陕西省西安市2019-2020学年高一下学期五月考试化学试卷

结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)不能发生的化学反应( )

A.加成反应

B.氧化反应

C.与Na反应

D.与Na2CO3溶液反应放出CO2

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下列有机物中，能以任意比与水互溶的是

A.乙酸乙酯 B.乙醇 C.氯仿 D.溴苯

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学习化学的工具离不开化学用语，下列化学用语正确的是

A.乙烯的最简式为 C2H4 B.硝基苯的结构简式为

C.乙醇的官能团为 OH- D.乙酸的分子式为 C2H4O2

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2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是（　　 ）

A.丙烯和乙烯互为同系物

B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.丙烯分子中碳原子在一条直线上

D.丙烯与氢气的加成产物是饱和烃

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下列化学式只能表示一种物质的是

A.C3H8 B.C4H10 C.C6H12O6 D.C12H22O11

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下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是

A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

B.NaOH + HCl = NaCl + H2O

C.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O

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关于化学键与化合物的叙述中，不正确的是

A.离子化合物中一定含有金属离子 B.共价化合物一定不含离子键

C.氯化钙含有离子键，不含共价键 D.离子化合物中可能含共价键

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下列说法不正确的是

A.棉花、花生油、蛋白质不全属于高分子化合物

B.淀粉和纤维素均为多糖，二者不互为同分异构体

C.将蔗糖溶于水，加入几滴稀硫酸并加热几分钟后，再加入银氨溶液不能析出银

D.油脂在酸或碱催化下均可以水解，油脂的水解反应称为皂化反应

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下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是

A.NH4Cl受热 B.HCl溶于水 C.冰雪融化 D.NaCl溶于水

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下列各组粒子的性质比较不正确的是

A.氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C.元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D.离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+

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下列说法中，不正确的的是

A.能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱

B.乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平

C.德国化学家凯库勒从梦境中得到启发，提出了关于苯环结构的重要学说

D.乙醇能与活泼金属钠反应，不能被酸性 K2Cr2O7溶液直接氧化成乙酸

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下列有关说法不正确的是

A.随着原子序数的递增，碱金属元素单质的密度依次增大、熔点降低

B.光照下甲烷和氯气混合能发生取代反应，生成的有机物属于烃的衍生物

C.含 2n 个氢原子的烷烃分子中，所含有的化学键都是单键，且为(3n-2)个

D.水结成冰，体积膨胀，密度变小的原因与氢键有关

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下列关于有机物的说法正确的是

A.具有同一通式的物质一定互为同系物，如 C2H6和 C4H10

B.糖类、油脂和蛋白质都只含有C、H、O 三种元素，分子结构比较复杂

C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，属于取代反应

D.1mol C2H4 与 Cl2 完全加成，再与 Cl2 彻底取代，两过程共消耗 3molCl2

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初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是

A.①② B.①③ C.②③ D.④③

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用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，28g乙烯含有的共用电子对数为6NA

B.标准状况下，11.2L庚烷中含有的分子数为0.5NA

C.常温常压下，78g苯完全燃烧时断裂碳碳双键数为3NA

D.1 mol-CH3(甲基)含有的电子数为10NA

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下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

A.石油的分馏 B.制备乙酸乙酯

C.分离乙酸和乙醇 D.除甲烷中的乙烯

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国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定，把现行元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为 18 列。如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列说法不正确的是

A.第 3 列元素种类最多

B.第 14 列元素形成的化合物种类最多

C.只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子

D.第 17 列元素都是非金属元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱

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在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度 NaOH 溶液 V mL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22℃

B.加入30 mLNaOH 溶液时，HCl完全被中和

C.NaOH 溶液的物质的量浓度约为1.0 mol/L

D.该实验表明热能可能转化为化学能

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恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：

下列说法正确的是(　　　　 )

A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率

C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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分子式为 C4H8BrCl 的有机物（不含立体结构）共有

A.9 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种

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已知三种有机物 (x)　 (y)(z)，下列说法不正确的是

A.x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种

B.x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种

C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面

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已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据上述叙述，下列说法中正确的是

A.四种元素的原子半径大小为 W﹤X﹤Y﹤Z

B.W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由 W 与 X 组成的化合物的沸点一定低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点

