四川省内江市2020届高三第三次模拟考试理科综合化学试卷

新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法不正确的是

A.“ 84 消毒液”（主要成份NaClO) 消毒是利用ClO- 的强氧化性，高温消毒是利用高温可使蛋白质发生变性

B.新冠病毒（直径大约在60 ~ 140 nm)，扩散到空气中不可能形成胶体，酒精杀菌消毒不可能发生化学变化

C.N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

难度: 简单查看答案及解析

化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是

A.分子中所有碳原子共平面 B.其同分异构体可能是苯的同系物

C.一氯代物有4种 D.可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应

难度: 中等查看答案及解析

NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列关于1 L 0. lmo/L FeCl3溶液的说法中正确的是

A.加热煮沸至溶液呈红褐色时，得到0. 1 NA Fe( OH)3 胶体粒子

B.室温下，加水稀释后，溶液中 c(OH- ) 减小

C.加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成0. 1 mol Fe(SCN)3 的红色物质

D.加入0. 15 mol NaOH 固体后 ，3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)

难度: 中等查看答案及解析

由下列实验及现象推出相应结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下，0. 01 mol•L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12， W 在元素周期表中的族序数是周期数的2 倍。下列说法正确的是

A.W 的单质的氧化性比 Y 的强

B.原子半径：r(Z) >r(W) >r(Y) >r(X)

C.工业上常用电解法冶炼 Z 单质

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性： X>W

难度: 中等查看答案及解析

在两只锥形瓶中分别加入浓度均为l mol•L-1 的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。关于该实验的下列说法，正确的是

A.P点溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)

B.反应剧烈程度：NH4Cl >HCl

C.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解

D.1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止

难度: 中等查看答案及解析

2019 年 11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2 的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2 H+ + H2O , Ka = 2. 4×10一12 )下列说法不正确的是

A.b 极上的电极反应为O2 +H2O +2e- =HO2 - +OH

B.X 膜为选择性阳离子交换膜

C.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率

D.每生成1 mol H2O2 电极上流过4 mole-

难度: 中等查看答案及解析

亚硝酰氯( NOCl) 是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体（熔点- 64. 5℃，沸点-5.5℃），具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。

(1)方法一：将5 g 经300℃下干燥了 3h 并研细的 KCl 粉末装入 50 mL 带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0. 002 mol NO2。反应 12 ~ 36 min 即可完成，NO2红棕色消失 ，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐。写出亚硝酰氯的电子式________，该方法制备NOCl的化学方程式为_________________，氯化钾需要“干燥”的原因是_______________。

(2)方法二：实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(NOCl)，检验装置气密性并装入药品打开 K2，然后再打开___________（填“K1 ”或"“K3 ”） 通入一段时间气体，其目的为______，然后进行其他操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验。写出X 装置中反应的离子方程式_____________________　 。

(3)测定产品纯度：取(2)中w g Z 中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 ml 溶液；用酸式滴定管准确量取25. 00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴 K2CrO4溶液作指示剂，用滴定管盛装 c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。［已知：Ksp( AgCl ) =1.56 ×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为砖红色固体，忽略杂质参与反应］

①盛装AgNO3 标准溶液的滴定管是____（填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管；判断达到滴定终点的方法是_____________________。

②该产品纯度为_____________（用代数式表示）。

难度: 中等查看答案及解析

硫酸铅( PbSO4) 广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为 PbS, 含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2 ) 制备PbSO4的工艺流程如图：

已知：

i. PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

ii. PbCl2 (s) + 2 Cl- ( aq )　 PbCl42-( aq )　　 △H> 0

iii.Ksp(PbSO4) =1. 08 ×10-8 , Ksp(PbC12) = 1. 6× 10 -5

(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2 、P bS 发生反应生成PbCl2和S 的化学方程式为______________，加入NaCl 的目的是__________________。

(2)沉降操作时加入冰水的作用是_______________________。

(3) 20°C 时 ，PbCl2 ( s) 在不同浓度盐酸中的最大溶解量( g • L-1 )　 如图所示。下列叙述正确的是_____________（填字母）

