四川省达州市2018-2019学年高二下学期化期中考试化学试卷

已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是

A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A.制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

B.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4 + CO32-＝ CaCO3+ SO42-

C.泡沫灭火器灭火原理：2Al3+ + 3CO32-+ 3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )

A.标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA

B.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

C.1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为0.2NA

D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5NA

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金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.金属M作电池负极

B.电解质是熔融的MO

C.正极的电极反应

D.电池反应

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醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是(　　 )

A.c(H+)＝c(OH-)－c(CH3COOH)

B.c(H+) +2c(Ba2+)＝c(CH3COO-) + c(OH-)

C.c(Ba2+ )＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.2c(Ba2+)＝c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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在3 种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1mol B，发生反应: 2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

下列说法正确的是

A.升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高

B.实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA 和1molD，平衡不移动

C.实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍

D.K3>K2>K1

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化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(　　 )

A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡

D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

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某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式为___________________________。

②石墨为________极，电极反应式为__________________________。

③电池总反应式为________________________________。

(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是______。此电池反应的离子方程式为________。

难度: 中等查看答案及解析

(1)请用平衡移动原理解释Na2CO3能使溶液中Fe3+转化成氢氧化物沉淀的原因_______。

(2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度(溶液的体积变化忽略不计)为____________。

(3)常温下，将0.1 mol·L-1 的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸按一定体积混合。若两溶液混合后，所得溶液中 c(NH4+)＝c(Cl-)，混合后所得溶液中溶质的电离方程式为_______；水解离子方程式为_______。

(4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

难度: 困难查看答案及解析

氮是第二周期VA族元素，形成的N2H4、NH3等多种含氮化合物有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)画出氮的核外电子排布图：___________。

(2)①肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1；

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2；

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3；

则反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

②肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_____________；正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)某温度下，分别向三个体积为20 L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N2的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)。

A. 氨气的浓度不再变化　　　　 B. v(H2)=3v(N2)

C. 的值不再变化D. α(N2)=16.7%

②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。

③b容器中，M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________。

难度: 中等查看答案及解析

某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。

(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。

(2)该学习小组用pH试纸对上述0.5000 mol·L-1醋酸溶液进行了pH测定，请用文字描述pH试纸的使用方法______。

(3)用上述0.5000 mol·L-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的浓度为________________。

(4)实验(2)中，滴定过程中pH变化曲线如图所示(室温条件下)。

①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为____________。

②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的_____倍；

(5)在滴定过程中，下列操作会造成结果偏高的是________。

A.滴定终点时，滴定管尖嘴处有半滴悬而未落

B.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

C.滴定过程中向锥形瓶中加水

D.滴定管水洗后未用标准液润洗

难度: 中等查看答案及解析