2014-2015学年广东省东莞市三校高二上学期期中联考化学试卷（解析版）

在下列各说法中，正确的是

A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应

B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

难度: 简单查看答案及解析

某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A．0.04　　　　　 B．0.04mol / (L·s)　　 　　 C．0.08mol(L·s)　　 　　 D．0.04mol / L

难度: 简单查看答案及解析

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物　　　　 　　　　　　 B．升高温度

C．对平衡体系增加压强　　　　　　　　 D．使用催化剂

难度: 简单查看答案及解析

CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C．该反应不需要加热就能进行

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ热量　　　　

难度: 简单查看答案及解析

已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g)　　 ΔH＝＋242kJ•mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　 ΔH＝－484kJ•mol－1

C．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)　　 ΔH＝－242kJ•mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　　 ΔH＝－242kJ•mol－1

难度: 简单查看答案及解析

对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1　　　　 　　　　　　 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1　　　　 　　　　　　 D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1

难度: 简单查看答案及解析

在208 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　　　　 ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　　　　　 ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　　 ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　　　　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2　　 　　　 　 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

难度: 中等查看答案及解析

在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态　　

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　　　 B．②③⑤⑦　　　　　　 C．①③④⑤　　　　　 D．全部

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H＞0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时增大压强　　　　　　　　 B．加催化剂同时升高温度

C．升高温度同时充入CO2 　　　　　　　　 D．降低温度同时降低压强

难度: 中等查看答案及解析

在一固定容积的密闭容器中加入2molX和3molY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则化学方程式中的n值为

A．1　　　 　　 B．2　　 　　 　　 C．3　　 　　 　　 D．4

难度: 中等查看答案及解析

大气臭氧层的反应是：O＋O3＝2O2　 ΔH，该反应的能量变化如图所示，下列叙正确的是

A．O＋O3＝2O2是吸热反应

B．O＋O3＝2O2是放热反应

C．反应O＋O3＝2O2的 ΔH＝E3－E2

D．反应O＋O3＝2O2的 ΔH＝E3－E1

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A、合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．已知反应2NO2(g) N2O4(g)，红棕色气体NO2加压后颜色先变深后变浅

难度: 中等查看答案及解析

在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)　　 ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

难度: 困难查看答案及解析

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)，若经 2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

C．2 s 时物质 A的转化率为70％　

D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

(每空4分，共12分)

（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)===TiCl4(l)＋O2(g)　　 ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　　　　　　　　 Δ H＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：　　　　 　　 　　　　 。

（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

请写出该反应的热化学方程式　　　　　

难度: 中等查看答案及解析

（10分）（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是　　　　 kJ。

（2）A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量　　　　　 （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。

②该反应是_　　　　 _反应（填吸热、放热），△H=　　　　 （用E1和E2表示）

难度: 中等查看答案及解析

（12分）某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是　　　　　　　　　　　　　　 ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是　　　　　　　　 。

（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：　　　　 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）实际实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是　　　　 （填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取盐酸时俯视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

难度: 中等查看答案及解析

(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：

（1）生成D的反应速率　　　　　　　　 。

（2）B的平衡浓度为　　　　　　 。

（3）A的转化率为　　　　　　 。

（4）该温度下的平衡常数K＝　　 。

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率　　 。(填“增大”或“减小”或“不变”)

难度: 中等查看答案及解析

（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是　　　 热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是　　　　 用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v =　　　　　　　　

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　

a．及时分离除NO2气体　　 　　 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度　　　　　 　　 d．选择高效催化剂

难度: 中等查看答案及解析