四川省宜宾市校2020届高三下学期第四学月考试理综化学试卷

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是

A. 原子半径：M＞Z＞Y＞X B. 4种元素中Y的非金属性最强

C. Z的氧化物的水化物是强酸 D. 元素X可与元素M形成共价化合物XM2

难度: 中等查看答案及解析

化学，就在身旁。下列说法错误的是

A.常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为

B.气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系

C.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏

D.中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO4·2H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列条件下，可以大量共存的离子组是

A.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－

B.含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－

C.某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－

D.0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

难度: 中等查看答案及解析

下列图示方法不能完成相应实验的是

A.实验室制取并收集NH3

B.分离SiO2和NH4Cl

C.检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1NA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA

难度: 中等查看答案及解析

氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（　　 ）

A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L

C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

难度: 困难查看答案及解析

常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示，下列叙述错误的是

A. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)＞c(HA) B. N点，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的数量级为10-5 D. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大

难度: 中等查看答案及解析

钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题：

(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。

(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

A．KCl　　 B．KSCN　　 C．K2CrO4 　　　 D．K2S

已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

难度: 中等查看答案及解析

钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。

(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液　　　　 B．氨水　　　　 C．CO2　　　　 D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。

(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

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人体内的血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)均可与O2结合，Hb也可以与CO结合。

已知：反应①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)　　　　　　 ∆H1＜0；

反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)　　　　　　　　　 ∆H2＜0

反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)　　　　 ∆H3

(1)∆H3=_____（用∆H1、∆H2表示）；反应③自发进行的趋势较大，则∆H1_____∆H2（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方，结合反应③，从平衡移动的原理分析这样做的理由是_____。

(3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) ∆H＜0，研究发现，37℃ 时，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数）。

①对于CO中毒的病人，为解毒需要将v正提高到正常人的4倍，假设病人体内c(Mb)与常人相同，空气中p(O2)为20.0kPa，则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是__________。

②该反应平衡总数的表达式为，37℃时，反应达平衡时测得Mb与O2结合度[a(Mb)，即Mb的转化率]的一组实验如下图所示，则37℃时该反应的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。

③ T℃时，kPa-1，则T______37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。

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化学与生活密切相关。

I.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平）

（1）基态Cr原子的价电子轨道表达式为__。

（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为__，碳原子的轨道杂化类型为__，所含σ键与π键的数目之比为__。

（3）已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如表所示：

请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为__。

II.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

（4）Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母)；

A.离子键　　　 B.共价键　　　 C.金属键　　　 D.配位键　　　　 E.范德华力　　　 F.氢键

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为__。

III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

（5）锌的堆积方式为__，配位数为__。

（6）若锌原子的半径为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为___g/cm3(用含a的代数式表示)。

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有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）：

已知：①A分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

②（NH2容易被氧化）；

③已知（CH3CO)2O的结构为：

④RCH2COOH

请回答下列问题：

（1）B的化学名称为__________________________。

（2）C→D的反应类型是_____________，I的结构简式为_________________________。

（3）F→G的化学方程式为__________________________________________。

（4）M不可能发生的反应为_____________（填选项字母）。

a．加成反应　　　　　　　　 b．氧化反应　　　　　　　　 c．取代反应　　　　　　 d．消去反应

（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有________________、________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应　　　　　　　　 ②能与NaHCO3反应　　　　　　　　 ③含有-NH2

（6）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________________________________。

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