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本卷共 31 题,其中:
单选题 26 题,综合题 1 题,实验题 3 题,推断题 1 题
简单题 10 题,中等难度 17 题,困难题 4 题。总体难度: 简单
单选题 共 26 题
  1. 有两份质量相同的碳酸氢钠固体,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸,充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为(  )

    A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,测得溶液中c(Na+)=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为

    A. 2.93 g   B. 5.85 g   C. 6.56g   D. 无法确定

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 常温下,下列三个化学反应均能发生:X2+2W2+=2X-+2W3+ ;Z2+2X-=2Z-+X2 ;2W3++2Y-=2W2++Y2 则在相同条件下,下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能发生的是

    A.只有① B.只有② C.①和② D.②和③

    难度: 中等查看答案及解析

  4. FeCl3、CuCl2的混合溶液加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是(  )

    A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+

    C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列实验操作中错误的是( )

    A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C.蒸发结晶时应将溶液蒸干

    D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列说法正确的是

    A.NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质

    B.BaSO4其水溶液几乎不导电,但BaSO4是电解质

    C.液溴不导电,所以液溴是非电解质

    D.食盐水能导电,故其属于电解质

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 胶体的本质征是(  )

    A.丁达尔效应 B.电泳现象 C.粒子直径1-100nm D.布朗运动

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 设NA表示同伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )

    A.1 mol NH4+所含电子数为11NA

    B.标准状况下,22.4LH2O所含原子数为3NA

    C.0.1mol/L硫酸溶液中含有的SO42-离子数目为0.1NA

    D.标准状况下,分子数为NA的N2和CO混合气体的体积为22.4L,质量为28g

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列离子方程式正确的是(  )

    A.铜片插到酸锻溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

    B.铁粉加入氯化铁溶液中:Fe+Fe3+=2Fe2+

    C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2+H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

    D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列说法正确的是(  )

    A.向久置的氯水中滴入石蕊试液溶液,先变红后褪色

    B.欲除去Cl2中少量HCl气体,将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

    C.漂白粉有效成分是CaCl2和 Ca( ClO)2,应密封保存

    D.实验有用MnO2和浓盐酸加热法制Cl2时,若有14.6gHCl参加反应,则可制得3.55gCl2

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列说法中不正确的是(  )

    A.硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性

    B.SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色,说明SO2具有漂白作用

    C.SO2既有还原性,又有氧化性

    D.医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列溶液,能大量共存的离子组是(  )

    A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl- B.Fe2+,SO42-、NO3-、H+

    C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.K+、Na+、OH-、NO3-

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 新修订的《环境空气质量标准》已正式向社会发布,如今全球范围已形成共识加强环境保护,导致列现象的主要原因与排放氮氧化物无关的是(  )

    A.雾霾 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.臭氧空洞

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是(  )

    A.Na2O2→Na2CO3 B.Fe→FeCl2 C.SiO2→H2SiO3 D.Na2CO3→NaHCO3

    难度: 简单查看答案及解析

  15. ClO2是消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理制。实验室可通过以下反应制得ClO2,2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下说法中正的是(  )

    A.KClO3在反应中是还原剂

    B.1mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体

    C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    D.1mol KClO3参加反应有1mol电子转移

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 某物质的焰色反应呈黄色,下列判断正确的是(   )

    A.该物质一定是金属钠 B.该物质一定是钠盐

    C.该物质一定含有钠元素 D.该物质一定不含有钾元素

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是(  )

    A.Al(OH)3和Al3+ B.Al(OH)3和AlO2-

    C.全部为Al(OH)3 D.全部为AlO2-

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是

    A.Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应

    B.Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不能

    C.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强

    D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列说法正确的是(  )

    A.二氧化硅是酸性氧化物,它可以与强碱反应但不能与任何酸反应

    B.二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

    C.自然界存在大量单质硅

    D.光导纤维的主要成分是硅

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 某同学利用下图进行喷泉实验,已知圆底烧瓶内充满X气体,胶头滴管内装有少量Y液体,烧杯内装有足量Z液体,下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是( )

    X气体

    Y试剂

    Z试剂

    A.

    NO2

    H2O

    H2O

    B.

    CO2

    H2O

    H2O

    C.

    HCl

    饱和食盐水

    D.

    NO2 和O2

    H2O

    H2O

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(  )

    A.3:1 B.1:1 C.2:1 D.1:2

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72−和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(  )

    A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示,则下列说法不正确的是( )

    A.镁和铝的总质量为9g

    B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

    C.硫酸的物质的量浓度为2.0mol⋅L−1

    D.生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L

    难度: 中等查看答案及解析

  24. 某铁的“氧化物”样品,用5 mol·L-1盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是(  )

    A.Fe5O7 B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5

    难度: 困难查看答案及解析

  25. 10mLNO、CO2 的混合气体通过足量的Na2O2后,气体的体积变为6 mL (相同状况),则NO和CO2的体积比为(   )

    A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2

    难度: 困难查看答案及解析

  26. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(   )

    A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

    D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

    难度: 困难查看答案及解析

综合题 共 1 题
  1. 有以下物质:①石墨;②水银;③酒精;④氨气;⑤硫化氢;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧冰酷酸(CH3COOH);⑨氧化钠固体; ⑩液态氯化氢。

    (1)其中能导电的是_________;  属于非电解质的是_________; 属于电解质的是____________

    (2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____; 若④和⑤中所含氢原子数相等, 在相同条件下④和⑤的体积之比为____________

    (3)向⑥中加入少量⑦请写出离子方程式:____________________________________

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 3 题
  1. 过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

    (1) 某学生在实验室用密度为1.9g/mL, 质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL,该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_____mL,除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______________________

    (2)该学生配制前设计了下列操作,其合理的操作顺序是___________(字母表示,每个字母只能用一次)

    A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

    B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

    C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧,倒置并振荡,摇匀

    E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1- -2cm处

    (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高” 、‘“偏低”或“无影响”)

    a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水_________

    b.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外_________

    c.量取15%的工业品过氧乙酸时,仰视量筒_________

    d.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线________

    (4)下列叙述正确的是__________________(填字母)

    A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

    B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如上图所示

    C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

    D.过氧乙酸是一种有机物,它可以用于萃取碘水中的碘单质

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。

    下列问题:

    (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___ ,发生反应的化学方程式为___;

    (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO2具有的性质是___和___;装置C中发生反应的离子方程式为___;

    (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象___;

    (4)尾气可采用___溶液吸收

    难度: 中等查看答案及解析

  3. Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:

    查阅资料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空气中加热生成CuO.

    提出假设:

    假设1:红色粉末是Fe2O3

    假设2:______.

    假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3

    (1)设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。

    (2)若假设1成立,则实验现象是______.

    (3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.

    (4)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明假设______成立

    (5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为______.

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。

    试填写下列空白:

    (1) 物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________。

    (2) 反应④的化学方程式为___________。

    (3) 反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    (4) 写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________。

    (5) 在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

    难度: 困难查看答案及解析