新疆维吾尔自治区喀什第二中学2019-2020学年高一4月月考化学试卷

已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是

A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C.Y的能量一定高于N

D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是

A.H2O B.NaCl C.NH4Cl D.HCl

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性;H2SO4>H3PO4

B.非金属性：Cl>Br

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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下列化学用语或命名正确的是

A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：

C. S2-的结构示意图  D. NH4Cl的电子式：

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下列化学反应符合图示的是

①冰雪融化   ②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华   ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

A. B. C. D.

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燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是(  　　   )

A. a电极是该电池的正极

B. O2在b电极上发生氧化反应

C. 电解质溶液中OH-向正极移动

D. 该装置实现了化学能到电能的转化

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在2L的密闭容器中发生反应： ，2min后B减小了 1.2mol，有关此反应的说法正确的是（　　）

A.在 2min 内的反应速率，用 C 表示是

B.分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1

C.达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%

D.向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率

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下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应

A. B.

C. D.

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下列叙述正确的是

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C.把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为

D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化

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在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系，则此反应可表示为

A. B. C. D.

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下列各组性质比较中，正确的是()

①沸点：

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③​④ D.①③​④⑤⑥

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可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A.  B.  C.  D.

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已知、、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是　　

A.原子序数：Y>X>Z>W B.离子半径：X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外层电子数：Z>W>Y>X D.还原性：   X>Y>W2->Z-

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根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B.元素⑦位于第二周期第Ⅴ族

C.元素①⑧形成的化合物具有两性

D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

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在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为

B.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C.若，则X的化学反应速率为0.1mol•L-1•min-1

D.温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

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随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答:

(1)x在元素周期表的位置是________________________。

(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。

(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。

(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

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按要求回答问题：

(1)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液态水放出572kJ的能量，请回答下列问题：

①生成物能量总和___(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。

(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c＝____。

②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A 反应中当M与N的物质的量相等时　　　　

B P的质量不随时间变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化　　　

M 的物质的量浓度保持不变

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某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_____________；K闭合时，Cu棒上的现象为__________，它为原电池的___(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______，外电路电流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的____填“正”或“负”)极，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _________________。

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已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：

(1)Y是__________(填化学式)。

(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有_____性；利用这种性质可以进行______(填字母)实验操作。

干燥二氧化硫　　 检验 c 干燥氨气　　　 钝化铝片

(3)写出X与Z的反应方程式：________________。

(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将_________(填“增强”或“减弱”)，原因是____________(用化学方程式表示)。

(5)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。

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