2020年山东省潍坊市高密市中考模拟化学试卷

已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（　　）

A. 1：1 B. 1：3 C. 2：l D. 3：1

难度: 困难查看答案及解析

在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是(　　 )

A.a一定是反应物

B.x+y=20

C.x的取值范围一定是0≤x≤30

D.反应生成c与d的质量比为2∶1

难度: 中等查看答案及解析

决定元素种类的是（　　）

A.元素的相对原子质量

B.原子核内的中子数

C.原子核内的质子数

D.原子核外的最外层电子数

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中不属于溶液的是(　　 )

A.冰水 B.糖水 C.食盐水 D.矿泉水

难度: 简单查看答案及解析

食品安全无小事。下列做法正确的是(　　)

A.霉变的米抛光打蜡后再贩卖 B.粽叶用硫酸铜溶液浸泡

C.卫生检疫合格的人员送外卖 D.变质的生姜用硫磺熏制

难度: 简单查看答案及解析

对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是(　　 )

A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性

B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

难度: 简单查看答案及解析

大部分水果很甜，是因为水果中含有大量果糖，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是(　　 )

A.果糖由果糖分子构成

B.1个果糖分子有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成

C.果糖中碳、氢、氧元素质量比1：2：1

D.果糖由碳、氢、氧元素组成

难度: 简单查看答案及解析

下列有关空气成分的说法不正确的是(　　 )

A.空气中氧气的体积分数约为21%

B.惰性气体一般不跟其他物质发生反应

C.二氧化碳含量上升不会影响环境

D.敞口放置的饼干变软与水蒸气有关

难度: 简单查看答案及解析

在一密闭容器中，盛放甲、乙、丙三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：

关于此反应，下列认识不正确的是 （　　 ）

A. 丙物质中所含有的元素种类是甲、乙、丁三种物质中所有的元素种类之和

B. 变化后待测的甲的质量为5g

C. 该变化的基本反应类型是分解反应

D. 甲物质有可能是单质

难度: 中等查看答案及解析

某金属氧化物RO，取该金属氧化物8g和100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应后，产生水和金属氯化物，则该金属氧化物中金属元素的质量分数为

A.20% B.30% C.60% D.80%

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某化学小组在完成实验室制取CO2实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的个数比为2：1，为了弄清所得溶液的组成，向溶液中加入20g碳酸钠样品(所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，恰好完全反应后，过滤得到14.4g固体，求混合液中氯化氢和氯化钙的质量分数为

A.7.3%　 11.1% B.3.65%  20% C.3.65%  5.55% D.7.3%　 10%

难度: 困难查看答案及解析

下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的正确的是（　　 ）

A. CO、Fe2O3、 Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物

B. Fe 2+、Fe3+、Fe三种微粒的质子数相同、化学性质也相同

C. NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl都能与NaOH反应放出NH3

D. 浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体

难度: 中等查看答案及解析

取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。下列说法正确的是（　　）

A. 样品固体中含有三种元素

B. 样品固体中碳元素的质量为1.6g

C. 样品固体中一定不含氢元素

D. 氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型

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某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入到KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是

A.t1时刻，KClO3开始分解 B.t2时刻，O2开始产生

C.曲线c代表KCl D.曲线d代表MnO2

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是

A.x+y=20 B.b一定是反应物

C.a一定是反应物 D.反应生成c与d的质量比为2:1

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现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是(　 )

A.生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B.消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

C.金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D.消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙

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下列图像能正确反映其对应关系的是

A. 电解水

B. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C. 发生的反应为2KNO32KNO2+O2↑

D. 等质量的碳酸钙分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应

难度: 中等查看答案及解析

工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100g CaCO3样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是

A.反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体

B.生成物中CaO的质量是42g

C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%

D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4

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下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A.10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B.将10℃时的甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

C.30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g

D.保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

难度: 中等查看答案及解析

某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量比为1：2，则关于该气体的正确说法是（　　）

A. 一定是纯净物

B. 一定是CO和CO2的混合物

C. 该气体最多的可能组成的2种

D. 该气体最多的可能组成有3种

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①将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；②加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃；③若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量。试推断A、B、C各是什么物质。

A是____，B是____，C是____。

写出①③反应的文字表达式：①_____；③_____。

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A、B、C、D、E、F、G、H、K、N、M、Q都是第一至第四单元里常见的物质，它们之间有如下的转化关系。已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体。请回答下列问题：

（1）写出物质C、M的化学式：C：__________；M：____________。

（2）写出①反应的文字表达式：①___________________。

（3）反应④的反应基本类型是____________。

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为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究：取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）

（1）碳酸钙完全反应应用去稀盐酸的质量为_______。

（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______。

（3）请画出以稀盐酸质量为横坐标、石灰石剩余固体质量为纵坐标的变化图像_______。

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某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

（提出猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是______。

（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。

（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______。

（2）乙同学认为是SO2，则需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式______。

（3）实验小组同学在老师的指导下合作设计了如下组合实验方案（浓H2SO4用于干燥气体），排除和验证猜想的气体。

（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是______。

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；

C装置中发生反应的化学方程式______。

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。

（思维拓展）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______。

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FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：

请根据流程图回答下列问题：

（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为______________________

（2）操作②的名称是_______ 。

（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室___（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2.

（4）加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，____________________ 。写出Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为__________________．

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：

Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ___________________________________．

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我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如图：

（查阅资料）粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。

（1）粗盐水精制的过程中先加过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式是_____________；再加入过量的碳酸钠溶液，其目的是除尽__________（填名称）。

（2）煅烧后的产物X 是一种盐，写出其化学式：__________。

（3）Y是滤液中的主要成分，可作氮肥，但不能与碱性物质混合施用，原因是________________。

（4）该流程中可用于循环使用的物质有氨气和__________（填名称）。

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黄铜渣中约含7%、31%、50%、5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示（杂质不溶于水、不参与反应）。

已知：；

①Ⅱ中反应的化学方程式为________。

②下列说法正确的是________。

a Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤　　　　　　 b 溶液A中的质量大于

c 溶液A的质量小于溶液B　　　　　　　　 d 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

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