江苏省淮安市2019-2020学年九年级下学期期中化学试卷

下列变化属于化学变化的是（　　）

A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 汽油挥发 D. 氧气液化

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下列物质不能为人体提供能量的是（ ）

A.无机盐 B.蛋白质 C.糖类 D.油脂

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农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是

A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2HPO4 D.KNO3

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下列实验操作规范的是（　　 ）

A.量取液体 B.引燃酒精灯

C.滴加试剂 D.稀释浓硫酸

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我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（　　 ）

A.碳和铝都属于金属元素

B.碳的原子序数为6

C.铝在地壳中含量最高

D.铝的相对原子质量为26.98g

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下列化学用语不正确的是（　　）

A.两个氢原子：2H B.小苏打：NaNO2

C.四个甲烷分子：4CH4 D.三个氢氧根离子：3OH﹣

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据科技部2月15日公布的消息，法匹拉韦（化学式为C5H4FN3O2）是继磷酸氯喹和瑞德西韦之后第三个获准用于治疗新冠肺炎的西药，该药对新冠肺炎的治疗显示出较明显的疗效和较低的不良反应。下列有关法匹拉韦的说法正确的是（　　）

A.法匹拉韦中含有氧分子

B.法匹拉韦的相对分子质量为157g

C.1个法匹拉韦分子由15个原子构成

D.法匹拉韦中氮、氧元素的质量比是3：2

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一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.N点时溶液的pH最大

B.N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应

C.M点时溶液呈红色

D.P点时，溶液中含三种溶质

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下列实验设计能达到实验目的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是　 （　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按下列要求选择合适的物质，用其编号填空。

A 稀盐酸　　 B 熟石灰　　 C 氯化钠　　 D 生石灰　　 E 纯碱

（1）可以用作食品干燥剂的是__；

（2）农业生产中可用于改良酸性土壤的是_____；

（3）用来腌制食品的是______。

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目前新型冠状病毒已经在全世界传播，消毒和佩戴口罩是防止病毒传播的有效方法。回答下列问题：

（1）84消毒液、75%酒精溶液和免洗消毒凝胶都是常用消毒剂， 84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为：NaClO）,其中氯元素的化合价为________，工业上通常氯气和氢氧化钠反应制取次氯酸钠，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X,X的化学式为_______，将50g质量分数为10％的次氯酸钠稀释成5％的溶液需要加水的质量为_____。

（2）酒精易燃，所以使用时要禁止烟火，下列标志中为禁止烟火标志的是_______。

A.

B.

C.

D.

（3）口罩鼻梁塑形采用铝塑条，它是__（填字母）。

a 无机材料　　　　　　 b 金属材料　　　　　 c 合成材料　　　　　　 d 复合材料

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化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[化学式：CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：

（1）四种物质中属于氧化物的有___（填化学式）。

（2）工业上生产尿素的生产尿素的反应中A、B的质量比为_________。

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如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．如图所示，完成下列问题。

（1）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是____________。

（2）若A中有少量B时，采取_____的结晶方式提纯A。

（3）将t1℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_____。

（4）将t3℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的说法正确的是_____。

A 溶剂质量：A＜B　　　　　 B 溶质质量：A＜B

C 溶液质量：A＞B　　　　　 D 溶质质量分数A=B

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金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。

（1）铜常用于制作导线，是因为其具有良好的_____性。

（2）焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，制取焊锡时，通常把铅加入到锡中制成合金的主要目的是___（选择下列序号填空）。

A 增大硬度　　 B 降低熔点　　 C 增强延展性

（3）设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，其中可选用_________、硫酸铜溶液和银片进行验证。

（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。若溶液甲为蓝色，则溶液甲中一定含有的溶质是_____（写化学式）。

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根据下列装置图回答问题。

（1）图中标示①仪器的名称是_______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为______。

（3）实验室制取一瓶干燥的二氧化碳气体，应该选择的装置是____（填装置编号），反应的化学方程式为____。

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氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。

（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成______色。

（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为____。

（3）实验3中，观察到的现象为_______，反应的化学方程式为________，将试管中的物质过滤，滤液中的溶质是什么物质呢？

猜想1 ：溶质只有氢氧化钠　

猜想2 ：溶质只有碳酸钠

猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

实验和结论：

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老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。

（定性实验）

（定量实验）

（1）取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

①实验时，先通CO再加热的目的是______。

②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为________，该实验中B装置的作用是_________，其中盛放的试剂最好是________。

A NaOH溶液　　 B 稀盐酸　　 C 水

③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是________。

（2）若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，为了准确测定铜粉和氧化铁的混合物中氧化铁的质量分数，取10g样品于烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸固体刚好不再溶解，过滤洗涤、恒温干、称量，剩余固体质量为2g,反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

求：①混合物中氧化铁的质量分数______；②所用稀盐酸的质量分数______。

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