福建省福清市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是

A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B. 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

C. 为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接

D. 常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

难度: 中等查看答案及解析

室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液 ②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是(　　)

A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体

C.通入少量HCl气体 D.升高温度

难度: 简单查看答案及解析

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

A.酸的强弱:HCN>HClO

B.pH:HClO>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)

难度: 中等查看答案及解析

下表中物质的分类组合完全正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A.水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

B.加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用

C.H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023

D.常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱

难度: 中等查看答案及解析

下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是

A.HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降

B.HNO2溶液的导电性比盐酸弱

C.HNO2溶液不与氯化钠反应

D.0. lmol•L-1的HNO2溶液的c(H+)= l0-2mol/L

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下列说法正确的是（　　）

A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

B.电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极

C.常温下，2NO2（g）=2NO（g）＋O2（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D.工业通过反应“Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）”冶炼钾、说明钠的金属性强于钾

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

A.含有大量ClO－的溶液：Na＋、OH－、I－、SO32-

B.使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K＋、S2－、CO32-

C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.c（Al3＋）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、CO32-、NO3-

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常温下，关于物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是（　　）

A.等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸

B.与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸＝醋酸

C.等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸

D.三种溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2，则下列说法中正确的是

A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）

B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀

C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理

D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　 ）

A.CO2 B.BaSO4 C.NaCl D.CH3COOH

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　　 ）

A.室温下，pH＝13的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B.含有1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO3－

C.由水电离的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液中，K+、Na＋、Cl－、SO42－

D.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、HCO3－、NO3－、SO42－

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25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是（　　 ）

A.pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液

B.0.1mol·L－1H2SO4溶液与0.2mol·L－1氨水

C.pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液

D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl　　 ②适量的NaCl　　 ③适量的氨水　　 ④适量的NaOH

A.①② B.③ C.③④ D.④

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对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp= c（M+）·c（X-）。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（　　 ）

A.40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 B.20 mL 0.02 mol·L-1KCl溶液

C.30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 D.50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液

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一定温度下，某NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6 mol·L-1，下列说法正确的是

A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14

C.该NaCl溶液中Kw=1×10-12 D.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，水溶液中H＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

难度: 中等查看答案及解析

溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

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(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。

(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。请回答下列问题：

①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。

a.c(HA)　　　　　 b.　　　　　　 c.c(H＋)与c(OH－)的乘积　　　　 d.c(OH－)

难度: 中等查看答案及解析

在室温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH4Cl　　　　 ②0.1mol/L CH3COONH4　　　　 ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液　　　　　 ⑤0.1mol/L NH3•H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_____________（用离子方程式表示）。

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序号）。

（3）在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

难度: 中等查看答案及解析

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除了烧杯外，还需要的玻璃仪器有_____________ 、____________、和_____________。

（2）滴定：

①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。

②滴定时眼睛应________.

③有关数据记录如下：

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_______。

（4）误差分析（填“偏高”，“偏低”，或“无影响”）

a. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成测定结果____________。

b、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，，测定结果____________。

c、用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，造成测定结果____________。

d、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，锥形瓶中残留水未干燥，造成最终结果___。

e、酸式滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，造成测定结果__________。

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