重庆市2020届高三下学期6月模拟考试理综化学试卷

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述不正确的是（　　 ）

A.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要生产原料为黏土

B.东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿，主要成分属于盐类

C.宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸，其主要成分是纤维素

D.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A.18g氨基(-ND2)中含有的电子数为10NA

B.56gFe与1molCl2充分反应后转移电子的数目为3NA

C.向密闭容器中加入2molNO和1molO2，充分反应后容器中产物分子的数目为2NA

D.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液为中性，其中NH4+的数目为0.01NA

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W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质加热反应，生成两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（　　 ）

A.工业上常用电解的方法冶炼Y的单质

B.原子半径大小为W＜X＜Z

C.X、Y形成的化合物只含离子键

D.W、X、Z对应的氢化物中，沸点最高的是X

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有机物M的结构结构简式如图所示。关于M，下列说法正确的是（　　 ）

A.分子中所有碳原子可能共平面

B.M的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应有9种

C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1molM与足量的钠反应可以生成22.4LH2

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根据下列实验事实，能得到相应结论的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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光电池在光照条件下可产生电流，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是（　　 ）

A.该装置可利用光能实现水的分解

B.光照过程中阴、阳极区溶液中的pH均基本不变

C.再生池中的反应为2V2++2H+2V3++H2↑

D.每有1molOH-通过双极性膜，可产生5.6L（标准状况）的O2

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某温度下，向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液pH（忽略溶液体积变化），部分粒子的浓度随pH的变化关系如图所示。其中[NH3]表示溶液中NH3与NH3·H2O的浓度之和，M点的坐标为（6.5，-4）。下列说法不正确的是

A.此温度下，Kw=1.0×10-14

B.pH<12时，溶液中[NH3]>c(OH-)

C.M点有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.Ka(HCOOH)的数量级为10-4

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甲酸(HCOOH)是还原性弱酸，常用于橡胶、医药等工业生产，也可用于制备重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。

I.碱式碳酸铜的制备

(1)“操作i”中研磨的目的是__。

(2)“操作ii”发生的反应是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必须过量的原因是__。反应温度低于80℃的原因是__。

(3)“操作iii”中系列操作包括过滤、__、干燥。

II.甲酸的制备

(4)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOHHCOONa，再将HCOONa酸化，即可得HCOOH。

①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，甲同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配成溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，则得证。该方案是否可行__(填“是”或“否”)，请简述你的理由：__。

②乙同学设计了另一个定性验证方案：取固体产物，配成溶液，__(请补充完整)。

III.甲酸铜的合成及纯度测定

(5)实验室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反应制得甲酸铜晶体，按以下步骤测定其纯度。

步骤一：准确称取mg甲酸铜晶体样品，配成250mL溶液；

步骤二：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，往溶液中加入足量KI摇匀，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL10%KSCN试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤三：用25.00mL蒸馏水代替甲酸铜溶液，重复步骤二，消耗Na2S2O3溶液V2mL；

已知：CuI难溶于水，能吸附I2；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2= +2I-；CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和__；

②实验中加入10mL10%KSCN试剂的目的是__。

③甲酸铜晶体的纯度__(列表达式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩尔质量为226g/mol)。

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一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO，ZnCl2，还含有SiO2，CuO，PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分为SiO2和__。

（2）酸浸时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为__。

（3）写出“沉铜”时的离子方程式__。

（4）在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是__。

（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗__molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：__。

（6）该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒子浓度为：

处理后的废水的pH=__，c(Zn2+)=__。

（已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5）

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研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。

I.合成氨反应历程研究

(1)科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的∆H=__kJ·mol-1。该历程中速率最慢的一步的化学方程式为__。

II.对NO与O2反应的研究

(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2，则Pl端的反应为__。

(3)在一定条件下，将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。

(已知：容器中发生两个反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 ∆H˂0和2NO2(g)N2O4(g)　　 ∆H˂0)

①曲线c代表__的物质的量与温度的关系，x点对应的O2的转化率为__。

②下列说法正确的是__。

A.2NO+O22NO2的平衡常数：x点＞y点

B.y点时2NO+O22NO2的反应速率：v正＜v逆

C.x点对应的NO的物质的量分数为

D.400～1200℃时，随温度升高，N2O4体积分数不断增大

III.对NO与Cl2物反应及产物NOCl(亚硝酰氯)的研究

(4)NOCl可由NO与Cl2制得，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl　　 ΔH=-111kJ/mol。在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)。则此条件下k的数值为__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。

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碳元素在无机物和有机物中均充当了重要的角色，请回答下列问题：

（1）基态碳原子的价层电子排布图（轨道表达式）为__，其电子占据的能量最高的原子轨道的形状为__；C、N、O三种元素第一电离能最大的是__。

（2）有机物中碳原子的轨道杂化类型为__，分子中两种碳碳单键长的大小关系为①__②（填“>”、“<”或“=”）。

（3）和均可以形成氢键，则沸点较高的是__，原因是__。

（4）石墨的结构及晶胞如图一所示，则石墨的密度为__g·cm-3（用含a、d、NA的表达式表示）。A的原子坐标为（、、0），则B的原子坐标为__。

（5）石墨能与熔融的金属K作用，形成一种青铜色的化合物CxK，如图二所示，则x=__。

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化合I是一种重要的药物中间体，利用Robinson成环反应合成I的路线如图，回答下列问题：

已知：a.CH3COOCH3+CH3COOCH3

b.

（1）A是一种环烃，且只有一种化学环境的H，则A的结构简式为__，C化学名称为__。

（2）C到D、F到G的反应类型分别为__、__。

（3）D到E的化学方程式为__。

（4）H所含官能团的名称为__，I的结构简式为__。

（5）G有多种同分异构体，满足下列条件的共有__种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为__（任写一种）。

①苯环上有4个取代基。②1molG可消耗3molNaOH。

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