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本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，解答题 5 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列叙述中，不正确的是（ ）
    A．天然药物无毒副作用，适合任何人群服用
    B．置换反应都属于氧化还原反应
    C．氡（）原子核中含有136个中子
    D．AgI胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法中，正确的是（ ）
    A．聚氯乙烯塑料能用于包装熟食
    B．乙酸乙酯与CH3CH2COOH互为同分异构体
    C．乙醇和乙酸发生酯化反应不属于取代反应
    D．淀粉是人类重要的营养物质，在人体内可以水解成葡萄糖

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列叙述正确的是（ ）
    A．可以把氯化钠归类为钠盐、离子化合物、非电解质
    B．常温下=0.1mol•L-1的溶液中，Na+、K+、SiO32-、NO3-一定能大量共存
    C．氢氧化铁加到氢碘酸中，反应为Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2O
    D．FeO、Fe、CuO、C四种黑色固体不可能只用一种试剂来鉴别

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列叙述正确的是（ ）

    A．欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，可将10g CuSO4-5H2O溶解在90g蒸馏水中
    B．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干
    C．可用如图装置干燥、储存、吸收多余HCl气体
    D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片防止暴沸

    难度: 中等查看答案及解析

  5. NA表示阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A．200mL0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，含Fe 3+和SO42-离子总数为0.1NA
    B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    C．2.24L的氮气和氧气混合气体中，含原子总数为0.2NA
    D．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（ ）
    A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 镁--H2O2酸性电池采用海水（加入一定量酸）作电解质，下列说法正确的是（ ）
    A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O
    B．负极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O
    C．电池工作时，正极周围海水的pH减小
    D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
    （1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为______．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为______．
    （2）Y、Z、M有关实验如下表：
    实验 主要实验步骤及实验现象
    1 向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
    2 向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
    3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    ①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO42-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H2SO4反应的离子方程式：______．

    ②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol•L-1M的溶液反应的化学方程式：______．
    （3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

    ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为______．
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
    该反应为CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
    CH4 H2O CO H2
    3.0mol•L-1 8.5mol•L-1 2.0mol•L-1 2.0mol•L-1
    则此时正、逆反应速率的关系是______．（填下列相关选项的字母符号）
    A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
    实验序号 温度/℃ 压强/kPa CH4初始浓度/mol•L-1 H2O初始浓度/mol•L-1 K
    1 360 P 2.00 6.80 K1
    2 t 101 2.00 6.80 K2
    3 360 101 2.00 6.80 K3
    表中t=______，P=______；
    设计实验2、3的目的是______；
    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是______（用K1、K2、K3表示）．
    （3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe2O4MnFe2O4-x+□↑，则框内物质为______；
    第二步反应的化学方程式为______（可不写反应条件）．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
    Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．

    （1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．
    （2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
    编号 常温下反应 化学平衡常数
    反应1 Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜10-5
    反应2 Au3++Cl- [AuCl4]- ＞105
    从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：______．
    Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
    [提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
    [设计实验]按如图装置进行试验．

    [实验过程]
    a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
    b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
    （3）装置C的作用______．
    （4）根据装置E、F中现象，推测还有气体______（填分子式）生成；实验生成的SO3为______ mol．
    （5）装置A中反应的化学方程式为______ 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  4. [化学-物质结构与性质]
    W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
    Y 584 1823 2751 11584 14837
    （1）W基态原子的电子排步式为______．
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：______．
    （4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用______杂化，该分子的空间构型为______，分子中N、H原子之间形成______（填“σ”或“π”）键；
    已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
    A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. [化学-有机化学基础]
    乙基香兰素是世界上最重要的合成香料之一，其结构如图所示
    （1）以下有关乙基香兰素的推测不正确的是______．（填标号）
    A．能发生银镜反应  B．能与氢氧化钠溶液反应
    C．不属于芳香烃    D．分子内含有1个碳氧双键、3个碳碳双键
    （2）写出符合下列条件的乙基香兰素的同分异构体X的结构简式：______．
    i．遇氯化铁溶液显紫色；
    ii．苯环上有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种；
    iii．X可发生水解反应生成M和N两种有机物，N的质谱图显示相对分子质量为32．
    （3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，Y可以和碳酸氢钠溶液反应生成CO2．已知：RCH2OH+HBr→RCH2Br+H2O，Y可发生如下转化：

    ①Y分子中的含氧官能团有______、______（填名称）；
    ②C的结构简式为______；
    ③Y→A反应的化学方程式为______

    难度: 中等查看答案及解析