江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试（6月） 化学试卷

“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是(　　)

A.属于胶体 B.有效成分为NaClO

C.室温下溶液pH大于7 D.有强氧化性

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用化学用语表示2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是(　　)

A.中子数为0的氢原子：H B.Na＋的结构示意图：

C.H2O的结构式： D.O22-的电子式：

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂

B.硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂

C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

难度: 简单查看答案及解析

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-

B.c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-

C.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－

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实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O=2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是　　 (　　)

A.用装置制备SO2

B.用装置制备CuI

C.用装置分离出CuI

D.用装置干燥CuI固体

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下列关于物质性质的叙述正确的是(　　)

A.SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4

B.木炭与浓硫酸共热可生成CO2

C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体

D.向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3

难度: 简单查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSO

C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2 FeO＋3Cl－＋10H＋

D.用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是(　　)

A.Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

B.原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)

C.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质

D.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)

B.H2SO4(浓)SO2(g)BaSO3(s)

C.Fe2O3(s)FeCl3(aq) Fe(s)

D.SiO2(s)H2SiO3(胶体) Na2SiO3(aq)

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一种熔盐捕获CO2的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是(　　)

A.a为电源的负极

B.x极使用石墨不会损耗

C.y极电极反应式为CO32-＋4e－=C＋3O2－

D.电路中转移1 mol e－，理论上可捕获5.6 L CO2

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下列叙述正确的是(　　)

A.室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7

B.室温下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值增大

C.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

D.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的ΔH>0

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

下列有关说法正确的是(　　)

A.X和Y分子中各含有1个手性碳原子

B.Y能发生加成反应、取代反应和消去反应

C.1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

D.1 mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

难度: 中等查看答案及解析

室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)

B.氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－)

C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)

D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

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Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是(　　)

A.反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B.Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1

C.400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，O2平衡转化率为19%

D.400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1时，c起始(HCl)＝c0 mol·L－1，平衡常数K=

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钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：

已知：①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；

②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。

(1) “氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为________。

(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH为10～11，其原因是：①___________；② ________。

(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是___________。

(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。

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MgCl2·6H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制备MgCl2·6H2O的实验流程如下：

(1)“煅烧”只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的________(填字母)。

A. 蒸发皿　　　　　　B. 坩埚　　　　　　C. 泥三角

(2) “蒸氨”在如图所示装置中进行(NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。

①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为______________。

②倒扣漏斗的作用是________________。

③烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是________________。

(3) “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是_________________。

(4) 请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入1.0 mol·L－1盐酸，_________，得FeSO4溶液(实验中必须用的试剂：1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水)。

已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

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有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：

(1) F中含氧官能团的名称是________、________。

(2) C的结构简式为________。

(3) 从整个流程看，D→E的作用是___________。

(4) G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：

① 1 mol H能与2 mol NaHCO3反应；

② H能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ H分子中含有3种不同化学环境的氢。

则H的结构简式为________(写一种)。

(5) 写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线____________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。

(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。

(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为__________。

(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O32-反应生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数____________ (写出计算过程)。

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二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。

(1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1

CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

则3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。

(2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为_____________。

(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1

反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2

反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。

① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。

②300～400 K时，CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。

③ 600～700 K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。

④ 400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有________________________。

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磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备。

(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________，PO43-的空间构型为________(用文字描述)。

(2) NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是____(填元素符号)。

(3) 1 mol含有的σ键数目为___，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是________。

(4) 一个LiCl晶胞(如图)中，Li＋数目为________。

难度: 中等查看答案及解析