浙江省丽水市等）2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列属于碱的是(　　)

A.H2SO4 B.Ca(OH)2 C.KClO3 D.CO2

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仪器名称为“分液漏斗”的是(　　)

A. B.

C. D.

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下列属于电解质的是(　　)

A.硫酸钠 B.蔗糖 C.盐酸 D.二氧化硫

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下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是

A. Fe3O4 B. Na2O2 C. Mg3N2 D. FeCl2

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下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是(　　)

A.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

C.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 D.4NH3＋3O22N2＋6H2O

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在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是

A. C B. H2SO4 C. CO2 D. SO2

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下列有关氯水的叙述不正确的是(　　)

A.新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色 B.氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱

C.新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三种分子 D.光照氯水有气泡逸出，该气体是O2

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下列化学用语表述正确的是(　　　　 )

A.二氧化硅的分子式：SiO2 B.次氯酸的电子式：

C.Cl─的结构示意图： D.四氯化碳的比例模型：

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下列说法不正确的是(　　)

A.和是2种核素，他们互称同位素 B.C60与C70互称同素异形体

C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物 D.硝基苯可看成是由苯基和-NO2两种基团组成

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下列说法不正确的是(　　)

A.氯化钠可用于制备纯碱

B.食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用

C.大力发展新能源汽车能减少酸雨危害

D.石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子半径是同周期中最小的。下列判断错误的是(　　)

A.原子半径：rY＞rZ＞rW B.X、Y两元素形成化合物是酸性氧化物

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D.X、Z两元素形成一种化合物可作干燥剂

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下列离子方程式正确的是(　　)

A.铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓

C.Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-＋H+=HCO3-

D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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下列操作对应的现象不符合事实的是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法不正确的是

A.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B.可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

C.在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性

D.做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

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下列说法不正确的是(　　)

A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应

B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应

C.邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构

D.1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl

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下列实验操作或叙述中错误的是(　　)

A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热

B.蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进入上口流出

C.过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤

D.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体

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银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是

A. Zn电极是负极

B. 工作时K+移向Zn电极

C. Ag2O电极发生还原反应

D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2

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在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 ΔH=-akJ/mol达到化学平衡时，下列说法一定正确的是

A. 反应放出akJ 热量

B. 消耗1molN2的同时消耗3molH2

C. 3v(H2)=2v(NH3)

D. N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

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下列说法错误的是(　　)

A.HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型不同

B.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

C.干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力

D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ

C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)　　 ΔH=-90.1kJ·mol-1

D.1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A.8.7gMnO2与40mL10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数小于0.1NA

B.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

D.常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为8NA

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某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1

B. 第t min时，该反应达到平衡状态

C. 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变

D. 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ

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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是（ ）

A.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1

B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D.由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快

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海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是 （　　　 ）

A.①中可采用蒸馏法

B.②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2

C.③中提溴涉及到氧化还原反应

D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

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某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断正确的是

A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在Cl－

C.肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

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(1)写出N2的结构式：________。

(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。

(3)写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式： _____________。

(4)已知0.2mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128 kJ的热量。此反应的热化学方程式：____。

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A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：

（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。

（2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。

（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。

（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。

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已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5， C的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，H为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOHROH+NaCl， 其转化关系如图所示：

请回答：

(1)E中官能团的名称___________。　　

(2)C→B的反应类型____________。

(3)H与NaOH溶液反应的方程式________________。

(4)下列说法不正确的是______。

A．工业上通过石油裂解可实现A→B+C

B．利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G

C．可用Na2CO3溶液鉴别D、G

D．完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少

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磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

(1) A的化学式为______。

(2) 用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程：________。

(3) B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，其原因是____________。

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Ⅰ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是______，其作用是___________。

(3) 装置B的作用是贮存多余的气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____。

Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _________。

(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是______，必须用到的玻璃仪器有_______(填序号)。

A． 烧杯　　　 B． 容量瓶　　　 C． 分液漏斗　　　 D． 蒸馏烧瓶

(3)乙装置优于甲装置的理由________ (写两条)。

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有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用 200mL 4.00mol·L-1 的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 ClO-的物质的量为 0.1mol。

（1）所得溶液中 Cl-的物质的量为_________mol；

（2）原混合气体中氢气和氯气的物质的量比为_____________。

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