吉林省舒兰市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　　 ）

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

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下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A.晶体硅 B.食盐 C.干冰 D.金属钾

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下列叙述中正确的是

A.NH3、CO、CO2 都是极性分子

B.CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子

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下列分子中存在π键的是

A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl

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下列说法中正确的是 (　　)

A.第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最大

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的电负性最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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以下能级符号错误的是（　 ）

A.6s B.2d C.3p D.4f

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　 ）

A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y小于X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5

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下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）

A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O

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下列物质熔沸点高低的比较，正确的是

A.SiO2<CO2 B.CCl4<CF4 C.HF>HI D.NaCl<HCl

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下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)

①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO

A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤

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下列有关化学用语正确的是　（　 ）

A.某元素原子的轨道排布式

B.H2O电子式为

C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2

D.钾原子的原子结构示意图为

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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　　　 ）

A. 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI　　 B. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3　　 D. 熔点：Li＞Na＞K＞Rb

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下列粒子属等电子体的是（　　）

A.NO和O2 B.CH4和NH4+ C.NH2ˉ 和H2O2 D.HCl和H2O

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下列事实与氢键有关的是　 （　　　 ）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高

C.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

D.水结冰成体积膨胀，密度减少

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表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。

(2)写出元素⑧的基态原子的电子排布式__________________________。　

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。

(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

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A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：

(1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是______________。

(4) 画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了______________原理、____________原理和____________规则。

(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________，其气态氢化物化学式为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，其最高价氧化物的水化物的化学式为________，C的元素符号为________，C在周期表中的位置为________。

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。

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