陕西省延安市2019-2020学年高一下学期线上摸底考试化学试卷

下列有关环境污染的说法不正确的是(　　)

A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B. pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨

C. 光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关

D. 含磷洗涤剂会导致水体污染

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运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　　 ）

A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　　 ）

A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

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下列排列顺序不正确的是

A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B.原子半径：Cl＞S＞P

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D.金属性：K＞Na＞Li

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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA

B.1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA

C.22.4L N2所含分子数为NA

D.标准状况下，22.4 L的SO3中含有NA个SO3分子

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下列表述正确的是(　 　)

A.含有8个中子的碳原子的核素符号：14C

B.氯离子的结构示意图：

C.和互为同位素

D.和分别含有34个中子和46个质子

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下列变化中，不属于化学变化的是(　 　)

A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色 D.漂粉精使某些染料褪色

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图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是(　 　)

A.镁属于金属元素，在第三周期ⅡA族

B.镁原子核内有12个质子

C.镁离子与硫离子的电子层数相等

D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子

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关于氮的变化关系图如下：

则下列说法不正确的是（　　　 ）

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线ⅠⅡ Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

D.上述所有反应都是氧化还原反应

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以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是(　 　)

A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气

D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应

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下列叙述错误的是（　　　 ）

A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等

D. 1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个

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某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是(　 　)

A.Na＋、K＋、、Cl－ B.Na＋、、、Cl－

C.K＋、、、Fe2＋ D.Mg2＋、Cl－、、

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除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(　　 )

A.CO2[HCl]：用饱和的NaHCO3溶液 B.CO2[SO2]：用饱和酸性KMnO4溶液

C.Cl2[HCl]：用饱和的NaCl溶液 D.SO2[HCl]：用饱和的Na2SO3溶液

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已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

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在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　 　)

A.A－x＋n＋48 B.A－x－n－24 C.A－x＋n＋24 D.A＋x－n－24

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下列离子方程式的书写正确的是

A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋CO32-＋H2SiO3

B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3-

C.硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑

D.二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　 )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

B.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

C.原子半径：T＞Q＞R

D.含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

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市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能。硒的原子序数为 34,下列说法中正确的是

A.硒元素的非金属性比溴元素的弱

B.硒的最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO3

C.硒在周期表中位于第五周期VIA族

D.硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢强

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下列有关物质性质的比较正确的是(　 　)

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S2－>Se2－

⑥酸性：HNO3>H3PO4

A.③⑥ B.②④ C.①③ D.⑤⑥

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下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（ ）

①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液

②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；

③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2；

④向BaCl2溶液中通入少量的SO2.

A.①② B.①③④ C.①②③④ D.②③④

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有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：

(1)上述四种元素的名称分别是A___________，B___________，C____________，D____________，

(2)画出A离子、C原子的结构示意图_____________________，__________________。

(3)写出D与水反应离子方程式______________________________。

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现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：H________；D__________。

(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式：

①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；

②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。

(3)若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为：___________________________

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填具体元素符号，下同）。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____________，碱性最强的化合物的化学式是______________________________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________________________。

(4)元素②形成的气态氢化物为_______________________（填化学式），检验该气体的方法为________________。

(5)原子半径最大的是_______（填元素符号），①②③三种元素气态氢化物稳定性由强到弱：____>____>____（填化学式，下同）。

(6) ④和⑤⑩三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是：____>____>____。

(7)④⑨和⑩三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：_______<_______<________。

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实验室制取氯气的装置如图所示：

(1)实验原理：______________。

(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。

③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。

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