下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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下列关于反应速率的说法正确的是
A.对于任意化学反应,其他条件不变时,增大压强都一定能加快化学反应速率
B.相同条件下,大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大
C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率相等且都为0
D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢,决定反应速率的主要因素是反应物的性质
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绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一次能源中的水能、地热能、天然气等;二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤
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下列说法正确的是
A.235g核素U发生裂变反应:+ Sr+Xe+10,净产生的中子()数为10NA
B.Cl与Cl得电子能力相同
C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:U
D.U和U是中子数不同,质子数相同的同种核素
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50mLl8mol/L的硫酸与足量铜片共热,被还原的硫酸的物质的量是
A.大于0.9mol B.等于0.45mol
C.小于0.45mol D.大于0.45mol小于0.9mol
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鉴别SO42﹣时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为
A.BaCl2溶液、稀盐酸 B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液、稀硫酸 D.稀硝酸、BaCl2溶液
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居室装修用石材的放射性常用88Ra(质量数226)作为标准,居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A.RaSO4难溶于水和强酸 B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.RaCO3不能与盐酸反应 D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
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下列有关电池的叙述正确的是 ( )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
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关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.图2所示的反应为吸热反应
C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
D.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
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下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.用SO2做喷泉实验
B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C.验证NH3易溶于水
D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
B.常温常压下,17gNH3含有NA个N-H共价键
C.1molFe与S恰好完全反应,转移的电子数为3NA
D.标况下,2.24LH2O含有的质子数为NA
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金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的能量.下列说法不正确的是
A.1mol金刚石比1mol石墨的总能量低 B.金刚石与石墨中的化学性质相似
C.石墨比金刚石稳定 D.金刚石和石墨互称为同素异形体
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A.对应简单离子半径:X<W
B.对应简单气态氢化物的稳定性:Y<Z
C.化合物XZW既含离子键也含共价键
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
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下列装置可以构成原电池的是
A. B.
C. D.
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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C(s)的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增
④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是( )
A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L·min)
C. 开始时,正、逆反应同时开始
D. 2 min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
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已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系:①2X+3Y2+===2X3++3Y;②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强;③由Y、W与稀硫酸组成的原电池,Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A.Z>X>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>W D.X>Z>Y>W
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一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g),达到反应限度的标志是
A.反应容器中压强不再变化 B.反应容器中密度不再变化
C.X、Y、Z的浓度之比为2:1:1 D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX
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反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )
A.v(P)= 0.15mol/(L·min) B.v(Q)= 0.6mol/(L·min)
C.v(R)= 0.1mol/(L·s) D.v(S)= 0.4mol/(L·min)
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下列关于实验现象的描述不正确的是
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C.将铜片和铁片用导线连接后插入浓硝酸中,铜片作正极
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
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下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A.Na+、Fe2+、NO3-、SCN- B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C.Al3+、K+、OH-、NO3- D.Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-
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下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是
实验 | |||||
记录 | A | 无色 | 无色 | 无色溶液 | 无色溶液 |
B | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
C | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 无色溶液 | |
D | 无色 | 无色 | 无色溶液 | 无色溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用① 无水CuSO4 ② 澄清石灰水 ③红热CuO ④ 生石灰 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将逐一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A.①——⑤——②——⑥——④——③
B.①——⑤——⑥——②——④——③
C.③——④——②——⑥——⑤——①
D.②——⑤——①——④——③——⑥
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释不正确的是
现象 | 解释或结论 | |
A | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2表现还原性 |
B | 铝片放入浓硫酸中,无明显变化 | 说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应 |
C | 某溶液中加入浓NaOH溶液加热,放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有NH |
D | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
A.A B.B C.C D.D
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1.28g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是
A.224mL B.168mL C.336mL D.448mL
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如表是a~p十一种元素在周期表中的位置,请回答下列问题:
(1)m的阴离子结构示意图为________
(2)d元素在周期表中的位置为________
(3)b的最高价氧化物的结构式为________
(4)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号填写)。
(5)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为________(填化学式)。
(6)p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为________
(7)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为________
(8)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系,其中甲为10电子微粒。
①丁属于________(选填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②请写出h单质与乙反应的离子方程式________
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有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)写出下列元素的名称:A________,B________,C________,D________。
(2)写出C2B2的电子式:________
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式:________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程:_____________________________________。
(5)A与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为:________
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Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是________,Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是________.反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)现有如下两个反应:A、NaOH+HCl=NaCl+H2O;B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,以上两个反应能设计成原电池的是________,负极材料为:________,电解质溶液为:________,负极的电极反应式为:________。
Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用为________。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液,观察到C中溶液________(填现象),即可证明,反应的离子方程式为:________,但有的同学认为该实验不严谨,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶,目的是________。
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在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定,D的浓度为0.5mol·L-1,试计算:(写出简单的计算过程)
(1)x的值为多少________
(2)B的转化率为多少________
(3)平衡时A的浓度为多少________
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