云南省昆明市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L

B. 2g氢气所含原子数为NA

C. 在一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应转移的电子数为6NA

D. 18gH2O所含质子数为10NA

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下列离子方程式书写正确的是

A. 向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O

B. 少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClO

C. 钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O

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下列说法正确的是

A. 用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液　　 B. 可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2

C. SO2能使KMnO4溶液、溴水溶液褪色　　 D. 金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu

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下列关于有机物的说法中，错误的是（　　 ）

A. 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体

B. 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应

C. 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应

D. 苯可做有机溶剂

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对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施：

①升高温度　　　　　　　　　　　　 ②改用100mL 3mol/L盐酸

③再加300mL 1mol/L盐酸　 ④用等量铁粉代替铁片

⑤改用100mL 98%的硫酸　　 其中能使反应速率加快的是

A.①②④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③⑤

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判断下列说法，其中正确的组合是（ ）

①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源

②电力、风力、生物质能均是一次能源

③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热

⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等

⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电

⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应

⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化

A.①②⑤⑦

B.②③④⑥

C.①③

D.①③④⑧

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下列化学用语书写正确的是

A. 氯原子的结构示意图：

B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

C. 氯化镁的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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下列有关比较正确的是（ ）

A.N、O、F最高价依次升高

B.Al3+、S2-、F－ 微粒半径依次增大

C.单质的熔点：Cl2>Br2>I2

D.碱性：CsOH>KOH>NaOH

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关于下列粒子的描述不正确的是（　　 ）

A.PH3的电子式为，其热稳性不如NH3

B.HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C.CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子

D.KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物

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下列说法中正确的是（　　）

A.NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同

B.H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键

C.NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同

D.碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I键能较小

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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.可用还原剂还原R的简单离子制备R单质

C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低

D.简单离子的半径：Z＜X＜Y

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现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　 )

A. 原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<X

B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C. 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙

D. Y与W、Z都只能形成两种化合物

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下列化学反应符合图示的是

①冰雪融化   ②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华   ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

A. B. C. D.

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已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是（  ）

A.4/5v(O2)= v(NO)

B.5/6v(O2)= v(H2O)

C.2/3v(NH3)= v(H2O)

D.4/5v(NH3)= v(O2)

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某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2 +B22AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　 ）

A. 气体的密度不再改变时

B. 气体的总物质的量不再改变时

C. 混合气体中各组分的含量不再改变时

D. 每消耗1molB2同时有2molAB生成时

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把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（  ）

A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B.a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C.t=c时刻，反应处于平衡状态

D.t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

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下列装置中能形成原电池的是(　　)

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④

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有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是(　　 )

A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b

D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A，B的叙述中正确的是

A.A和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物

C.A和B的最简式一定相同

D.A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相同

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在实验室中，下列除杂的方法中正确的是(　　)

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液

D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

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下列实验现象预测正确的是（　　）

A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

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下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）

（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）

（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

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Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________；

（3） N的平衡转化率为_______________；

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

a．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

b．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

c．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

d．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

e．混合气体的压强不随时间的变化而变化

f．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ．研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

试回答下列问题：

（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因_____________________________________。b.若正确，则写出实验③中原电池的正极电极反应式_______________________。

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为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：

Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。

（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。

（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

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I.探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。

（2）甲同学设计的实验____（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是____。

①使溴水褪色的反应，未必是加成反应    ②使溴水褪色的反应，就是加成反应

③使溴水褪色的物质，未必是乙烯        ④使溴水褪色的物质，就是乙烯

（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用________。

（4）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有________。

II.探究苯与溴发生反应的原理用如图所示装置进行实验并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入（填“a或“b”）。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____________。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。

（3）欲结束实验时，需进行的操作为：待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再___________（填有关K1、K2的操作）。

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