陕西省咸阳市2020届高三高考模拟检测（三）理科综合化学试卷

化学与生活社会发展息息相关。下列说法错误的是（　　 ）

A.的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同

B.制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料

C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐

D.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀

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免水洗消毒液中含有能快速杀死新冠病毒的三氯羟基二苯醚，其结构如下图所示。下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是（　　 ）

A.易溶于水 B.所有原子一定处于同一平面

C.不能与氢氧化钠溶液反应 D.苯环上的一溴代物有6种

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设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.密闭容器中和催化反应后原子总数小于

B.的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为

C.向溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中的数目为

D.在标准状况下，二氯乙烷（）中含有极性键的数目为

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下图为探究铝片和溶液反应的实验方案及现象。下列说法错误的是（　　 ）

A.溶液显碱性的原因：

B.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的

C.对比实验I、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜

D.推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝

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在存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.M极为电源负极，苯酚被氧化

B.工作一段时间后浓度增大

C.M极的电极反应为

D.处理时，有从阴离子交换膜左侧向右侧移动

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X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.Z与W形成的化合物熔点高

B.Y与Z能形成多种化合物

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物

D.化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

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常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（　　 ）

A.a点对应的溶液中：

B.a→b过程中，不断增大

C.c→d溶液导电性增强的主要原因是和增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：

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草酸亚铁晶体（）常用于晒制蓝图。某研究性学习小组对其进行了系列探究。

I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究

（1）气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为__________________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________尾气处理装置。

③实验前先通入一段时间，其目的是________________________。

④实验证明气体产物中含有，依据的实验现象为_________________________________。

（2）受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，晶体受热分解的化学方程式_________________________。

（3）晒制蓝图时，以溶液为显色剂，写出与溶液反应的化学方程式____________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

（4）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成溶液；

步骤2：取上述溶液，用，标准液滴定至终点消耗标准液；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加人适量稀，再用标准液滴定至终点，消耗标准液

①步骤2中滴定终点的现象为_______________，，步骤3中加入锌粉的目的是__________________。

②草酸亚铁晶体样品的纯度为_________________（写出计算表达式）。

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工业上用软锰矿及含锰废料（主要成分，含有少量等）与烟气脱硫进行联合处理并制备的流程如下：

25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下：

（1）在酸化还原步骤中所发生反应的离子方程式分别为_____________、_____________。

（2）沉淀1为_________（填化学式），用双氧水处理滤液1时，通常在40~55℃下进行原因是_____________。

（3）氧化反应过程中常会有一定量的气泡产生，可能的原因是___________，调节溶液的目的是_______________

（4）“净化”时，加入的作用是______________

（5）滤液3中除外，还含有少量。的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作I”应为___________、______、洗涤、干燥。

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一氧化碳和氢气是重要的化工原料，常用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等有机物。

(1)已知的燃烧热分别是，则甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式为_____________。

(2)有人设想将按下列反应除去，该反应能否自发进行______________（填“是”或“否”），依据是_____________。

(3)向体积可变的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应：。测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

①该可逆反应的__________0（填>”、“<”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是____________________。

②在恒温恒容条件下进行该反应，能表示反应达到平衡状态的是______________（填字母）。

a. CO的体积分数保持不变

b. 容器内混合气体的密度保持不变

c.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

d.单位时间内消耗CO的浓度等于生成的浓度

(4)在催化剂作用下，时分别进行反应：,，测得CO和的分压随时间的变化关系如图所示。起始时，体系中和相等、和相等。计算曲线a的反应在内的平均速率_______。时随时间变化关系的曲线是_______，时随时间变化关系的曲线是___________。

(5)一定条件下，与粉末状氢氧化钠反应生成甲酸钠。已知：常温时，甲酸的电离平衡常数。向的甲酸钠溶液中加入的盐酸，混合液呈__________性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________。

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照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（）溶解未曝光的溴化银（），生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：

（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为__________________。

（2）离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为___________。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是__________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。

（3）写出溶于溶液反应的离子方程式______。中存在的作用力有离子键、共价键、__________。

（4）在空气中灼烧生成和，分子的空间构型为__________。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为_________。

（5）的键角小于的键角，原因是_________________。

（6）用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。由金的X射线衍射图像可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加德罗常数的算式_________（用含的表达式表示）。

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高脂血能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一。下图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线:

已知：

①

②

回答下列问题：

（1）A是一种芳香烃，其名称为__________，B→C的反应条件为__________，C→D的反应类型为____________。

（2）J中所含官能团的名称是_________。

（3）写出H与新制悬浊液反应的化学方程式________________。

（4）化合物W的相对分子质量比E大14，则符合下列条件的W的可能结构共有_______种（不含立体异构）。

①属于芳香族化合物；②遇溶液显紫色；③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱有5组吸收峰,且峰面积比为的结构简式为______________。

（5）肉桂醛具有特殊的香味，可作为植物香料使用。以A和乙醛为原料制备肉桂醛（）的合成路线有多种，请将下列合成路线中的相关内容补充完整有机物写结构简式，无机物写分子式，其他无机试剂任选。_______

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