辽宁省葫芦岛市2016-2017学年高一下学期期末质量监测（7月）化学试卷

下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（　　　 ）

A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气

C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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下列关于电池的叙述不正确的是

A. 电他充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行

B. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

C. 氢氧燃料电池产物为无污染的水，属于环境友好电池

D. 燃料电池的能量转化率可达100%

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下列对化学反应的认识错误的是

A. 必然引起物质状态的变化　　 B. 会产生新的物质

C. 会引起化学键的变化　　 D. 必然伴随着能量的变化

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下列反应中，属于取代反应的是

A. CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH　　 B.

C. CH3CH2OHCH2=CH2+H2O　　 D. CH4C+2H2

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石油分馏塔装置示意如图。a、b、c分别为石油分馏产品。下列说法正确的是

A. 在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高

B. 分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油

C. 在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大

D. a、b、c、柴油、重油都是纯净物

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自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是

A. 麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应

B. 食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物

C. 棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素

D. 油脂都不能使溴水褪色

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已知：15P、33As位于同一主族，下列关系正确的是

A. 原子半径：As>Cl>P　　 B. 热稳定性：HCl>PH3>AsH3

C. 非金属性：Cl>As>S　　 D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　 ）

A. 1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同

B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是

A. C3H8　　 B. C4H10　　 C. C5H12　　 D. C6H14

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下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（　　）

A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化

B. 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质

C. 从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg

D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

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对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),下列能说明该反应已经达到化学反应限度的是

A. SO2、O2、SO3的浓度相等

B. SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化

C. SO2、O2、SO3密闭容器中共存

D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

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在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是

A. 负极发生还原反应

B. 电子通过导线由铜片流向锌片

C. 正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+＋2e-=H2↑

D. 负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

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加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是

A. KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健

B. KIO3中阳离子的结构示意图为

C. KIO3只有氧化性，无还原性

D. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8

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已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高l万倍。将CD缩减到l英寸。下列有关氮化镓的说法中正确的是

A. 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物

B. 镓元素比铝元素金属性强

C. 氮化镓中氮元素显＋3 价

D. 氮原子最外层比镓原子最外层多3个电子

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已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJ

B. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量

D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量

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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X

B. Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点

C. CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D. CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

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元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。

（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。

（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：______和______。

（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。

（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。

请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。

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在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），如图所示。

（1）曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若降低温度，则v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)则______中反应更快。

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_______。

（5）达到反应限度时反应物的转化率为_____；此时混合气体的平均相对分子质量为_____。

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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：

① 热稳定性：HmD＞HmC，HmD常温下为液态；

②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；

③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

④A与B质子数之和是D质子数的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）HmDm的电子式为__________。

（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。

（3）用电子式表示A2C的形成过程_______。

（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。

（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。

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某些有机物的转化如图l所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。

请回答下列问题：

（1）C中官能团的名称是__________。

（2）下列有关B的性质说法正确的是____（填字母序号，下同）。

a.燃烧时有烧焦的羽毛味

b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O

c.在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银

d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_____，反应类型是______。

（4）反应④的化学方程式是_______。

（5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是_______，导气管不伸入液面下的理由是______________。

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某同学完成如下探究实验：

实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱

实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液

实验记录：

反思与评价：

（1）Ⅰ________；Ⅱ________。

（2）步骤①反应的离子方程式为：________。

（3）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）________。

（4）你认为上述实转设计（填“能”或“不能）____达到实验目的，理由是_______。

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