甘肃省（33中）2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是

A. Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－　　 B. Na+、NH4+、SO42－、Cl－

C. Na+、K+、HCO3－、NO3－　　 D. Na+、K+、MnO4－、Br－

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（　 ）

A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeCl2

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　)

A.NaHSO4和Ba(OH)2

B.AlCl3和NaOH

C.NaAlO2和H2SO4

D.Na2CO3和H2SO4

难度: 困难查看答案及解析

对于反应：KClO3 + 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是

A.被氧化的HCl为0.6mol

B.转移电子1.806×1023个

C.产生气体为6.72L

D.还原剂占参加反应HCl的5/6

难度: 困难查看答案及解析

下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是粮食的主要成份是淀粉，而经过反应， 生成了新的物质酒(主要成分乙醇)，所以这一过程不是化学变化的是(　 )

A.湿法炼铜 B.粮食酿酒 C.火药使用 D.沙里淘金

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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法正确的是(　　 )

A.它在水中所形成的分散系为乳浊液。

B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.它在水中形成的分散系与雾的分散系相同

D.它的分子直径比Na+小，溶于水后有丁达尔现象

难度: 简单查看答案及解析

化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　 )

A.用粘土焙烧制的红陶，陶器显红色的原因可能是含有

B.氢氧化铝、小苏打可作胃酸的中和剂

C.烟花中添加了含铁、铂元素的化合物会更加绚丽缤纷

D.水玻璃暴露在空气中会发生变质

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已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　　　 )

A.7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA

B.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

C.2 g H2的分子数为NA

D.1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA

难度: 困难查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A.与水反应：+=

B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6=2+3↑

C.溶液和溶液反应：↓

D.CaCO3和稀硝酸反应：CaCO3+=Ca2++↑+

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下列说法不正确的是(　　 )

A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C.同温、同压下，CH4与O2的密度之比1：2

D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，在标准状况下的体积约为11.2L

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在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　 )

A.C+H2O═CO+H2

B.2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.2F2+2H2O═4HF+O2

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下列能达到实验目的的是(　 )

A.用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体

B.用氢氧化钠除去氯气中混有的少量氯化氢气体

C.用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的少量铝粉

D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL容量瓶中，加热溶解，振荡摇匀，定容

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以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是(　　 )

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→CaCO3

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A.②③④ B.①③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤

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下列叙述中，正确的是

A.含金属元素的离子一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.(　　　　　　 )

A.④③⑦⑤⑥； B.②⑤⑦⑥； C.①③⑤⑥⑦； D.②⑥③⑦⑤⑥

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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系图如图所示，则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为(　　 )

A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:2

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下列反应最终没有固体析出的是

A. 向氯化钡溶液中通入少量CO2

B. 向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质

C. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

D. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水

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2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有(　　 )

①锂沉入水中

②锂浮在水面上

③水中有大量气泡

④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红

⑤反应剧烈，发出紫红色火焰

⑥锂四处游动

A.②③ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥

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将Fe，Cu的混合物投入含有Fe2+，Cu2+，Fe3+的溶液中，反应后有铁剩余，则容器内还应存在的微粒是(　　 )

A.Fe3+，Fe2+ B.Fe2+，Cu2+ C.Cu，Fe2+ D.Cu，Cu2+

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已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，下列说法不正确的是（　　 ）

A.A、C、E一定含有同种元素 B.若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟

C.C与D反应会产生红褐色沉淀 D.D物质可能为FeCl2

难度: 简单查看答案及解析

化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________。

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：________。

(3)工业上制漂白粉的化学方程式为____________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________。

(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。

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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、 E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B__________  、丙__________ 。

(2)说出黄绿色气体乙的一种用途：________________ 。反应过程⑦可能观察到的实验现象是________________ 。

(3)反应①的离子方程式为________________ 。

(4)反应③中的氧化剂是____________(写化学式，下同)反应④中的还原剂是____________ 。

(5)写出反应⑤的离子方程式：________________ 。

难度: 中等查看答案及解析

工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

（1）写出仪器的名称：a_______，b________。

（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

（3）装置B中加入的试剂是________。

（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

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某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了10.0g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为35.1g，试计算：

（1）A气体在标况下的体积是_____________L

（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________：

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下，将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液

（1）求所得盐酸的物质的量浓度；

（2）若取此溶液50mL再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度；

（3）若用KMnO4氧化该盐酸溶液制氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

若产生的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则被氧化的HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

难度: 中等查看答案及解析