广东省梅州市2020届高三6月总复习质检（二）理科综合化学试卷

中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是(　　 )。

A.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.“司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是

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设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )。

A.与的混合物，含离子总数为

B.已知中铬元素的化合价为价，则分子中存在的过氧键数目为

C.溶液完全反应，转移电子数目一定为

D.常温时，的盐酸中水电离的数目为

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有机化合物F结构简式如图所示，下列说法正确的是(　　 )。

A.F中的三个苯环可能在同一平面 B.F可与氧气在一定条件下反应生成醛

C.F可发生加成聚合反应和取代反应 D.苯环上的一氯代物有6种

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下列操作或装置，不能达到实验目的的是(　　 )。

A.图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B.图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

C.图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法

D.图Ⅳ用于制取晶体

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下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是(　　 )。

A.磷酸()的电离方程式为：

B.亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成

C.溶液呈酸性，是因为的水解程度比电离程度大

D.溶液呈碱性

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已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是(　　 )。

A.c点的混合液pH=7

B.e、d两点溶液混合后的溶液中：

C.b点溶液中：

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：

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X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中M单质为淡黄色固体。下列说法错误的是(　　 )。

A.简单离子半径：Z＞R

B.元素非金属性的顺序：Z＞X＞Y

C.M的氧化物对应的水化物均为强酸

D.Y的单质在加热条件下能与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应

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是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有、和少量、)中提取，其工艺流程如下：

已知：①

②一些金属阳离子沉淀的pH范围：

(1)“酸浸还原”时转化为，写出有关反应的离子方程式________；经“氧化”后钒以存在，写出生成反应的离子方程式________。

(2)调节溶液至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。

A．　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　 D．

(3)“滤渣1”的主要成分是________；粗品中的杂质为________。

(4)“沉钒”时需加入稀，其目的是________。

(5)焙烧产生的气体用________吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。

(6)在一定条件下可转化为不同价态的钒离子(、、、)，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为。下图是钒电池基本工作原理示意图：

充电时阳极的反应式为____；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_____。

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硫酸锰晶体()是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为，含有少量、、等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：

已知：①反应原理为：；

②难溶于水。

(1)滤渣2主要成分是，步骤②中的稀硫酸的作用是________。

(2)步骤③中采用硫酸和草酸晶体溶解，草酸晶体的作用是________；配制硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。

(3)步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到晶体。

(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为、、，及水蒸气。为了确定的化学式，采用下面装置进行测定(已知：的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。

①装置中吸收的气体为________。

②实验自始至终均需通入，其目的是________。

③若起始时，在装置A中加入，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则的化学式为________。

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碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。

(1)以与为原料可合成尿素。已知：

①　

②　

③　

写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式________。

(2)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650℃时，反应达平衡后的转化率为________。

②℃时，平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。

(4)与能发生反应：　

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。

A．气体的压强　　　　　 B．气体的平均摩尔质量　　　 C．气体的密度　　 D．的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。

③若A点对应实验中，的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率________。

④图中C、D两点对应的温度分别为℃和℃，通过计算判断________(填“”、“”或“”)。

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2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。、常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题：

(1)基态锂原子的最高能级的电子云形状是________；基态磷原子有________个未成对电子；基态铁原子核外电子排布式为________。

(2)中的配位数为4，配体中N的杂化方式为________，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)在水中易被还原成，而在氨水中可稳定存在，其原因为________。

(4)属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。

(5)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。晶体中占据形成的________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)；钴蓝晶体的密度为___________(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值)。

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聚碳酸酯是热塑性材料，双酚A型聚碳酸酯的合成路线如下：

(1)B的化学名称为________，B中的官能团的名称是________。

(2)反应③的反应类型是________。

(3)写出D到E的反应方程式________。

(4)写出反应⑥中除生成双酚A型聚碳酸酯外的产物的结构简式________。

(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构，只需写出2个)。

①能发生银镜反应　　 ②遇FeCl3溶液显紫色　　 ③核磁共振氢谱有六组峰

(6)设计由1-丙醇制备的合成路线________（无机试剂任选）。

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