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某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒。下列说法正确的是

A.正极反应式为 AgCl + e—= Ag + Cl—

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当外电路中转移 0.1mol e—时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少0.2mol 离子

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元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z可形成离子化合物YZ

C.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X 与Z可形成离子化合物XZ

D.XYZ3是一种离子化合物，且Y 与Z可形成离子化合物YZ3

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根据原电池原理，有人利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极设计出燃料电池。关于该燃料电池的下列几种说法中正确的是

①理论上每消耗标准状况下22.4L的CH4，可以向外电路提供8mole-

②负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极

④电池放电过程中，溶液的pH不断降低

⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应

⑥负极会出现淡蓝色火焰

⑦电解质溶液中 OH-向负极移动，K+向正极移动

⑧该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O

A.①④⑤⑦ B.①③④⑧ C.②③⑥⑧ D.②⑤⑦⑧

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下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)上图中 D 是有机物分子的_____模型；

(2)烃 A 及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)，当 n＝6 时的同分异构体数目为_____(填数字)种；

(3)上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)；

(4)下列关于烃 C 的叙述正确的是_____(填序号)。

A．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

B．从分子结构看，C 分子中含有碳碳双键，属于烯烃

C．烃 C 的同系物二甲苯(C8H10)有三种不同的结构，均属于芳香烃

D．烃 C 中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

(5)分别写出 B 使溴水褪色、C 的溴代反应的化学方程式____________、_____________，并指明反应类型：________________、______________

(6)C 的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物(甲基环己烷)的一氯代物有_____种。

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已知烃 A(标准状况下密度为 1.25g/L)能发生如下转化，反应①中水分子所含氧原子用 18O 标记，D 具有酸性，能使溴水褪色，相对分子质量为 72，且 D 中不含18O，E 具有水果香味，F 为高分子化合物。

(1)烃 A 的电子式为_________；有机物 B 所含官能团名称为_________； 有机物 D 的含氧官能团的结构简式为_____；反应③的另一产物水中_____(填“是”或“否”)含有 18O；E 的结构简式为_________；

(2)写出比烃 A 多一个碳原子的 A 的同系物发生加聚反应的化学方程式：_____；

(3)写出反应②的化学方程式：_____；

(4)写出反应④的化学方程式：_____；

(5)写出 B 与第三周期第ⅠA 族元素的单质反应的化学方程式：_____。

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磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

(1)A 的化学式为_____。

(2)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 g·L-1）。该气体分子的电子式为_____，写出该反应的离子方程式：_____。

(3)写出 F→G 反应的化学方程式：_____。

(4)设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H+、K＋、I-）：_____。

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在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：

（1）a = _________________；

（2）平衡时Y的转化率=________________

（3）X的状态为______________，Y的状态为______________（填“气态”或“非气态”）

（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）

a．气体密度不变　　　　　　　　　　 b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z

c．Y的转化率不再变化　　　　　 d．Z的浓度不再变化

e．气体的质量不随时间的变化而变化

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有机物 A 是未成熟葡萄中含有的一种物质，由 C、H、O 三种元素组成，A 在气态时的密度是相同条件下氢气密度的 38 倍。在一定条件下 A 既可以与乙醇反应生成酯又可以与乙酸反应生成酯。已知 0.1mol A 完全燃烧时生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O；1mol A 可与 2mol Na 或 1mol NaOH 反应。试确定：

(1)有机物 A 的分子式_________________；

(2)写出在浓硫酸作用下，两分子 A 相互反应生成六元环状物质的化学方程式______________。

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乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为 77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如下图所示：

实验步骤：

①先向 A 中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。

②加热油浴保温。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，

调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下 B 中的锥形瓶，将一定量饱和 Na2CO3 溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。

⑦将饱和 CaCl2 溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。

(2)用饱和 Na2CO3 溶液洗涤粗酯的目的是_____。用饱和 CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。

(3)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____。

(4)写出本实验制取乙酸乙酯的化学方程式：_____。

(5)若用 46g 乙醇与 30g 醋酸反应，如果实际产率是理论产率的 65%，试计算可得到的乙酸乙酯的质量为______。

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