广东省广州市2020届高三综合测试（二）理科综合化学试卷

化学与社会、生活、生产密切相关。对下列应用的解释错误的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。下列说法正确的是（　　 ）

A.降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.降冰片烷易溶于水

C.降冰片烷与互为同分异构体

D.降冰片烷的一氯代物有3种（不含立体异构）

难度: 中等查看答案及解析

实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替

B.若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀

C.若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀

D.反应后装置c中溶液的pH降低

难度: 中等查看答案及解析

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA

B.0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA

C.常温常压下，124gP4中所含P－P键数目4NA

D.标准状况下，22.4L丙烷中所含共价键数目为10NA

难度: 中等查看答案及解析

一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法错误的是（　　 ）

A.简单氢化物的沸点：W＞X

B.离子半径：Y＞W＞X

C.Z的最高价氧化物可用作干燥剂

D.Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性

难度: 中等查看答案及解析

我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜

B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

C.充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸

D.外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离

难度: 中等查看答案及解析

已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　 )

A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1

B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

难度: 中等查看答案及解析

乙酸正丁酯是无色透明有果香气味的液体。实验室制备乙酸正丁酯的反应方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。制备流程和有关数据如下：

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。

反应装置如图所示。在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80℃反应15分钟，然后提高温度使反应处于回流状态，分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是___。步骤①在80℃反应时温度计水银球置于___(填“a”或“b”)处。

(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是___(用平衡移动原理解释)。

(3)步骤②观察到___(填标号)现象时，酯化反应已基本完成。

A.当分水器中出现分层　　　　　　 B.分水器中有液体回流至烧瓶

C.分水器水层高度不再变化　　　　 D.仪器甲有液体滴落

(4)若反应前分水器中加水不足，会导致___，使产率偏低。

(5)步骤③操作a的名称是___。

(6)步骤④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤有机相，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10%Na2CO3溶液的目的是除去___。乙酸正丁酯的产率为___%。

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氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。以钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备Sc2O3的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：

(1)Sc2O3中Sc的化合价为___。

(2)“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是___。

(3)“滤渣”的主要成分是___。

(4)“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A比(有机相与水相的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为___。

(5)有机萃取剂P507萃取Sc3+的反应原理为阳离子交换：ScCl3+3HR=ScR3+3HCl(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3的化学方程式是___。

(6)“萃余液2”中的金属阳离子除Al3+、Ca2+外，还有___。

(7)Sc2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3的化学方程式是___。

(8)某厂用1000kg的钪锰矿制备Sc2O3，最终得到Sc2O3306g，该矿中含钪的质量分数为___。

难度: 中等查看答案及解析

甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：

Ⅰ.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)

Ⅱ.C7H8(g)+CH3OH(g)⇌C8H10(g)+H2O(g)

Ⅲ.C8H10(g)+CH3OH(g)⇌C9H12(g)+H2O(g)

(1)500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率___，平衡时的值___。(填“增大”、“减小”或“不变”)

②投料比为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6︰3︰1。CH3OH的平衡转化率为___，反应I的平衡常数K=___。

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应I在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①反应I的∆H=___kJ·mol-1。

②吸附CH3OH的焓变___吸附C6H6的焓变(填“＞”或“＜”)。

③C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为___。

④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是__(填标号)。

A.升高温度，K和v均增大

B.增大p(C6H6)，K不变，v增大

C.降低温度，K和v均减小

D.增大p(CH3OH)，K不变，v增大

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铜碘杂化团簇具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如图：

(1)已知SbCl3(三氯化锑)是挥发性显著的物质，由此判断SbCl3中主要含有的化学键类型是___。

(2)Sb为第四周期VA族元素，预测SbCl3的立体结构为___。

(3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是___、___。

(4)CuI中Cu+的核外电子排布式为___。

(5)SbCy3只能与一个Cu+配位的原因是___。

(6)已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇，该团簇的化学式为___。设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy的相对分子量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是___g·cm-3(列计算式)。

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化合物W是一种医药化工合成中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）链烃A的名称是___。B中官能团的名称是___。

（2）反应②、④的反应类型分别是___、___。

（3）反应③的化学方程式是___。

（4）F的结构简式是___。

（5）W的分子式是___。

（6）芳香化合物X是W的同分异构体，X能够发生银镜反应，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6︰4︰3︰2︰1，写出三种X的同分异构体的结构简式___。

（7）设计由1，2-二氯乙烷与制备的合成路线___。（无机试剂任选）

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