吉林省通化市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

下列事实与氢键有关的是（　　 ）

A. 水加热到很高的温度都难以分解

B. 水结冰体积膨胀

C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是

A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B.只有④为非极性分子，其余为极性分子

C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子

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碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（　 ）

A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（　　　 ）

A.食盐和蔗糖熔化

B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华

D.二氧化硅和氧化钠熔化

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下列能级轨道数为3的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A.s能级 B.p能级 C.d 能级 D.f能级

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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　 )

A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2

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向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是(　 )

A.开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液

B.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

C.开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液

D.开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物

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4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（　　 ）

A.15 B.33 C.35 D.51

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下列表示式错误的是(　　)

A.Na＋的电子排布图：

B.Na＋的结构示意图：

C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

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下列离子中，半径最大的是

A.O2- B.S2- C.Mg2+ D.Cl-

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A.CO2与SO2 B.CH4与NH3

C.BeCl2与BF3 D.C2H4与C2H2

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下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A.HNO2 B.H2SO3 C.HClO3 D.HClO4

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X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6，则X元素在周期表的位置是(　　)

A.第三周期第0族 B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅧA族

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如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　 ）

A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的电负性比X的的电负性大

D. 第一电离能：R＞W＞Y

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是＋1

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（　　 ）

A.元素原子的价电子排布式为

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金属元素最多

D.元素原子的核外电子排布式为

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已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)

A.原子半径：A>B>D>C B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C>D>B>A D.元素的第一电离能：A>B>D>C

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下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　 ）

A.CCl4和PO43－ B.NH3和NH4＋ C.NO2和CS2 D.CO2和SO2

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下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

A.PCl3中 P原子sp3杂化，为三角锥形

B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

D.H2S中S原子sp杂化，为直线形

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如图所示，每条折线表示元素周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　 ）

A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4

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氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。

(1)写出铬原子的基态电子排布式：____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)在①苯、②CH3OH，③HCHO，④CS2，⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：_______________________________。

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根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________

(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

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试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

(1)H2O____________形，杂化类型_________；

(2)CO32-__________形，杂化类型_________；

(3)SO32-__________形，杂化类型_________；

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配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)下列粒子中可能存在配位键的是________

A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.[Ag(NH3)2]+

(2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)、CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl3•5NH3(紫红色)_________________

②CoCl3•4NH3(紫色)___________________

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有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2；D－的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。

(2)写出B元素电子的电子排布式________；D元素电子的电子排布图______________。

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