氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价,NaH和水反应放出氢气,下列叙述中正确的是
A. NaH在水中显酸性
B. NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同
C. NaH中氢离子半径比锂离子大
D. NaH中氢离子可被还原成氢气
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下列说法正确的是( )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随着能量变化的变化一定是化学变化
B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
D.因为石墨变成金刚石吸热,所以金刚石比石墨稳定
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下列叙述正确的是( )
A.化学键存在所有单质和化合物中
B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C.只要有能量变化,则一定发生了化学反应
D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量
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下列物质中,只含有离子键的是
A. KOH B. CO2 C. MgCl2 D. H2O
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1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有七个横行,也是七个周期
B.元素周期表有18个纵行,即有18个族
C.短周期是指第一、二、三、四周期
D.ⅠA族的元素全部是金属元素
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下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.中和反应是放热反应 B.H2燃烧时的能量变化如图所示
C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
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在盛有稀硫酸的烧杯中,放入用导线连接的铜片和锌片,下列说法正确的是( )
A.负极发生还原反应
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极上有氢气逸出,正极电极反应式为:2H++2e-=H2↑
D.负极附近的SO离子浓度逐渐减小
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如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是( )
A.还原性:Se2->S2->Cl- B.热稳定性:HCl>H2Se>HBr
C.原子半径:Se>Cl>S D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
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硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素,下列叙述不正确的是( )
A.硒是一种金属性很强的元素
B.硒可以形成SeO2和SeO3
C.硒的氢化物化学式为H2Se
D.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
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氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中不正确的是( )
A.NaH的电子式为Na+[:H]—
B.NaH与水反应时水作氧化剂
C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D.半径:H+>H—
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2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称,下列有关说法正确的是( )
A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB
B.这四种元素都是主族元素
C.118号元素的单质在通常情况下呈气态,其余三种为固态
D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上,可能是半导体,与它同族的上一周期元素的原子序数为99
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同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是( )
A.原子半径X>Y>Z
B.非金属性X>Y>Z
C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
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关于下列图示的说法中正确的是
A.用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体
C.图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响
D.图④两个装置中通过导线的电子数相相同时,生成的H2的物质的量也相同
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下列有关实验操作和现象、结论都正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 常温下,将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积的浓硫酸中,观察到前者反应速率快 | 锌比铝活泼 |
B | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
C | 将盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生气泡 | 非金属性:Cl大于C |
D | 向某溶液中加入氢氧化钠溶液丙加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有 |
A.A B.B C.C D.D
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关于下图所示装置的叙述,正确的是( )
A.氢离子在铜片表面被还原
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜是负极,铜片上有气泡产生
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已知X+Y═M+N为放热反应.下列关于该反应的说法中,正确的是
A. Y的能量一定高于N
B. X、Y的能量总和高于M、N的能量总和
C. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生
D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量
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试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。(以2H2+O2===2H2O为例说明),已知:E反表示反应物(2H2+O2)所具有的总能量,E生表示生成物(2H2O)所具有的总能量。又知:拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量,拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量,形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。
⑴从宏观角度看:反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量,能量变化值的大小△E=_________(用E反和E生表示)
⑵从微观角度看:断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______KJ;形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放(填“>”或“<”),所以该反应要_____(填“吸收”或“放出”)能量,能量变化值的大小△E=____ KJ(填数值)
⑶由图可知,化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________(从总能量说明)
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能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率.
(1)氢气在O2中燃烧的反应是______热反应(填“放”或“吸”),这是由于反应物的总能量______生成物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);
(2)从化学反应的本质角度来看,氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量为
____________________kJ。
(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,下图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为KOH溶液),被称为氢氧燃料电池.该电池的正极是___(填a或b),负极反应式为______________。
(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质(能够传导O2-),已知正极上发生的电极反应式为:O2+4e-===2O2-则负极上发生的电极反应式为________;电子从________极(填a或b)流出。
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下表列出9种元素在周期表中的位置,请按要求回答问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
(1)⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____(填写化学式)。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ (用元素符号表示)。
(2)元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程式_____________。
(3)⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______(填离子符号)。
(4)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的③、⑨元素单质,观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。
Ⅱ.乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的,仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______;烧杯中发生反应的离子方程式为______________。
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