广东省2019-2020高二下学期笫二次月考化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA

B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 NA

C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

D. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA

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下列说法不正确的是

①CH3−CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法。

A. ①和⑤　　 B. ②和③　　 C. ③⑤和⑥　　 D. ④和⑥

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下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是

A. 　　 B.

C. 　　 D. CH3CH2OH

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下列有关化学用语使用正确的是（　　 ）

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.对氯甲苯的结构简式：

C.CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷

D.的名称：3-甲基-1-丁烯

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下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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由溴乙烷制下列流程途径合理的是

①加成反应　 ②取代反应　 ③消去反应　　 ④氧化反应　 ⑤还原反应

A. ②③①④② B. ③①②④② C. ③①②④⑤ D. ②④⑤②②

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工业上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列说法正确的是

A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B.反应①②③的反应类型相同

C.一氯甲苯的同分异构体有3种 D.苯甲醇可与金属钠反应

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下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（　　 ）。

A.的一溴代物有5种 B.分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种

C.分子组成是属于醛的同分异构体有3种 D.属于烷烃的同分异构体有3种

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在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　 ）

A.除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液

B.除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

C.除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

D.除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

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如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（　　 ）

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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化合物 （a）、 （b）、 （c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是

A.a、b、c 都属于芳香族化合物 B.a、b、c都能使溴水褪色

C.由a生成c的反应是氧化反应 D.b、c互为同分异构体

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今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

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已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )

A.c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B.c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D.c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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有机物A的同分异构体中属于酚类的 （ ）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

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某有机物(X)的结构简式如下图，下列关于它的说法不正确的是(　　)

A.X遇FeCl3溶液能发生显色反应

B.一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚等反应

C.1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氢气

D.等物质的量的该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应时，则消耗Na、NaHCO3的物质的量之比是3：1

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下列由实验得出的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）化合物B中含氧官能团名称是_________F的结构简式__________________

（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：_______________________

（3）化合物D不能发生的反应有__________________（填序号）。

①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应

（4）B的含苯环结构的同分异构体还有__________种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是____________（填结构简式）。

（5）B与D发生反应的类型________________________

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溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是___；装置d的作用是___。

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：

①采用装置c的目的是___。

②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）___。

A．＞156℃　　　　　　 B． 59℃－80℃　　　　　　　　 C．＜59℃

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。操作②所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需___，滤液用NaOH溶液洗涤的作用是___。

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中溶解的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是___（填入正确选项前的字母）。

A．重结晶　　　　　 B．过滤　　　　　 C．蒸馏　　　　　 D．萃取

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机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

（1）已知： C（s）+O2（g） = CO2（g）　　　　 △H1 ＝− 393.5kJ·mol−1

2C（s）+O2（g） = 2CO（g）　　　 △H2 ＝− 221.0 kJ·mol−1

N2（g）+O2（g） = 2NO（g）　　　 △H 3 ＝+180.5 kJ·mol−1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_______。

（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

① 前4 s内的平均反应速率υ（CO） ＝______mol·L−1·s−1。

② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是___________。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_________。

（3）实验测得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2） ·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =_____________。（保留一位小数）

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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为__________。

（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________________________。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_________。

A氯水　　　　 BKSCN溶液　　　 CNaOH溶液　　　 D酸性KMnO4溶液

（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I=== 2Fe2++I2　　 2S2O32-+I2=== 2I+S4O62-

则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)

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