青海省海东市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列事实不能作为实验判断依据的是（　　 ）

A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mｇ

B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>Na

C.酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C

D.F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl

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下列说法正确的是（　　 ）

A.1869年门捷列夫制作第一张周期表的根据是依据原子序数，这在当时有重要意义。

B.周期表中有七个主族，八个副族，一个0族。18个纵行，共16个族。

C.短周期元素是指1～20号元素。

D.周期表中有七个周期。

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下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

A.含有8个中子的碳原子的核素符号：14C B.氯离子的结构示意图：

C.氧离子的电子式：· D.氯化镁的电子式：Mg2＋[C]

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下列关于原子的叙述不正确的是（　　）

A.中子数为74 B.电子数为74 C.质量数为127 D.质子数为53

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下列各微粒：①NH4+、Na＋；②OH－、F－；③Na＋、Mg2＋；④CH4、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是（　　 ）

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

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下列化合物中只含离子键的是（　　）

A.过氧化钠 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.碳酸钠

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下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）

A.O2 B.NaOH C.NH4Cl D.H2O

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元素X、Y、Z的原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X+与Z2−具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是（　　 ）

A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2−

C.同主族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（　　）

A.从左到右，原子半径逐渐减小

B.从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7（O、F元素除外），负价由－4递变到－1

C.从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

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下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）

A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O

C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶

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下列说法中，错误的是（　　　 ）

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料

C.我国目前最主要的能源是煤炭

D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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已知2SO2+O2=2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　　 ）

A.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

B.为了提高SO2的转化率，应使用催化剂

C.此反应达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红色)，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是(　　)

A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.NH4NO3晶体 D.Na2O2固体

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下列装置中，能构成原电池的是

A.只有甲 B.只有乙

C.只有丙 D.除乙均可以

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下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C.铅蓄电池工作过程中，正、负电极质量均减轻

D.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

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对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是（　　）

A.当化学反应达到最大限度时反应速率为0

B.同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同

C.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

D.化学反应的限度与时间的长短无关

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为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

（1）⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___。

（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是___（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___。

（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___（填化学式）。

（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___（填化学式）。

（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。

A.①和③　　　　 B.②和③　　　 C.①和④　　　 D.⑥和⑨

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如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________。

(2)产生上述现象的原因是________________。

(3)写出有关反应的离子方程式____________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

b. 容器内各物质浓度保持不变

c. 该反应v逆＝v正

d. 容器内总质量保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

a 及时分离出NO2气体　　　　　 b 适当升高温度

c 增大O2的浓度　　　　　　　　 d 选择高效催化剂

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。

Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。

(2)若要证明非金属性：Cl>I-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。观察到C中溶液_____________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。

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