山西省吕梁市2020届高三上学期第一次模拟考试化学试卷

化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（　　 ）

A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成

B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

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中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是(　　 )

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化

C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离

D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

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下表中相关物质的信息都正确的一项是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2，则合理的组合是(　　 )

A. ③⑤⑧　　 B. ③④⑦　　 C. ②④⑤⑥　　 D. ②④⑤⑧

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用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.的过氧化氢溶液中氧原子数为

B.通过核反应生成镆，同时产生中子数为

C.常温常压下，由与组成的混合物中含有的质子总数为

D.雄黄(，)中含有个共价键

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根据下列事实书写的离子方程式正确的是(　　 )

A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

B.向溶液中加入溶液得到沉淀：

C.向溶液中加入足量稀氨水：

D.用铁电极电解饱和食盐水：

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、、、为前20号元素且原子序数依次增大，元素和同族。盐与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，的焰色反应为浅紫色。下列说法正确的是(　　 )

A.原子半径大小为

B.简单氢化物的沸点低于简单氢化物的沸点

C.与均含有非极性键

D.标准状况下，单质与单质的状态相同

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具有净水作用，但腐蚀设备，工业上常用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水的在之间，通过电解生成，沉淀。若阳极同时发生两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，下列叙述不正确的是(　　 )

A.为金属，为

B.电解池阳极的一个反应为：

C.污水中生成的反应为：

D.为增强污水导电能力，加快污水处理效果，可向污水中加入过量的

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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根据如下框图分析，下列说法正确的是(　　 )

A.的氧化性比的氧化性强

B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C.反应⑤的离子方程式可表示为

D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性

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某溶液中含和，现向此溶液中滴入的溶液，恰好使、再滴溶液，又恰好使，而不变此时，则原溶液中铬元素的质量为(　　 )

A. B. C. D.

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下列实验装置能达到实验目的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是(　　 )

A.根据反应，可推出的还原性比的强

B.，每生成共传移电子

C.根据反应可知氧化性：

D.因的氧化性强于，所以置换反应不能发生

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已知反应，不同温度下，容器中浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A.

B.点的正反应速率大于点的逆反应速率

C.点的反应速率小于点的反应速率

D.点时的浓度为

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下列说法正确的是(　　 )

A.甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B.已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应后放出的热量

C.石墨转化为时，放出的热量(石墨，)

D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

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常温下，，分别向溶液和溶液中逐滴加入溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是(　　 )

A.点溶液中存在：

B.、点溶液中钠离子浓度的关系为：

C.点溶液中存在：

D.点溶液中：

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用电镀锡渣(主要含、)联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下：

已知：①易水解生成碱式氯化亚锡；②在水溶液中，易被氧化为。

请回答下列问题：

(1)锡在周期表中的位置为___________。

(2)已知反应I得到的沉淀是，产生气体的结构式为_____，反应的化学方程式为_______。

(3)图中滤液的主要成分为_______________、_______________(写化学式)。

(4)酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：______________。

(5)电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的化学方程式为________。

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已知为中学化学中一种常见的盐，为淡黄色固体；、为常见的金属，的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；为气体单质，为无色气体，在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题；

(1)氧化物的化学式为__________，的电子式为_________。

(2)反应③的化学方程式为_________________。

(3)在反应①②③④中不属于置换反应的是________________(填序号)。

(4)写出与以等物质的量进行反应的离子方程式________________。

(5)和的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为。

①写出电解时阳极的电极反应式____________________；

②电解后溶液中为____________________

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利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知和三氯氧磷的性质如下表：

(1)仪器乙的名称是__________。

(2)实验过程中仪器丁的进水口为__________(选填“”或“”)口。

(3)装置B的作用是__________(填标号)。

a.气体除杂　　 b.加注浓硫酸　　　　 c.观察气体流出速度　　 d.调节气压

(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式______________________________。

(5)制备三氯氧磷所用PCl3测定纯度的方法如下：迅速称取产品，水解完全后配成溶液，取出入过量的碘溶液，充分反应后再用溶液滴定过量的碘，终点时消耗溶液。

已知：；；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中(相对分子质量为137．5)的质量分数的计算式为__________%。(用含的代数式表示)

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工业上可用与合成亚硝酰氯，可以用于有机合成。回答下列问题：

(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式如下：

①

②

③

则 __________(用、表示)。

(2)时，在一密闭容器中发生反应：，其正反应速率表达式。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：

则 __________达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)时，向体积为且带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应：

。已知：反应起始和平衡时温度相同。

①测得反应过程中压强随时间的变化如图1曲线所示，则__________(选填“>”、“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强随时间的变化如图1曲线所示，则改变的条件是_________。

②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是______(选填“甲”或“乙”)；的值为______。

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