云南省普洱市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（ ）

A.只能是7 B.只能是15 C.是11或15 D.是11或13

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下列说法正确的是

A. 煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

B. 工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉

C. 蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”

D. 二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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下列说法错误的是

A. ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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下列说法正确的是（ ）

A.淀粉、蔗糖、油脂的水解产物都是葡萄糖

B.可以用盐析和变性来分离提纯蛋白质

C.F、Cl、Br、I的氢化物的稳定性随核电荷数的增大而减弱

D.酸性氧化物在常温下均为气态

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药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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下列说法中一定正确的是(　 )

A.固态时能导电的物质一定是金属晶体

B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

D.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体

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下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　 　)

A.都可采取“紧密堆积”的结构 B.都含离子

C.一般具有较高的熔点和沸点 D.都能导电

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以下符号正确的是

A.2d1 B.3f7 C.6s3 D.7p2

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下列说法正确的是(　　)

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 由共价键形成的分子一定是共价化合物

C. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 只有非金属原子间才能形成共价键

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下列物质不是配合物的是

A.K2[Co(NCS)4] B.Na2[SiF6]

C.CuSO4•5H2O D.NH4Cl

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某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为

A. 2：2：1

B. 2：3：1

C. 1：3：1

D. 1：3：3

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两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （　　　 ）

A.CH4　 C2H4 B.CH4　 C3H4 C.C2H4　 C3H4 D.C2H2　 C3H6

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下列有关有机化合物的说法正确的是( )

A.用水可以区分乙酸乙酯和苯

B.有机物分子中都存在碳碳单键

C.聚乙烯属于高分子化合物

D.乙醇、油脂、淀粉是人们必需的营养物

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下列物质中含有非极性键且为盐的是( )

A.CH3COONa B.NH4Cl C.CaCl2 D.H2O2

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苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是(　　)

A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D.苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们退色

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下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛的（　 ）

A.  B.

C.  D.

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有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列叙述错误的是(　　)

A.1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

C.X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

D.Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

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“神舟九号”回收伞不同于普通的航空伞，它是采用强力高、重量轻、缓冲性好的特制涤纶材料制成的，伞撑开的面积有1200平方米.下列关于涤纶材料的说法中不正确的是（　　）

A.涤纶属于高分子材料

B.“神舟九号”回收伞用的这种涤纶材料耐高温

C.涤纶属于合成橡胶

D.合成涤纶的反应属于聚合反应

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根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

A.直线形 sp杂化 B.三角形　　 sp2杂化

C.三角锥形　　 sp2杂化 D.三角锥形　　 sp3杂化

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钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体其结构如图所示,下列有关说法正确的是

A.该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键

B.1mol该晶体中含有的离子数目为3NA

C.晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个

D.晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子

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下列物质属于苯的同系物是（　　　　 ）

A. B.

C. D.

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下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后产生的二氧化碳的质量也不变的是(　　)

A.乙醛和乙酸乙酯 B.甲酸和乙酸

C.甲醛和乙醛 D.甲酸乙酯和乙酸乙酯

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葡萄糖是重要的营养物质，在人体内发生的主要化学反应是(　　)

A.加成反应 B.聚合反应 C.水解反应 D.氧化反应

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下列有关说法不正确的是（　　）

A.ClO2可以做杀菌消毒剂来进行环境杀菌消毒

B.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯

C.高浓度的放射性碘﹣131和放射性氡﹣219在被吸入人体后会对健康造成恶劣影响

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（ ）。

A.32 B.120 C.150 D.180

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麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。

下列有关麦考酚酸说法正确的是（　　 ）

A.在一定条件下可与氢气发生加成反应，最多消耗氢气5 mol

B.不能与FeCl3溶液发生显色反应

C.在一定条件下可发生氧化、还原、取代、消去反应

D.1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

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下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )

A.CH4和Br2 B.NH3和H2O

C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl

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金属晶体能传热的原因（）

A.因为金属晶体的紧密堆积 B.因为金属键是电子与电子之间的作用

C.金属晶体中含自由移动的电子 D.金属晶体中的自由移动的阳离子

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某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性　 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

(1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__．

(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式__；金属铜采用下列__（填字母代号）堆积方式．

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__．

③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__．

④SO42﹣的空间构型是________．

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回答下列问题。

(1)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。

①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母)；

A.Mg3N2　　 B.BeCl2　　 C.AlCl3　　 D.SiC

②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应，PCl3水解反应的化学方程式为__________________________；NCl3水解产物为____________________。

(2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________；

②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。

(3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：1×102kJ·mol－1)

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)；

②上述11个电子分属________个电子层；

③失去了11个电子后，该元素还有________个电子；

④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。

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2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_______，_______；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；

（4）缩聚产物F的结构简式为______；

（5）下列关于和的说法正确的有______（双选，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应

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油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应：

已知：A的分子式为C57H106O6。1 mol该天然油脂A经反应①可得到1 mol D、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O＝9：16：1。

(1)写出B的分子式：________。

(2)写出反应①的反应类型：________；C的名称(或俗称)是________。

(3)近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程。下列有关说法不正确的是________。

a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油

b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病

c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂

d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

(4)D和足量金属钠反应的化学方程________________________________。

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