河南省濮阳市2020届高三第二次模拟考试理综化学试卷

单选题共 7 题

中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是(　　 )

A	《本草纲目》：制取“玄明粉”()	以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉也
B	《通玄秘术》：制取“华盖丹”(醋酸铅)	以铁筋穿作窍，以绳子穿之；用净瓷瓮子盛米醋1斗，将铅片子悬排于瓮子口……
C	《本草蒙筌》：制取“灵砂”(硫化汞)	水银一两，硫黄六铢，先炒作青砂头，后入水火炉抽之……
D	《本草图经》：制取“铁华粉”(醋酸亚铁)	以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生……

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是(　　 )
A.分子式为 B.分子中所有碳原子均处于同一平面
C.能发生加成反应、取代反应 D.能与溶液发生反应

难度: 简单查看答案及解析
、均是(叠氮酸，常温下)的盐。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )
A.含有的中子总数为
B.溶液中含数为
C.反应中每生成，转移的电子数为
D.常温下，向溶液中滴加溶液至，数为

难度: 中等查看答案及解析
某学习小组利用反应制取溶液的实验装置如图所示(已知：)下列说法正确的是(　　 )
A.装置b中可盛放足量的浓溶液
B.装置c合适的加热方式是热水浴
C.反应后取少量装置c中溶液并滴加溶液，有黄色沉淀生成，说明被还原
D.若装置e中溶液未见浑浊，说明该实验条件下一定没有生成

难度: 简单查看答案及解析
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数均不超过20，W、X同周期，W、Z的原子序数之和为28，它们组成的化合物是一种制造磷肥的原料。下列说法错误的是(　　 )
A.非金属性： B.中不含共价键
C.原子半径： D.分子中各原子最外层均达到8电子结构

难度: 困难查看答案及解析
醌-溴液流电池的装置如下图所示，装置工作时，下列说法错误的是(　　 )
A.放电时，向正极区迁移
B.充电时，负极上的电势比正极上的低
C.放电时，负极发生反应：
D.充电时，总反应为

难度: 中等查看答案及解析
25℃时，二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的溶液(或盐酸)滴定，其与滴定分数的关系如下图所示：下列说法正确的是(　　 )
A.曲线①表示盐酸滴定溶液
B.25℃时，
C.溶液中：a点比b点大
D.c点溶液中：

难度: 困难查看答案及解析

工业流程共 2 题

氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3+、Al3+等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：
已知：a．温度高时，NaClO易分解。
b．常温下，磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：
回答下列问题：
(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。
(2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀。
①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。
②常温下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK为_________。
(3)反应Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；
(4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；
反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；
“母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。

难度: 中等查看答案及解析
溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr2•2H2O的实验流程如下：
(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。
(2)下列实验室制取少量NH3的方法正确的是_____________（填标号）。
A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D．
(3)已知NH3被氧化为N2。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。
(5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。
(6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

综合题共 2 题

利用真空碳热还原冶炼镁、铝及锰的单质或合金是治金工业的热点之一。回答下列问题：
(1)已知体系自由能变化时反应能自发进行。真空碳热还原冶炼镁的主要反应为，其自由能变化与温度、压强的关系如图所示：
温度由低到高的顺序是_______________，时该反应不能自发进行的温度是_________(填“”“”或“”)。
(2)提出的碳热还原冶炼的机理如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
则反应的______________(用含a、b、c的代数式表示)；中间体之一与反应可用于实验室制备甲烷，写出与反应的化学方程式：_________________________________________________________。
(3)制备锰合金的相关反应及平衡时与温度的关系如图所示(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
①的反应是___________(填标号)。
②____________[用、表示]；A点___________用[表示]。
③向某恒容密闭容器中充入并加入足量，若只发生反应：，达到B点的平衡状态。达到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，达到平衡时，_______________(保留小数点后两位)。

难度: 困难查看答案及解析
、均是铬的重要化合物，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的未成对电子数为________________。
(2)的结构如图所示。
①下列有关的说法正确的是__________(填标号)。
A．含离子键、σ键　　　　　　 B．含离子键、σ键和π键
C．氧原子与中心原子间形成配位键　　　　　　 D．铬显+10价
②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，。氧的第一电子亲和能E1为__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________________。
②其阳离子的中心原子的杂化方式为_________________，配体之一NH3分子的立体构型为______。
③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有等，分子有_____________________(写1种)；画出的结构式：_____________________________。
(4)的晶体密度为，晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为NA，则a2c=_______________(列出计算式)。

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推断题共 1 题

ATRP技术与点击化学相结合制备H(环状-PMMA)的合成路线如下：
已知：Ⅰ．E在酸性或碱性条件下均能发生水解
Ⅱ．(为取代基，、、、为取代基或H)
Ⅲ．(R、为烃基)
回答下列问题：
(1)A中含有的官能团名称是______________。
(2)②的反应类型是_______________________________。
(3)反应③的化学方程式为___________________________________________________。
(4)C的结构简式为_________________________________________。
(5)上述合成路线中，原子利用率达到100%的反应有________________________(填标号)。
(6)写出具有五元环结构、能发生水解反应的C的同分异构体的结构简式：__________________________(只写一种)。
(7)设计以苯和苯乙炔为原料制备的合成路线：___________________________________________________________________(其他试剂任用)。

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