2020年黑龙江省哈尔滨市中考二模化学试卷

对一些日常生活中的现象的解释，其中正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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哈市正在打造“髙寒地区智能公交系统”，多处公交站点已经设立了智能电子公交站牌，乘客可以通过智能公交站牌上的LED显示屏实时看到公交车辆的位置、速度、载客数等信息。下列相关叙述不正确的是（　　 ）

A.智能电子公交站牌整体采用的镀锌钢板属于金属材料

B.LED显示屏具有节能、环保、寿命长、体积小等特点

C.智能电子公交站牌表面采用氟碳烤漆喷涂，主要是为了美观

D.电子公交站牌对整个城市的建设和发展都有着十分重大的意义

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下列物质的应用正确的是（　　 ）

A.用氢氧化钠做食品干燥剂 B.硫酸用于精炼石油

C.液氧用于超导技术 D.活性炭用于炼铁

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下列实验操作正确的是（　　）

A. 上下震荡洗涤试管 B. 读取液体体积

C. 塞进橡胶塞 D. 点燃酒精灯

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在工农业生产中，主要发生物理变化的是（　　 ）

A. 改良土壤的酸性 B. 石墨加工成金刚石

C. 高炉炼铁 D. 活性炭用于自来水工业

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下列做法正确的是（　　　 ）

A.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液

B.图书、档案着火，用干粉灭火器

C.生活中用煮沸的方法将硬水软化

D.用钢丝刷除去铝制品表面的氧化物

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下列实验现象叙述正确的是（　　 ）

A.硫粉在空气中燃烧:产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

B.氢气通入灼热的氧化铜：黑色固体变成紫红色，试管口有无色液滴生成

C.铁粉加入稀硫酸：银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色

D.水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1:2

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下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是（　　 ）

A.用赤铁矿炼铁 还原反应

B.用盐酸长时间浸泡除铁锈复分解反应

C.实验室用过氧化氢溶液制取氧气分解反应

D.熟石灰处理硫酸厂的污水复分解反应

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以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列说法错误的是(　 )

A. 人体获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸

B. 人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5之间

C. 人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大

D. 人体缺乏维生素C，会引起贫血症

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过氧乙酸是一种强氧化剂，可杀死多种细菌和真菌。是一种广谱、高效、环保型消毒剂。 下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　 ）

A.过氧乙酸分子中氢、氧、碳三种元素的质量比为1:12:6

B.过氧乙酸中碳、氢、氧三种原子的个数比4:2:3

C.过氧乙酸是由多原子分子构成的化合物

D.—个过氧乙酸分子中含有40个原子核

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下列有关资源、能源的叙述正确的是（　　 　 ）

A.地球表面71%◦被水覆盖，海洋储水量约占全球总储水量的95.6%

B.在日常生产、生活中，人们经常利用的能源有化石能源、水能和风能

C.天然气是比较清洁的化石能源，但它的使用仍然会对环境带来一定的影响

D.金属可以回收再利用，金属具有可替代性，金属资源不会枯竭

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区分下列各组物质的两种方法均正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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做中和反应实验时，向5ml氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，有关分析正确的是（　　　 ）

A.  B.

C.  D.

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除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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某化学实验小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的个数比为1:1，向其中加入20g碳酸钠样品（杂质既不溶于水也不与其他物质反应），恰好完全反应后过滤，得到14.1g滤渣，求所加碳酸钠样品的纯度为（　　 ）

A.26.5% B.53% C.79.5% D.84.8%

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五一劳动节时，张奶奶为家里人做了一桌丰富的菜肴，请回答下列相关问题:

（1）请你从营养的角度为张奶奶再添一道菜，你的建议是________，这道菜中富含的营养素对人体的作用是________；

（2）地瓜中富含的一种糖类物质是_______(填化学式)，在体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成_______（填名称)；

（3）过节时人们常常会因吃得过饱而不易消化，餐后可以适当饮用大麦茶，既开胃、助消化，又有减肥的作用，种植大麦时常施用磷酸二氢铵化肥，这类化肥的作用是：能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥___________________，有效成分高。

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能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。调整能源结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，一定会取得显著成效。

