2014届福建师大附中高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

下列各组物质属于同素异形体的是(　　)

A．¹⁶O和¹⁸O                       B．金刚石、石墨和富勒烯(C₆₀)

C．NaCl和KCl                                D．H₂O和H₂O₂

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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（   ）

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中

C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应

D．实验室可以用浓硝酸来制氢气

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一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（    ）

A．只有NO₂       B．只有NO     C．NO₂和NO           D．NO₂和H₂

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在8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂反应中，若有2 mol N₂生成，发生氧化反应的NH₃的物质的量是 (     )

A．16 mol         B．8 mol           C．4 mol        D．3 mol

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为除去CO₂气体中混有的少量杂质SO₂气体，应选用的试剂是（    ）

A．Na₂CO₃溶液       B．NaHCO₃溶液     C．NaOH溶液       D．NaHSO₃溶液

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已知一定条件下硫酸铵分解反应为 4(NH₄)₂SO₄== N₂↑ +6NH₃ ↑+3SO₂ ↑+SO₃ ↑+7H₂O。将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（   ）

A．得到的沉淀是BaSO₄                              B．得到的沉淀是BaSO₄和BaSO₃

C．一定无BaSO₃生成                                D．无沉淀生成

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关于SO₂的叙述，正确的是（   ）

A．可使石蕊试液褪色                    B．与水作用生成H₂SO₄

C．不能与过氧化氢（H₂O₂）溶液反应      D．能使品红褪色，加热后又出现红色

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接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：

下列说法中正确的是(   )

A．所有变化都是氧化还原反应

B．2、3、4、5等四个反应都是化合反应

C．反应2、4、6需要催化剂

D．3是化合反应 ， 6是氧化还原反应

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下列离子方程式错误的是（   ）

A．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al³⁺ + 3OH^-  ==  Al(OH)₃↓

B．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH₄⁺ +OH^-  == NH₃↑ + H₂O

C．二氧化硫通入氯水中：SO₂ +Cl₂ +2H₂O ==4H⁺ +SO₄^2- +2Cl^-

D．二氧化硫通入过量NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^- == SO₃^2- +H₂O

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下列检验铵盐的方法中正确的是（   ）

A．加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（   ）

A．1和17          B．12和9         C．14和6         D．15和8

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氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（   ）

A．一个D₂O分子所含有的中子数为8         B．热稳定性：H₂S ＞HF

C．NH₃的结构式为:              D．HCl的电子式为:

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某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（    ）

A．ⅠA族元素             B．第ⅦA元素             C．第三周期元素        D．金属元素

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XY₂ 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为 (    )

A．Na和Cl       B．K和S        C．Ca和F        D．Mg和F

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下列叙述不正确的是(    )

A．酸能电离出H⁺和酸根离子，故酸为离子化合物

B．共价化合物分子中一定含有共价键

C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应

D．需加热的反应不一定是吸热反应

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“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓（Ga）是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（   ）

A．Ga₃N₂           B．Ga₂N₃          C．GaN          D．Ga₃N

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下列递变情况正确的是(　　)

A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大

D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强

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下列物质中属于只含有共价键的化合物的是(　　)

A．HI                  B．NaOH           C．Br₂         D．NaCl

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火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是(　　)

A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价

B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子

C．羰基硫分子结构中只含有共价键

D．羰基硫的电子式为 

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下列关于化学反应速率的说法中正确的是（     ）

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）^-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L^-1

D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

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现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率如图所示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是(　　)

A．溶液的温度                   B．镁条的表面积

C．Cl^－的浓度                         D．H^＋的浓度

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N₂ +3 H₂ 2NH₃现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正、逆反应速率为０

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对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是(　　)

A．发生氧化反应的为负极            B．正极为电子流入的一极

C．比较不活泼的金属铜为负极        D．电流的方向由正极到负极

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N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A．1/2 N₂H₄(g)＋1/2O₂(g)===1/2 N₂(g)＋H₂O(g)  ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－534 kJ·mol^－1

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（8分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

（3）反应2H₂ + O₂ ＝ 2H₂O 的能量变化如图所示。已知拆开1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则反应过程（Ⅱ）________ （填“吸收”或“放出”）________ KJ。

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(8分)观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_________________________。

(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L^－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________，________________。

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（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B^2-的结构示意图为，请回答下列问题：

（1）写出A、B、C三种元素的符号：A ________，B ________，C________。

（2）B位于周期表中________周期________族。

（3）C的氢化物的电子式为________ ；A的最高氧化物对应水化物的化学式为________ 。

（4）BC₆作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂。已知BC₆在温度高于45度以上时为气态。BC₆属于________ （填“离子”“共价”）化合物。

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(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

（1）若t₁＝5S，则前5S用M表示的反应速率为　　　　　　　　。

（2）t₂时，正反应速率　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。

（3）下列说法正确的是（  ）

A． t₂时刻该反应达到平衡

B． t₃时刻该反应达到平衡

C．反应开始时，生成物的浓度为0

D．该反应的限度是可以改变的

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（6分）CO、NO与SO₂等物质是大气污染物。

（1）SO₂不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是：①________ ②________。

（2）CO、NO是汽车尾气的主要成分之一。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：________。

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(12分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式______________________。

（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。

烧瓶中产生红棕色气体的原因是________（用方程式表示） 。

（3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：

药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体

步骤：

①检查装置的气密性

②向试管中加入一定量CaCO₃固体

③向试管中倒入过量的稀HNO₃并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞

④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面

⑤将铜丝插入到溶液中

⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）

（ⅰ）步骤①②目的是________ ；

（ⅱ）推入氧气或空气的目的是________；

（ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu²⁺的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？________ （填“同意”或“不同意”），原因是________  。

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