江苏省盐城市2020届高三下学期第三次模拟考试（6月）化学试卷

我国5G技术处于世界领先地位！生产5G芯片的关键材料有高纯硅、氮化镓、超高纯氢氟酸、线型酚醛树脂等。下列说法正确的是（　　 ）

A.石英砂用焦炭还原可直接制得高纯硅

B.氮化镓中氮、镓位于周期表中同主族

C.超高纯氢氟酸可用于清洗硅表面SiO2

D.线型酚醛树脂属于天然高分子化合物

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OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（　　 ）

A.中子数为10的氧原子：O

B.氮原子的结构示意图：

C.OF2的结构式：F—O—F

D.NF3的电子式：

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A.Al具有导电性，可用于防锈涂料制造

B.NH3具有碱性，可用于生产NH4HCO3

C.Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧

D.FeCl3易水解，可用于蚀刻铜制线路板

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实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　 ）

A.用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气

B.用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相

C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘

D.用装置丁干燥单质碘

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、Br-、CH3COO-

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、Cl-

C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Na+、NH、ClO-、MnO

D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中：Cu2+、Fe2+、SCN-、SO

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

B.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C.Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2-=2S2O

D.KMnO4酸性溶液与SO2反应：2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　 ）

A.MgCl2(熔融)Mg(s)MgO(s)

B.CaC2(s)C2H4(g)

C.FeS2(s)SO2(g)(NH4)2SO4(aq)

D.Al(OH)3(s)NaAlO2(aq)AlCl3(aq)

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抗菌化合物X可由埃及地中海沿岸采集的沉积物样品中分离得到，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（　　 ）

A.分子中有两个手性碳原子

B.分子中所有碳原子位于同一平面

C.能与酸性KMnO4溶液反应

D.1mol化合物X至多与1molBr2发生反应

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下列有关化学反应的叙述正确的是（　　 ）

A.CuSO4稀溶液与Na反应析出Cu

B.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3

C.SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴

D.饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表IA族，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是（　　 ）

A.原子半径：r(Y)<r(X)<r(Z)

B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C.Y的单质的氧化性比W的强

D.X、Z、W三种元素可组成含共价键的离子化合物

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最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电化学装置如图。装置工作时，下列说法错误的是（　　 ）

A.电能转变为化学能

B.X膜为阳离子交换膜

C.阴极区溶液的pH不断变小

D.a极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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铁、铜及其化合物应用非常广泛。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.地下钢管常用牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料可用铜

B.反应Cu2S+O22Cu+SO2，每生成1molCu转移电子数为6.02×1023

C.反应2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室温下能自发进行，该反应的ΔH<0

D.室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，pH=4的含Fe3+溶液中，c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1

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室温下，用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液，溶液pH与n(NaOH)/n(X)的关系如图所示，已知：pKa=-lgKa，H2PO+PO2HPO。室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　 ）

A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)

B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)

C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)

D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)

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CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2>0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3<0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0

B.其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C.300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D.T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

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一种利用H2C2O4(草酸)作助溶剂，酸浸提取硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红并回收副产物硫酸铵的工艺流程如图：

已知：H2C2O4可沉淀Ca2+、Fe2+等金属离子，可与Fe3+生成[Fe(C2O4)3]3-，在硫酸作用下可热分解生成CO和CO2。

(1)用50%的硫酸“酸浸”时，反应液的温度、H2C2O4的加入量对铁浸取率的影响分别如图1、图2所示：

①“硫酸烧渣”中Fe2O3与H2SO4反应的化学方程式为___。

②图1中，反应液的温度高于95℃时，铁浸取率开始降低，其原因是___。

③图2中，H2C2O4加入量在5～20%时，铁浸取率随加入量的增大而增大，其原因是__；H2C2O4加入量超过20%时，铁浸取率反而开始降低，其原因是___。

(2)“沉铁”时发生的主要反应的离子方程式为____。

(3)由“过滤1”的滤渣制备铁红的“操作X”为___。

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实验室以合成氨(低温变换的)废催化剂(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O，其实验流程如图：