A. 盐酸浓度越小，Ksp(PbC12)越小

B.x、y 两点对应的溶液中c( Pb2+ )不相等

C 当盐酸浓度为1　 mol• L-1 时，溶液中c( Pb2+)一定最小

D. 当盐酸浓度小于1 mol• L-1时 ，随 HCl 浓度增大，P bCl2 溶解量减少是因为 Cl-浓度增大使 PbCl2溶解平衡逆向移动

(4)调 pH 的目的是__________，PbC12 “转化”后得到 PbSO4, 当c (Cl-)= 0.100mol/L 时 ，c( SO42-) =________________。

(5)滤液 a 经过处理后可以返回到______工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂－－三盐基硫酸 (3 PbO•PbSO4•H2O) ,写出该反应的化学方程式 _____________________．

难度: 中等查看答案及解析

煤、氢气是常见能源，燃煤烟气中的氮硫氧化物要污染环境，氢气是一种清洁高效的新型能源，如何消除烟气中氮硫氧化物和经济实用的制取氢气成为重要课题。

(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。

已知：

反应 I:2H2O (1)=2 H2(g) +O2(g)　　 △H1 = +572kJ•mol-1

反应 II :H2SO4(aq) =SO2 (g) + H2O (l) +O2 ( g)　　 △H2= +327 kJ • mol-1

反应 III:2 HI( aq)=H2 ( g) +　 I2(g)　 △H3 =+172k.J•mol-1

则反应SO2 (g)+I2 (g) + 2 H2O (l)=2 HI(aq) + H2SO4 (aq) △H =__________。

(2)用某氢化物 H2 R 高效制取氢气 ，发生的反应为2 H2R(g) R2(g) +2H2 ( g) 。

I.若起始时容器中只有H2R, 平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。

①图中曲线n 表示的物质是__________（填化学式）。

②C点时,设容器内的总压为p Pa,则平衡常数KP =____________　　 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 ＝总压×物质的量分数）。

II.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0 mol H 2R、1. 0 molH2R,测得不同温度H2R的平衡转化率如图2 所示。

①M点和O正反应速率v( M) ________v( O) (填“>”“<”或“=”,下同）。

②M 、O　 两点容器内的压强P(O)______2 P( M) 。

③平衡常数K( M)_____________K( N)。

(3)以连二硫酸根( S2O42-) 为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO, 装置如图所示：

①从 A 口中出来的物质是________________。

②写出电解池阴极的电极反应式________________。

③用离子方程式表示吸收池中除去NO 的原理　　 ___________________________。

难度: 中等查看答案及解析

2019年10 月9 日诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。PC15、LiFePO4聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6等可作制锂离子电池的材料。回答下列问题：

(l)Fe 的价层电子排布式为______________。Li、Fe、Cl、P 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

(2) PC13中心原子P 杂化类型是___________。将氨水和FeCl3 溶液混合后过滤出沉淀，再将沉淀溶入KOH 饱和溶液中，得到6 – 羟基配合物溶液，该配合物的化学式为_____。

(3)下列物质沸点最高的是_____________。

.A.正戊烷[ CH3 ( CH2)3CH3 ]　　　　　　　 B. l-丙醇 ( CH3 CH2 CH2OH)

C.乙二醇( HOCH2 CH2OH)　　 .　　　　 D. 丙醛( CH3CH2 CHO)

(4)熔融的PC15冷却后变为白色的离子晶体，晶体的晶胞如图所示，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，写出阴、阳离子的化学式　 __________；正四面体形阳离子中键角大于PC13 的键角原因为______________。

(5)电池工作时，Li+ 沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图所示（X=P、As）。

相同条件，Li+　 在LiAsF6 中比在LiPF6 中迁移较快，原因是 ________________。

难度: 中等查看答案及解析

1,3 - 环己二酮(）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3-环己二酮的路线。

回答下列问题：

(1)甲的分子式为 ___________________。

(2)丙中含有官能团的名称是______________________　　 。

(3)反应①的反应类型是 _________　　 ；反应②的反应类型是 ______________。

(4)反应③的化学方程式为_________________________________。

(5)符合下列条件的乙的同分异构体共有_____________种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应，且 1 mol 乙与足量NaHCO3 溶液反应时产生气体22. 4 L( 标准状况）写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为 1 : 6 : 2 : 1 的一种同分异构体的结构简式 __________________。（任意一种）

(6)设计以乙醇、 （丙酮）为原料制备(2，4 -戊二酮）的合成路线________________（无机试任选）。

难度: 中等查看答案及解析