2013-2014江西八一中学、洪都中学下学期期中考试高一化学试卷（解析版）

下列微粒结构示意图中，不正确的是

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下列说法中正确的是

A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金

C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸

D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

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据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．136　　　B．50　　　C．86　　　D．222

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下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是

A．过氧化钠　　　　 B．二氧化硫　　　　 C．次氯酸　　　　 D．活性炭

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短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．m – 13 = n    　　　 B．n + 5 = m    　　　 C．m + 8 = n    　　 D．n – 11 = m

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有关氨的说法不正确的是

A．NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性

B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨气是非电解质，氨水是电解质

D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

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核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是

A．其最高化合价为+3　　　　　　　　　　　 　　 B．可以形成化学式为KXO3的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验　　　　 　　 D．其最高价氧化物的水化物是强酸　

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同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是

A．6　　　　　　　 B．12　　　　　　　　 C．26　　　　　　　 D．30

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关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是　　

A．71g该氯气样品含1mol氯气

B．22.4L该氯气样品质量是74g

C．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1

D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L

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下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是

A．BeCl2　　　　　　 B．PCl3　　　　　　 C．PCl5　　　　 D．N2

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相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是

① 铜片消耗完所需时间；② 反应生成的气体体积(标准状况)；③ 反应中氧化剂得到的电子总数；④ 反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③　　　     B．②④　　　　　 C．③④　　　     D．只有①

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下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4　　　　 　　 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl　　　　　　　　　 D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

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下列说法正确的是　　

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3- 的物质的量为

A．0.5a mol　　     B．2a mol　　　　 C．0.1a mol　     　 D．(0.1＋a)mol

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W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是

A．Z元素一定是金属元素

B．X、Y、W一定是主族元素

C．若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为ⅡA元素

D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期

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物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1︰4    　　　　 B．1︰5　　　　　　 C．2︰3　　　　　　　 D．2︰5

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（5分）用相关的化学用语表示下列物质：

⑴ 写出电子式Al3+　　　　　　　　 Cl 　　　　　　　 　　

⑵ 写出下列物质的结构式：N2 　　　　　　　　　　　 　 CO2　　　　　　　　　　　　

⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

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(7分) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：__________________________________。

（2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______________。

（3）根据下图操作及现象推断酸X为_______(填序号)。

a．浓盐酸　　　　　　　 b．浓硫酸　　　　　　 c．浓硝酸

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（8分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题：

⑴ 三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。

⑵ 硫单质与铁在加热时反应的方程式是_______ ，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是________。

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(8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

请按要求回答下列问题：

⑴ 画出元素②的原子结构示意图　　　　　　　 。

⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。

⑶ ③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是　　　　　 （填元素符号）。

⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是　　　　 ，　　　　 。

⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一

⑴ 下列类推结论正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　

⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：

硒的熔点范围可能是_______ ；

② 碲的化合价可能的范围_______ ；

③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 　　　　　　　 (填化学式)；

④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

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