浙江省山河联盟2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是

A.MgF2晶体中的化学键是共价键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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下列化学名词正确的是

A.氯化氨 B.脂化反应 C.氨基酸 D.卒取

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下列有机物属于烷烃的是

A.C5H12 B.C4H6 C.C3H6 D.C6H6

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下列物质属于共价化合物的电解质是

A.CO2 B.NaOH C.H2SO4 D.CCl4

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下列说法正确的是

A.实验室除去乙烷中的少量乙烯，可加入氢气除去

B.光照下1molCH4最多和4mol氯气发生取代反应，产物中可能CH3Cl最多

C.甲烷、乙烯、乙炔可用燃烧法区分

D.苯分子中含有碳碳双键，可以与氢气在一定条件下发生加成反应

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下列关于油脂的叙述正确的是

A.油脂的水解反应，也叫皂化反应

B.粘有油脂的试管可用NaOH溶液洗涤，这是因为油脂在碱性条件下溶解度大

C.油脂水解产物中一定存在甘油

D.油脂属于酯类，是高分子化合物

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现有下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是

A.③⑤⑦ B.③⑥⑦ C.①③④ D.②③⑤

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下列关于氢能的说法错误的是

A.燃烧放出的热量多 B.储存与运输方便、安全

C.是一种新能源 D.燃烧的产物不会污染环境

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在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(　　)

A.c(Z)＝0.75 mol/L B.c(Z)＝1.2 mol/L

C.c(W)＝0.8 mol/L D.c(W)＝1 mol/L

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元素R的相对原子质量为31，其中子数比质子数多1。下列说法错误的是

A.R的最高正化合价是+5 B.R是第二周期第ⅤA族的元素

C.R的氢化物分子式为RH3 D.R最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸

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下列化学用语表达正确的是

A.CO2的电子式： B.乙炔的结构式：CH≡CH

C.CH4的球棍模型： D.Clˉ离子的结构示意图：

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新冠肺炎疫情期间，家庭、社区、公共场所杀菌消毒的做法，下列说法不正确的是

A.用75%的酒精对环境进行喷洒消毒

B.所用的含氯消毒剂可以是NaClO、Ca(ClO)2等溶液

C.新型冠状病毒不耐高温，56℃持续30min，病毒就死亡，这是蛋白质受热后发生变性

D.戴口罩和保持一定的社交间距是为了防止病毒通过打喷嚏、咳嗽等方式借着飞沫形成的气溶胶进行传播

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下列说法正确的是

A.石油是混合物，分馏后的馏分是纯净物 B.乙烯是石油裂化的主要产品

C.石油的裂化是化学变化，分馏是物理变化 D.减压蒸馏可以得到汽油等轻质油

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从自然界直接获取的能源称为一次能源，一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源。下列说法不正确的是

A.天然气、太阳能都是一次能源，而氢气是二次能源

B.吸热反应都需要加热到一定温度后才能进行的说法是不正确的

C.用水一次性就能区分出氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙四种固体

D.常温常压下，1molC2H2完全燃烧时放出热量为1299.6kJ，则表示乙炔完全燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-2599.2kJ/mol

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能证明CH4分子空间结构为正四面体而非平面正方形的事实是

A.CH4分子中的四个碳氢键的键能相等 B.CH3Cl分子只有一种结构

C.CHCl3分子只有一种结构 D.CH2Cl2分子只有一种结构

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某有机物的结构简式为CH2=CHCH2COOH，下列判断中不正确的是

A.该物质可以发生氧化、取代、还原、加成、酯化等反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，它们的反应原理是不同的

C.该物质既能与碳酸钠发生中和，也能与碳酸氢钠中和，均放出CO2

D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应

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Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法不正确的是

A.该电池正极的电极反应式：2H++H2O2+2e-=2H2O

B.石墨电极上发生还原反应

C.溶液中H+向石墨电极移动

D.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

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下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族

B.H2O比H2S稳定是因为H2O分子间有氢键

C.离子化合物中可能含有共价键

D.因为盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）强，所以非金属性：Cl﹥S

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已知前20号元素的离子：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A.原子半径大小：D﹤C﹤B﹤A B.它们一定都是短周期元素

C.单质的还原性：B＞A D.原子序数：B＞A＞C＞D

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下列说法正确的是

A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

C.化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化

D.若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

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有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

A.与是同分异构体

B.苯在空气中燃烧时冒浓烟，是因为苯分子含碳量高

C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D.向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到上层呈紫红色

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下列说法不正确的是

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

B.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类，含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精

C.鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚而析出，蛋白质发生变性

D.淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5min，冷却后再加入少量银氨溶液，加热，会有光亮银镜生成

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纳米是长度单位，l纳米等于l×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜"的有关叙述正确的是

A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快

B.“纳米铜”溶于溶剂中后形成的分散系为溶液

C.常温下“纳米铜”与铜片的还原性是不同的

D.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时反应物间接触面大，所以反应速率快

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实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出

B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸

C.冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出

D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平

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有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是

A.K+不一定存在 B.100mL溶液中含0.02mol

C.Cl-不一定存在 D.Ba2+、Mg2+不存在

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按要求回答下列问题：

（1）如图所示物质的有关结构，请回答：

①A、B、C三者的关系为_________(填写序号)。

a．同分异构体b．同素异形体c．同一种物质d．同位素

②固态时，A属于__________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。

③有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗？答：__________（填写“正确”或“不正确”）

④有机物E用系统命名法命名的名称是__________。

（2）已知下列7种物质：a．P4(白磷)　　 b．SiO2　　 c．NH4Cl　　 d．NaOH　　 e．NaCl　 f．干冰　　 g．金刚石，固态时它们都为晶体，回答下列问题：(填写序号)

①晶体中既有离子键又有共价键的是__________

②熔化时只需要破坏共价键的是__________

③熔点最高的晶体是__________，沸点最低的晶体是__________

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X为某短周期元素，含X的化合物能发生如下的反应：XO3n—+2X2—+6H+=3X↓+3H2O。请分析以上反应，并回答下列问题：

（1）n=__________，

（2）XO3n—中元素X的化合价为__________，

（3）如果X是短周期元素，请写出X在元素周期表中的位置：__________。

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（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中能量变化如图所示：

（1）若已知某些化学键的键能用字母表示如表：(计算用含a、b、c、d字母表示)。根据该反应制取1molH2要吸收或放出热量为__________

（2）在恒温恒容条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

a．2v正(CO2)＝v逆(H2O)

b．容器内密度不再发生变化

c．平均相对分子质量不再发生变化

d．当4molC-H键断裂时，同时又2molC=O键断裂

（3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________

②反应开始至2min，气体Y的平均反应速率为__________

（4）利用2H2+O2=2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为__________。

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已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

（1）写出A分子的电子式：__________；G的分子式：__________

（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式__________

（3）写出B+D→E的化学方程式：__________

（4）B→C的反应类型为__________；物质C、F__________（填“是”或“不是”）同一类物质。

（5）F→B过程中还产生了另外一种气态物质M，请简述实验室检验气体M的方法：__________。

（6）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1:1反应生成E，请判断其反应类型为__________。

（7）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__________（用结构简式书写一种即可）

（8）物质X可由如图装置制备。

①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是______________________________

②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__________，Z的作用是__________

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