L-l RO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.R B.R2+ C.R3+ D.RO2+

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下列有关实验的叙述中，正确的是

①仅用蒸馏水就可鉴别食盐、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯

A.①④⑤ B.①③④ C.①②⑤ D.③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质制备的说法错误的是

A.用铜与浓硝酸反应制备少量的二氧化氮

B.室温下用金属钠与氧气反应制取过氧化钠

C.工业上将过量氯气通入石灰乳中制取漂白粉

D.二氧化硫与稍过量的氨水反应制备亚硫酸铵

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已知甲、乙、丙、丁是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和丁可能是

①N2和O2 ②C12和Fe　 ③C和O2　 ④SO2和NaOH溶液

A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④

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将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。则气体X不可能是

A.NH3 B.NO2 C.Cl2 D.CO2

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某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子K+、Ba2+、Cl-的物质的量浓度分别是2 mol/L 、1 mol/L 、1 mol/L ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度不可能为

A.SO42- ,1.5 mol/L B.HCO3-,3mol/L C.OH-,3 mol/L D.NO3-,3mol/L

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下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

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25.4g某二价金属的氯化物RCl2 中含有0.4mol的Cl-，则R的元素符号为

A.Mg B.Ca C.Fe D.Cu

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同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的下列气体：①NO2，②HC1，③NH3。现将3支试管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物质的量浓度大小关系正确的是

A.①>②>③ B.①=②=③ C.②=③>① D.③>②>①

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下列离子的检验方法和结论均正确的是

A.加入BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有Ag+

B.先加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液中一定含有Fe2+

C.加入NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液一定有NH4+

D.加入足量稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原溶液中一定有CO32-

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表示下列反应的离子方程式正确的是

A.金属钠加入CuSO4溶液中：

B.金属铝加入NaOH溶液中：

C.铁粉加入FeC13溶液中：

D.铜片插入浓HNO3溶液中：

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下列实验操作不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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某学习小组用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验。下列说法正确的是

A.①和②中发生的反应均为置换反应

B.其他条件不变，可用盐酸替代稀硫酸

C.一段时间后，②中有胶冻状物质生成

D.该实验证明酸性：硫酸>硅酸>碳酸

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一定质量的铜与浓硝酸恰好完全反应，生成NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。则参加反应的铜的质量为

A.3.2 g B.6.4 g C.12.8 g D.条件不足，无法计算

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叠氮化钠（NaN3）与硝酸钾碰撞时发生的反应为：。若有1 mol N2生成，则下列判断正确的是

A.生成N2的体积一定为22.4 L B.有0. 125 mol KNO3被氧化

C.Na2O为氧化产物，N2为还原产物 D.转移电子的物质的量为0.625 mol

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向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是

A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中的离子反应有两种

C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1

D.原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1 mol/L

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下列除杂方法不能达到实验目的的是

A.加热除去食盐中少量的NH4Cl固体

B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2

C.用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉

D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

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NH3极易溶于水，可用作喷泉试验。回答下列问题：

（l）实验室制取NH3通常有两种方法：i用固体氢氧化钙与氯化铵共热；ii在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。

①方法i制取氨气的化学方程式为 ___。

②方法ii应选用的发生装置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____

（2）进行如图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3，引发喷泉的操作是____；若在烧杯内的水中滴加几滴无色酚酞试液，则形成喷泉后，烧瓶里的溶液呈____色。

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某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题：

（l）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2，发生反应的化学方程式为 ________；SO2是____氧化物，故产生的SO2尾气可用 ____填化学式）溶液吸收。

（2）乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通人SO2 一段时间后溶液褪色。SO2 表现出的性质是____，发生反应的离子方程式为____。

（3）丙同学的实验装置如图所示，装置A中SO2和O2的流速比约为____；加热后，玻璃管中的反应方程式为____。

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为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。

回答下列问题：

（l）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，一段时间后，C中澄清石灰水____（填现象）时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。

（2）将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生________（填“无色”或“红棕色”）气体。用E向F中鼓入空气后，烧瓶F内发生反应的化学方程式为 ___， 一段时间后，C中的现象为____。

（3）若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为________

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某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。

（l）“酸溶”时Fe2O3发生的化学反应方程式为________

（2）实验室“过滤”时所用的玻璃仪器有烧杯、________

（3）“还原”时生成S的离子方程式为________

（4）检验FeCO3是否洗净的方法是________

（5）“滤液”中的溶质可能有____（填化学式）。

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立德粉ZnS．BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的工艺流程如下：

（l）在回转炉中重晶石与过量焦炭反应生成可溶性硫化钡和一种有毒气体。

①有关反应的化学方程式为____。

②生产上可通过水蒸气变换反应将有毒气体转化为CO2和一种清洁能源气体，提纯该清洁能源气体的方法是____。

（2）在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，有关反应的化学方程式为____。

（3）沉淀器中反应的离子方程式为____。

（4）称取0.71 g立德粉样品，加入25. 00 mL0.10 mol/L酸化的I2-KI溶液，有单质硫析出，过量的I2恰好与8. 00 mL0．l0 mol/L Na2S2O3溶液反应（相关反应为）。则样品中S2-的质量分数为_____结果保留2位有效数字）。

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