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本卷共 13 题,其中:
单选题 5 题,推断题 2 题,实验题 1 题,科学探究题 1 题,填空题 3 题,计算题 1 题
简单题 1 题,中等难度 6 题,困难题 6 题。总体难度: 中等
单选题 共 5 题
  1. 中国科学技术大学钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出了纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”,不正确的是

    A.CCl4是一种化合物 B.制造过程中元素种类没有改变

    C.金刚石属于金属单质 D.这个反应是置换反应

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 工业上用海水晒盐,使食盐晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质,叫做粗盐。要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4,加入的化学试剂①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是(  )

    A.①②④③

    B.④②①③

    C.②①③④

    D.④②③①

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 为完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液,反应后,溶液的pH(  )

    A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应,其中(  )

    A.碳酸钠消耗的氯化氢多

    B.碳酸钠生成的二氧化碳多

    C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多

    D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 如图为Na2SO4的溶解度曲线,已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1K或升为T4K(T4>T3)时析出晶体的质量相等,则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为(  )。

    A.30g

    B.32.8g

    C.40g

    D.40.8g

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 2 题
  1. 图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质. E是导致溫室效应的一种气体,图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略).

    (1)写出物质E的一种用途 ;

    (2)物质C与E反应的化学方程式是 ;

    (3)写出图中一个属于中和反应的化学方程式 。

    (4)A与B反应的微观实质是 。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 有一种混合溶液,溶质可能是H2SO4、HNO3、K2CO3、CuCl2中的一种或几种,现向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液,反应产生的沉淀质量与所滴加的Ba(OH)2溶液质量关系如图,由此推断:溶液中含有的溶质是_____和_____。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素(使可乐显黑褐色)、磷酸(H3PO4)等,按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。某同学为了探究可乐的成分及其含量,进行如下实验。

    实验一 可乐中二氧化碳的定性检验

    (1)请完成下表:

    实验步骤

    实验现象

    结论

    打开一塑料瓶装可乐,塞上带导管的橡胶塞,把导管插入       (填化学式)溶液中

    观察到

    可乐中含有二氧化碳

    实验二 可乐中磷酸的定量测定

    测定过程如下:

    (2)步骤①用活性炭浸泡的目的是                     

    (3)步骤③煮沸10分钟的目的是除尽滤液中的            

    (4)已知步骤④反应的化学方程式为H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g,忽略可乐中其它成分对测定结果的影响,计算可乐中磷酸的含量(以g/L为单位。相对分子质量:H3PO4—98;NaOH—40),写出计算过程。

    (5)如果步骤②缺少洗涤,则测定结果      (填“偏高”“不变”或“偏低”)。

    难度: 困难查看答案及解析

科学探究题 共 1 题
  1. 某同学想在实验室里用NaOH溶液制取Na2CO3溶液。

    查阅资料:①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3,且无明显现象

    ②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解

    ④Ca(HCO3)2可溶于水

    制取步骤:①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用;

    ②用一份50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;

    ③小心煮沸②溶液1~2分钟;

    ④_____,即得Na2CO3溶液。

    实验探究:为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液,请你与该同学一起完成下列实验探究:

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量制得的溶液于试管中,加入过量的_____溶液

    产生白色沉淀

    原来溶液含有Na2CO3

    将上步实验所得混合物进行过滤,将滤液分成两份

    取其中一份加入足量的_____

    无气泡产生

    原来制得的溶液中不含_____

    取另一份加入MgCl2溶液

    _____

    原来制得的溶液中不含NaOH

    结论:所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液

    评价与反思:有人认为实验步骤③④的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理。你认为对吗?_____请说明理由:_____。

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题
  1. 下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观察变化示意图。

    请回答下列问题:

    (1)图②表示的化学方程式为_____。

    (2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是_____。

    (3)由图②、图③可得到:化学变化中一定不变的是_____。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值都发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,则该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为_____。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。

    (1)如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。

    a、钠属于金属元素

    b、钠原子的质子数为11

    c、钠离子的符号为Na+

    d、钠在化学反应中易得到电子

    (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为_____;小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为_____。

    (3)配制一瓶如图溶液需氯化钠_____g;配制50g6%氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯视读数(其他操作正确),则溶液的质量分数_____6%(填“>”、“<”或“=”)。

    (4)已知。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到什么现象_____?写出过氧化钠的一种用途_____。

    (5)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛,在高温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛,理论上需要钠的质量是多少?_____

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 1 题
  1. 若在高温下NaCl晶体导电是由于Na+迁移到另一空位而造成,其中Na+要经过由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(Cl-相互不接触,Na+和Cl-相互接触)。如已知:,请计算三角形窗孔半径_____pm(计算结果保留整数,已知

    难度: 困难查看答案及解析