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实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是
A. 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B. 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可
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SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是 （ ）
A. 氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2
B. K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C. 每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D. 若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
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离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓它可能表示（ ）
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③
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金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是
A.
B.
C.
D.
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现有三组洛液:①汽油和氯化钠溶液: ②39%的酒精溶液:③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是
A.过滤、萃取、分液 B.萃取、分液、蒸馏
C.分液、蒸馏、萃取 D.萃取、蒸馏、分液
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下列叙述正确的是
①1molH2O中含有2mol氢和2mol氧
②在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同
③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
④Na2O的摩尔质量为62
⑤1 molN2的质量与它的相对分子质量相等
⑥2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
A.②③ B.①②③④ C.⑤⑥ D.②⑤⑥
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现有N2和O2的混合气体，其总质量为144g，总物质的量为5mol，则O2和N2的物质的量之比为
A.1:4 B.2:3 C.3:2 D.4:1
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下列说法正确的是
A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g
B.20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C.标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同
D.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积是( )
A.
B.
C.
D.
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设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A. 6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+
B. 在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C. 14g氮气中含有7NA个电子
D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
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下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol
B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D. 10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
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下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.酒精溶液
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下列有关分散系的叙述不正确的是
A.胶体是分散系的一种， 它只是物质的一种存在形式
B.氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C.溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜
D.NaCl固体分散在水里形成溶液，难溶于苯
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把0.1 mol KOH固体分别加入到下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是（ ）
A.纯净水 B.0.l mol/L HCl
C.1.0 mol/L CH3COOH D.0.5 mol/L H2SO4
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只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A.
B.
C.
D.
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向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2＋)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是
A.0～1：Fe＋NO3－＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.1～2：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
C.2～3：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
D.0～3：3Fe＋2Fe3＋＋2Cu2＋=5Fe2＋＋2Cu
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol/L KI溶液: Na+、K+、ClO-、H+
B.0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1mol/L HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D.0.1mol/L NAOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
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下列关于离子检验与推断的叙述不正确的是
A.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
B.加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，证明原溶液中含有Fe3+
C.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白沉淀生成，证明原溶液中存在Cl-
D.某溶液加入CCl4, CCl4层显紫色，证明源溶液中含有I-
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下列化学反应的离子方程式错误的是
A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.氢氧化钠溶液与硝酸的反应: OH-+H+=H2O
C.碳酸钠溶液与硫酸的反应: CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
D.碳酸钙与盐酸的反应: CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
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中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”:②"以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是
A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B.②中反应的离子方程式为2Fe+ 3Cu+=2Fe3++3Cu
C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水资液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+ 6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2
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向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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亚硝酸钠(NaNO2)既可以作氧化剂又可以作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )
A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2
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某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是( )
A.在反应中NO3-被还原，发生还原反应
B.还原性：Fe2+＞NH4+
C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
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B.
C.
D.