（1）制造风轮叶片的材料必须具有下列性质中的_______(填字母)；

A　 密度小、硬度大

B　 熔点髙、密度大

C　 密度小、熔点低

（2）太阳能电池一般为硅电池，工业上用焦炭在高温条件下还原石英砂（主要成分是二氧化硅）得到粗的单质硅，反应同时生成一种大气污染物，该反应的化学方程式为___________，化学反应前后碳元素的化合价变化为_________；

（3）与火力发电相比，风力发电和太阳能发电既可以在一定程度上缓解________面临耗尽的问题，又可以减少_______________________(填两种）等污染物向大气中的排放。

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下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题。

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整__________________；

（2）补充B图的依据是：化学反应前后，原子的种类和数目均不变，_____________________；

（3）写出此反应的化学方程式_____________________；

（4）画出比一个氯分子少14个质子的离子的结构示意图________。

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分类、类比是初种化学常用的学习方法。

（1）下列实验都由于压强的改变而观察到一些明显的实验现象，请从引起压强改变的原理角度，将下列实验平均分成两类，则实验 __________ (填字母）分为一类，依据是__________。

（2）许多物质的命名与元素的化合价髙低有关系，如氯化铁、氯化亚铁，其中铁元素的化合价分别为+3价、+2价。汞元素的化合价有+2价、+ 1价两种，由此推断氧元素和+1价汞元素组成的化合物的名称是__________，其化学式为_________。

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现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器。请回答下列问题:

（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_____(填序号）；

（2）实验室制二氧化碳反应的化学方程式是_，恰好完全反应后，所得混合物中回收CaCl2的操作是_；

（3）若补充一种仪器______(填仪器的名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气;用M可以收集氧气，依据是_________，验满时，应将带火星的木条放在_____(选填“a”或“b”）端。

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某工厂欲测定铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ___________；

（2）铝土矿中Al2O3的质量分数为_______；

（3）列出求解与铝土矿反应消耗的稀盐酸中溶质质量（X)的比例式__________；

（4）若要使最终所得滤液溶质质量分数变为10%，接下来的操作__________；

（5）该炼铝厂每天用上述铝土矿50t来生产铝合金，则理论上日产含镁40%的铝镁合金的质量为_________。

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A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的物质或溶液，属于不同类别，它们的部分反应关系和转化关系如图所示(图中用“一”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件)，其中C是石灰石的主要成分。

（1）请写出下列物质（溶液的溶质）的化学式：A______E______；

（2）写出B生成E的化学反应方程式__；

（3）写出C与足量D溶液反应的实验现象__。

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某氢氧化钠样品中可能混有Na2SO4和Na2CO3杂质，化学实验小组的同学们为了探究该氢氧化钠样品中杂质的成分，并提纯样品，做了如下探究实验：取少 量氢氧化钠样品，加足量水溶解，待用。

（实验探究1）甲同学：如图所示，取一定量氢氧化钠样品溶液于试管中，向其中加入稀硫酸，观察到溶液中有气泡冒出，再向其中滴加硝酸钡溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生

（1）请你写出该过程中，最先发生的化学反应的方程式：___________；

（2）根据实验现象，甲同学得出结论：样品中含有的杂质为碳酸钠和硫酸钠。 请你评价甲同学的实验结论：________。

（提出问题）将B试管中混合物过滤，测得滤液pH>7,则所得滤液中含有哪些离子？

猜想一：Na+、NO3-、OH-、Ba2+

猜想二：Na+、NO3-、OH-、SO42-

猜想三：Na+、NO3-、CO32-

（3）你的猜想是：________ (填离子符号）

（4）上述猜想中一定错误的是________。

（实验探究2）乙同学：另取少量氢氧化钠样品溶液于试管中，向其中先加入________，再加入硝酸钡溶液，观察到_________，则证明样品中含有两种杂质。

（表达与交流）同学们经过讨论后认为，要除去氢氧化钠样品中的杂质，只需要向样品的溶液中加入一种试剂，即_________溶液，充分搅拌后过滤，蒸发结晶即可得到纯净的氢氧化钠固体。

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