宁夏2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

下列说法正确的是（　　 ）

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　 )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生

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在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.υ(A)＝0.5mol/(L·s) B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)

C.υ(C)＝0.8mol/(L·s) D.υ(D)＝1mol/(L·s)

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已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　 　)

A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　　　 ΔH＝－4b kJ·mol－1

B.C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　　　　 ΔH＝2b kJ·mol－1

C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　　　 ΔH＝－2b kJ·mol－1

D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　　　 ΔH＝b kJ·mol－1

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充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为

A.16QkJ·mol-1 B.8QkJ·mol-1 C.4QkJ·mol-1 D.2QkJ·mol-1

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下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①④⑤ B.①②④ C.②③ D.②④

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已知中和热的数值是57.3kJ·mol-1。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3kJ的是

A.1mol·L-1稀盐酸(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)

B.500mL2.0mol·L-1的HCl(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)

C.500mL2.0mol·L-1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)

D.1mol·L-1稀醋酸(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)

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甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是

A.形成H-O键吸收能量 B.该反应是吸热反应

C.断裂C-H键放出热量 D.该反应是放热反应

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某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　 ）

A.增大反应物的量 B.升高温度

C.增大压强 D.使用催化剂

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一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2 n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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在一定温度不同压强(P1<P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是(　 )

A. B.

C. D.

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一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L，当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A.容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动

B.化学方程式中n>p＋q

C.达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

D.达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1200K

C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度

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下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A. 正反应是吸热反应

B. 若A、B是气体，则D是液体或固体

C. 逆反应是放热反应

D. A、B、C、D均为气体

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如图曲线 a 表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是(　　 )

A.升高温度 B.加大 X 的投入量

C.加催化剂 D.增大体积

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对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

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反应2X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A.T1<T2，p1<p2 B.T1<T2，p1>p2

C.T1>T2，p1>p2 D.T1>T2，p1<p2

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在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)⇌ 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (　　　 )

A.Z 为 0.3mol/L B.Y2 为 0.4mol/L C.X2 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L

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在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减小了 D.a>b

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依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。

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（1）可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，在其他条件不变时，

①升温反应速率________，增大压强反应速率________；

②达到化学平衡时，v正(SO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的浓度，平衡向________方向移动，SO2的转化率________；若升高温度，则平衡向________方向移动。

（2）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了nmol，C增加了nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡，该化学方程式中各物质的系数为：a＝______、b＝______、c＝______、d＝______。

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一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

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根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O（1） ΔH=－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1

（1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。

（3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_______。

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（写出计算步骤）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为多少______？平衡常数？__

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=？;________

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol•L-1，，达到平衡后，M的转化率为多少？________

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