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本卷共 12 题,其中:
单选题 7 题,实验题 1 题,工业流程 1 题,综合题 2 题,填空题 1 题
简单题 3 题,中等难度 8 题,困难题 1 题。总体难度: 简单
单选题 共 7 题
  1. 化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

    A.古代记载文字的器物“甲骨”与 “丝帛”成分相同

    B.苏打可用于制作发酵粉,在医疗上也可以用作治疗胃酸过多

    C.我国自主研发的“龙芯 4000 系列”CPU 芯片与光导纤维是同种材料

    D.用于制作 N95 型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯,聚丙烯的分子长链上有支链

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 多巴胺是一种神经传导物质,会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下,下列说法正确的是

    A. 甲在苯环上的溴代产物有2种

    B. lmol乙与H2发生加成,最多消耗3molH2

    C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面

    D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃

    难度: 中等查看答案及解析

  3. NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是(   )

    A.12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NA

    B.1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA

    C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D.常温常压下,11.2LCO2中含质子的数目为11NA

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是(   )

    A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SO

    B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

    C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气

    D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是(   )

    A.Z2Y的水溶液呈碱性

    B.最简单氢化物沸点高低为:X>W

    C.常见单质的氧化性强弱为:W>Y

    D.中各原子最外层均满足8电子稳定结构

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 一种双电子介体电化学生物传感器,用于检测水体急性生物毒性,其工作原理如图。下列说法正确的是(   )

    A.图中所示电极为阳极,其电极反应式为K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

    B.甲荼醌在阴极发生氧化反应

    C.工作时K+向图中所示电极移动

    D.NAD(P)H转化为NAD(P)+的过程失去电子

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 某温度下,分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(   )

    A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

    B.M点溶液中:c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

    C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

    D.相同实验条件下,若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q点

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2•bHCHO•cH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:

    步骤1:在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。

    步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。

    步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。

    (1)装置B的烧杯中应加入的溶液是___。

    (2)步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

    ①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式:___。

    ②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是___。

    (3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外,还有___(填化学式)。

    (4)步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___。

    (5)步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2,利用滤渣制备ZnO的实验步骤为:将滤渣置于烧杯中,___,900℃煅烧。(已知:Zn与铝类似,能与NaOH溶液反应;Zn2+开始沉淀的pH为5.9,沉淀完全的pH为8.9,pH>11时,Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0mol•L-1NaOH溶液、1.0mol•L-1HCl溶液、水)

    (6)产物组成测定实验:

    准确称取1.5400g样品,溶于水配成l00mL溶液;取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图);另取25.00mL样品溶液,加入过量碘水后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g。

    ①样品溶液HCHO浓度为___mol•L-1。

    ②通过计算确定aNaHSO2·bHCHO•cH2O的化学式为___。

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程 共 1 题
  1. 以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF,少量CaO等)为原料,生产高纯度LiOH的工艺流程如图:(已知:常温下,LiOH可溶于水,Li2CO3微溶于水)

    (1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200~400℃条件下反应2h。“滤渣1”主要成分是___(填化学式)。

    (2)“过滤2”需要趁热在恒温装置中进行,否则会导致Li2SO4的收率下降,原因是___。

    (已知部分物质的溶解度数据见下表)

    温度/℃

    Li2SO4/g

    Al2(SO4)3/g

    Na2SO4/g

    0

    36.1

    31.2

    4.9

    10

    35.4

    33.5

    9.1

    20

    34.8

    36.5

    19.5

    30

    34.3

    40.4

    40.8

    40

    33.9

    45.7

    48.8

    (3)40°C下进行“碱解”,得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣,生成氢氧化铝的离子方程式为___;若碱解前滤液中c(Li+)=4mol•L-1,加入等体积的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率到99%,则“滤液2”中c(CO32-)=___mol•L-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]

    (4)“苛化”过程,若氧化钙过量,则可能会造成___。

    (5)整个工艺流程中可以循环利用的物质有___。

    (6)“电解”原理如图所示。“碳化”后的电解液应从(填“a”或“b”)___口注入。阴极的电极反应式为___。

    (7)高纯度LiOH可转化为电池级Li2CO3。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为___。

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 2 题
  1. 乙烯、环氧乙院是重要的化工原料,用途广泛。回答下列问题:

    已知:I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)   △H1=-206.6kJ•mo1-1

    II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)   △H2

    III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1)   △H3

    (1)反应III:△S(填“>”“<”或“=”)___0。

    (2)热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量,是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ•g-1,则△H3=___kJ•mol-1

    (3)实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中,v逆=k逆c2(),v正=k正•c2(CH2=CH2)•c(O2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。

    ①反应达到平衡后,仅降低温度,下列说法正确的是(________)

    A.k正、k逆均增大,且k正增大的倍数更多

    B.k正、k逆匀减小,且k正减小的倍数更少

    C.k正增大、k逆减小,平衡正向移动

    D.k正、k逆均减小,且k逆减小的倍数更少

    ②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g),在一定温度下只发生反应I,经过10min反应达到平衡,体系的压强变为原来的0.875倍,则0~10min内v(O2)=___,=___。

    (4)现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法:

    C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)   △H2=-110kJ•mol-1,反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应),图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

    ①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___;反应的最佳温度为___(填序号)。

    A.650℃    B.700℃    C.850℃    D.900℃

    [乙烯选择性=;乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

    ②工业上,保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应,通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%),掺混惰性气体的目的是___。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 2019年10月1曰,在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上,最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题:

    (1)基态Cr原子的价电子排布式为___。

    (2)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。

    ①第一电离能:N___O(填“>”或“<”)。

    ②1mol苯酚中含有的σ数目为___。

    ③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式,其类型为___。

    ④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___。

    (3)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积,然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞,C60分子占据顶点和面心处,K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

    (4)Ni可以形成多种氧化物,其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,a的值为0.88,且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+,则晶体Ni2与Ni3+产的最简整数比为___,晶胞参数为428pm,则晶体密度为___g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出表达式)。

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 1 题
  1. 莫沙朵林是一种镇痛药,它的合成路线如下:

    (1)B中手性碳原子数为____________;化合物D中含氧官能团的名称为____________。

    (2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________。

    (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:____________

    I.核磁共振氢谱有4个峰;

    Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;

    Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应.

    (4)已知E+X→F为加成反应,化合物X的结构简式为____________。

    (5)已知:.化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,请设计合理方案以为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示,并注明反应条件).______________。

    合成路线流程图示例如下:

    难度: 困难查看答案及解析