云南省丽江市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

单选题共 26 题

波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（　　）
A. 液晶高分子材料　　 B. 橡胶
C. 高分子分离膜　　 D. 碳纤维复合材料

难度: 简单查看答案及解析
下列关于乙酸的说法正确的是(　　)
A.难溶于水 B.是一种无色无味液体
C.能发生酯化反应 D.酸性比碳酸的酸性弱

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是(　　)
A.淀粉和油脂都是天然高分子化合物
B.由乙醇消去制乙烯和乙烯与水反应制乙醇属于同一反应类型
C.由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于同一反应类型
D.石油分馏得到乙烯、丙烯、丁二烯等有机物

难度: 简单查看答案及解析
下列说法不正确的是（　　）
A.H2N﹣CH2﹣COOH　能与酸、碱反应生成盐
B.葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
C.浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
D.1 mol油脂完全水解的产物是1　 mol甘油和3　 mol 高级脂肪酸（或盐）

难度: 中等查看答案及解析
将1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。下列说法正确的是
A.一定有乙烷 B.一定有甲烷
C.一定没有甲烷 D.不一定有甲烷

难度: 中等查看答案及解析
能证明苯酚具有弱酸性的实验是( )
A.加入浓溴水生成白色沉淀 B.苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊
C.浑浊的苯酚加热后变澄清 D.苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠

难度: 中等查看答案及解析
在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是（　　　　）
A. 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B. 电子通过导线由铜片流向锌片
C. 正极有氧气逸出
D. 铜片上有氢气逸出

难度: 中等查看答案及解析
用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D.除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

难度: 困难查看答案及解析
有关下图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

难度: 中等查看答案及解析
下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是(　　)
A.进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗
B.滴定前应排除尖嘴部分的气泡
C.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面变化
D.锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点

难度: 简单查看答案及解析
现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是(　　)
A.电解开始时阴极有H2放出
B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu
C.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化

难度: 中等查看答案及解析
加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述中不正确的是（　　　　）
A.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
B.装置乙的试管中可收集到芳香烃
C.装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D.最后收集的气体可作燃料

难度: 中等查看答案及解析
禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构
关于它的说法正确的是
A.利尿酸的化学式为：C13H14O4Cl2
B.利尿酸最多可与4 molH2发生反应
C.利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.利尿酸在一定条件下能发生消去反应

难度: 困难查看答案及解析
某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，那么该溶液的pH可能为(　　)
A.10 B.4 C.10或4 D.11

难度: 简单查看答案及解析
在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：
A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7

难度: 中等查看答案及解析
已知：25°C时，，。下列说法正确的是
A.25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
B.25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大
C.25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小
D.25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

难度: 中等查看答案及解析
国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是（）
A.钠米金属燃料，更易点燃
B.铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离
C.镁可以通过2Mg＋CO2=2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果
D.可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量

难度: 简单查看答案及解析
美国科学家罗伯特•莱夫科维茨和布莱恩•克比尔卡因“G 蛋白偶联受体研究”而获得2012年诺贝尔化学奖，他们将碘的同位素附着到各种激素上，借助放射学找到一些受体，进一步研究出“G 蛋白偶联受体”发挥的作用和机理，下列有关说法正确的是（）
A.放射性同位素I 原子核内中子数与质子数的差为 78
B.蛋白质是生物体维持生命活动所需能量的主要来源
C.动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用
D.“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质

难度: 中等查看答案及解析
下列说法中正确的是（　　）
A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D.通电时，溶液中的溶质离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

难度: 简单查看答案及解析
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A.充电时电极a连接电源的负极
B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

难度: 困难查看答案及解析
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1
A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—0.5Y) D.+(10X—Y)

难度: 中等查看答案及解析
下列有关化学反应速率的说法不正确的是（）
A.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
B.催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
C.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

难度: 中等查看答案及解析
下图有机物的正确命名为 (　　)
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷 D.3,4,4-三甲基己烷

难度: 简单查看答案及解析
对如图有机物的叙述，正确的是（　　）
A. 该有机物的分子式为C18H15O
B. 该有机物中共线的碳原子最多有7个
C. 该有机物中共面的碳原子最多有17个
D. 该有机物在常温下易溶于水

难度: 中等查看答案及解析
将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，则下列关系错误的是(　　)
A.c(H＋)＜c(OH－) B.c(HX )＜c(X－)
C.c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋) D.c(X－)－c(HX)＝2[c(H＋)－c( OH－)]

难度: 简单查看答案及解析
在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表，v 的单位为(mmol·L－1·min－1)。下列判断错误的是

c(mol·L－1)
T / K

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

a

1.80

328.2

9.00

7.50

6.00

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A.318.2K，蔗糖起始浓度为0.400 mol·L－1，10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol·L－1
B.b K时，若蔗糖的浓度为0.35 mol·L－1，则v = 1.26 mmol·L－1·min－1
C.b < 318.2
D.若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化

难度: 困难查看答案及解析

实验题共 3 题

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。
(2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

难度: 中等查看答案及解析
某同学用邻苯二甲酸氢钾溶液来滴定NaOH溶液有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00　 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
(1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是________，选用指示剂是________。
(2)滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是__________。
(3)步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__________；滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

难度: 中等查看答案及解析
实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W　 g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；
（4）D装置的作用是_________；
（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；
（6）实验中测得氮气的体积为V　 mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积　 D．氨基酸的相对分子质量

难度: 困难查看答案及解析

c(mol·L－1) T / K	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	a	1.80
328.2	9.00	7.50	6.00	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08