内蒙古赤峰市2020届高三模拟考试理综化学试卷

下列说法正确的是

A.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极的阳极保护法

C.门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期表

D.石灰乳与海水混合，过滤得，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到，电解熔融可得到金属镁

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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.每生成氯气，转移的电子数为2NA

B.含有的电子数为28NA

C.溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D.将分子总数为NA的和的混合气体置于标准状况下，其体积约为

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镓与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示，下列判断正确的是

A.酸性：

B.和中，既有离子键又有共价键

C.当通入和溶液中，和同时沉淀出来

D.和均可与反应生成

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凯库勒提出了有机物分子中碳原子为四价，而且可以互相结合成碳链的思想，为现代结构理论奠定了基础。1865年发表“论芳香族化合物的结构”论文，第一次提出了苯的环状结构理论。这一理论极大地促进了芳香族化学的发展和有机化学工业的进步。有关下列几种有机物叙述正确的是

A.a、d互为同分异构体，b、c互为同系物

B.a和d的二氯代物均有3种，一氯代物均有1种

C.4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面

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用镁—次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为)，装置如图所示。下列说法正确的是

A.燃料电池负极反应式为

B.装置中电子的流动路线是c电极→惰性电极→金属铁电极→d电极

C.装置工作过程中消耗，理论上可消除

D.将处理后的废水比原工业废水的pH小

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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将转化为

查阅资料：

已知：①的化学性质与相似

②

实验Ⅱ：将转化为

查阅资料：(棕色)

下列说法不正确的是

A.取溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀

B.取溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀

C.与反应的离子方程式为

D.产生的原因：

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700℃时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：，反应过程中测定的部分数据见表：

下列说法正确的是

A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

B.反应在内的平均速率为

C.保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入，达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D.相同温度下，若起始时向容器中充入，达到平衡时转化率大于

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在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为，含有等杂质）制备，部分工艺流程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如表（开始沉淀的按离子浓度为计算）：

（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；

（2）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除外还有___________；

（3）“除杂”过程中加入的目的是___________；

（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为___________；

（5）在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，__________（填操作名称），得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是__________；

（6）已知：。室温下，若溶液中，欲使溶液中的，则需调节溶液pH范围为______________________。

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用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用混合溶液与溶液反应制取，相关装置如图。回答以下问题：

（1）图甲中仪器B的名称是__________，制备过程中过量会发生副反应生成，为提高产率，仪器A中所加试剂应为__________________；

（2）丙图是体系pH随时间变化关系图，制取反应的离子方程式为____________，丁图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用混合溶液代替单一溶液，其中的作用是____________；

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤装置如图乙所示，抽滤所用的仪器包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的____________________，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是____________（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是__________________。

（4）不稳定易分解为，时的，的，把固体和溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为___________。

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烟气的脱硝(除)技术和脱硫(除)技术都是目前环境科学研究的热点。

(1)工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝，其工艺如图甲所示：

①溶液吸收主要反应的化学方程式为___________；

②电解的主要目的是______________，阴极的电极反应式为______________；

③“高价氮的化合物”中NO2在反应器中发生化合反应的化学方程式为______；

(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的与活性焦炭反应生成和，当生成时，转移电子的物质的量为__________；

(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入的乳浊液中，发生的反应如下：，，改变，的去除率变化情况如图乙所示。

①当大于1.4时，去除率升高，但的去除率却降低。其可能的原因是__；

②和发生的主要反应为。保持的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入乳浊液中吸收。为节省的用量，又能保持去除效果，则合适的值约为___________；

(4)已知：，，则______________________。

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AA705合金(含和)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。回答下列问题：

（1）和中阳离子基态核外电子排布式为_____________________，三种元素的第一电离能由大到小为_____________________；

（2）以和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______________，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______________（填“难溶于水”或“易溶于水”），一个晶胞（见图2）中，原子的数目为_______________；

（3）和等配体都能与形成配离子。含______键，中心离子的配位数为______________；

（4）因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为______________，

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________，

③磷化铝的晶胞参数，其密度为____________(列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)；

（5）具有对称的立体构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为________________。

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有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。

试回答下列问题

（1）B的化学名称为_____________，B到C的反应条件是_____________；

（2）E到F的反应类型为_____________，高分子材料PA的结构简式为_____________；

（3）由A生成H的化学方程式为_______________________________________；

（4）实验室检验有机物A，可选择试剂_____________或_____________；

（5）E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应又能发生银镜反应的有机物共有_____________种。其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为_____________；

（6）由B通过三步反应制备1，3－环己二烯的合成路线为_____________。

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