河南省2019-2020学年高一下学期5月月考化学试卷

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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下列说法正确的是（    ）

A.淀粉与纤维素通式都是，二者互为同分异构体

B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.油脂都是纯净物

D.可通过反应后的溶液不分层，判断油脂的皂化反应基本完成

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. 铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物

B. 第三周期简单离子的半径从左到右依次减小

C. 用电子式表示HCl的形成过程

D. 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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下列叙述不正确的是（    ）

A.苯乙烯分子中所有原子可能共平面

B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C.分子式为的同分异构体共有5种（不考虑立体异构）

D.可用溴的四氯化碳溶液区分和

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下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是（    ）

A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应

B.乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应

C.将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体

D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应

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如图为元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. TX2、T2 或X3均可用于做杀菌消毒

B. W元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力

C. 元素T 的非金属性比W强，所以HT的酸性比HW的酸性强

D. YT3在常压、 178℃时升华，所以 YT3 中只含有离子键，而 ZT4中只含有共价键

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已知键可以旋转，下列对结构简式为的烃的说法正确的是（    ）

A.该烃属于苯的同系物

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

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下列有机物的鉴别中，所选用的试剂及产生的现象不完全正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（    ）

A.正反应不再继续进行

B.正反应和逆反应都在继续进行

C.各物质反应速率之比等于其化学计量数之比

D.正反应和逆反应的速率相等

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反应3Fe（s）+4H2O(g)=Fe3O4（s）+4H2(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（ ）

A.增加Fe 的用量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大

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少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加水    ②加固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加固体    ⑤加溶液    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液    ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）

A.①⑥⑦ B.③⑦ C.③⑤ D.⑤⑦

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对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（　　 ）

①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC

②混合气体的总压强不再变化

③混合气体的密度不再变化

④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

⑤反应容器中温度不变

⑥A的转化率与B的转化率相等时

A.①②④⑥ B.②④⑥ C.①④⑥ D.①②⑥

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下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　 ）

A.c(H+) B.V(H2) C.m(溶液) D.m(Cu)

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分子式为且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（    ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的，又可以生成一定量的硫酸，下列说法不正确的是（    ）

A.a为负极，b为正极

B.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

C.生产过程中氢离子由左移向右

D.负极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋

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绝热恒容密闭容器中发生反应：。一定条件下，向容器中通入和达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是（    ）

A.逆反应速率：a点小于c点

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应在c点时的转化率最大

D.反应物的总能量低于生成物的总能量

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下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（    ）

A.乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B.（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层

C.（）：通入足量的高锰酸钾溶液

D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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下列说法正确的是（    ）

①若和的电子层结构相同，则原子序数：

②、、、熔点随相对分子质量增大而升高

③、、、分子中所有原子都满足8电子结构

④干冰升华不会破坏共价键

⑤分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

A.②④ B.①②④ C.②④⑤ D.③④⑤

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如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（    ）

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

D.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

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W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是（    ）

A.W和X 、Y 、Z均能形成18电子的分子

B.X 、Y 之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

C.上述四种元素的原子半径大小顺序为

D.W、X 、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

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以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物和高分子化合物E的合成路线如图所示。请回答下列问题：

（1）写出⑤的化学方程式_________________。

（2）写出①的化学方程式：______________________，反应类型为____________________。

（3）写出③的化学方程式：_______________________，反应类型为____________________。

（4）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置来制备物质C，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取物质的装置，选择的装置应是____________________（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置②中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝、导气作用外，另一重要作用是________________。试管②中盛放的溶液最好选择下列____________________（填序号）。

A 饱和溶液

B 饱和溶液

C 饱和溶液

D 饱和溶液

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根据A-K在周期表中的位置（如图），回答下列问题：

（1）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素在周期表中的位置______________，化学性质最不活泼的元素是____________________（填化学符号或者化学式，下同）。

（2）E元素最高价氧化物的电子式____________________。

（3）D的最高价氧化物与K的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

（4）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为____________。

（5）C、D、G、H、J离子半径由大到小的顺序是___________________。

（6）用电子式表示化合物的形成过程：_________________________。

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电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）为了验证与和的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____________________（填序号），写出正极的电极反应式___________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为____________________。

（2）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

实验测得电池工作时向B电极定向移动，则____________________（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________。

（3）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

①a极是电池的____________________（填“正”或“负”）极，电极反应式为_______________________。

②当生成时，电路中通过的电子的物质的量为____________________。

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目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应，如图表示该反应过程中能量（单位kJ）的变化。

（1）已知拆开或形成化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位。根据表中的键能表示出图中的反应生成时____________________（填“吸收”或“放出”）_____________________kJ热量。

（2）在一固定容积的恒温密闭容器内进行上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________（填序号）。

A

B 容器内气体压强保持不变

C 、、、四种气体物质的量浓度之比等于

D 容器内气体密度保持不变

E 键断裂的同时键断裂

（3）在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率____________________。容器内平衡时与起始时的压强之比为____________________。

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