（1）“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有___和___。

（2）“浸取”时，生成[Zn(NH3)4]CO3的离子方程式为___。

（3）加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多{已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色}，合适的操作方法及依据的现象是___；分离出的铜粉中混有少量Zn，提纯铜粉的方案是__。

（4）已知反应：[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3，K=3.5×10-10，由[Zn(NH3)4]CO3溶液制取ZnCO3·2Zn(OH)2，可采用的装置是___(填字母)。

（5）设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu2O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，__，静置、冷却、过滤、水洗及干燥[已知在约50℃时，发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液]。

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3—丙基—5，6—二羟基异香豆素的一种合成路线如图：

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.Ph3P

Ph为苯基，Bu为CH3CH2CH2CH2—，t—Bu为(CH3)3C—，R1～R4为烃基或H

（1）A中含氧官能团的名称为____和___。

（2）E→F的反应类型为__。

（3）D的分子式为C14H18O4，写出其结构简式：___。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___(只写一种)。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以和Ph3P为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂、有机催化剂及溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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ClO2广泛用于水处理、纸浆漂白等。

（1）制备ClO2原料有NaClO2等，产生的ClO2(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。

①ClO2中氯元素的化合价为___。

②NaClO2与盐酸在微热条件下生成ClO2气体(及少量副产物Cl2)，写出其反应生成ClO2、NaCl和水的化学方程式：___。

（2）碘量法测定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度的主要实验步骤如下：

步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO2吸收液(发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2，Cl2+2KI=2KCl+I2)。

步骤2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液6.00mL。

步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。

步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。

根据上述数据，计算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度___(单位g·L-1，写出计算过程)。

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NaClO广泛用作消杀剂、水处理剂及漂白剂等。

已知：NaClO溶液中物种分布分数与溶液pH的关系如图1所示。

（1）向NaClO溶液中通入CO2，发生反应的离子方程式为___(H2CO3的lgKa1、lgKa2依次为-6.38、-10.21)；反应ClO-+H2OHClO+OH-的lgK=____。

（2）用Na+导体陶瓷膜电解法生产次氯酸钠溶液的装置如图2所示。

①阳极产生Cl2的电极反应式为____。

②其他条件不变，若撤去“Na+导体陶瓷膜”，NaClO的产率则会降低，其主要原因是___。

（3）NaClO溶液中ClO-与H2O产生更强氧化性的HClO，可将水体中氨氮氧化为N2(NH3比NH更易被氧化)。室温时，取氨氮废水200mL，在转速、NaClO投加量相同且均反应30min时，反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图3所示。

①NaClO氧化NH3的化学方程式为___。

②pH在3～7时，随pH增大氨氮去除率升高的原因是___。

③pH在7～9时，随pH增大氨氮去除率降低的原因是__。

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硼的化合物或合金在储氢、有机合成、超导等方面用途非常广泛。

（1）Mn(BH4)2是一种储氢材料，Mn2+基态核外电子排布式为___。

（2）与环硼氮六烷[分子式为(HNBH)3]互为等电子体的常见分子是___(填结构简式)；推测环硼氮六烷在热水、CH3OH中的溶解性：__(填“难”或“易”)溶于热水、CH3OH。

（3）化合物X(如图所示)可由CH2CHCH2MgBr与B(OCH3)3制备。X分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1molX分子中含σ键数目为____。

（4）YxNiyBzCw在临界温度15.6K时可实现超导，其晶胞结构如图所示，则其化学式为___。

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利用生产麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有机溶剂等]制取溴乙烷的实验流程如图：

（1）“酸溶”时，水与废渣的质量比约为2∶1，加水量不宜过少的原因是___。

（2）“操作A”的名称是____。

（3）“蒸馏”出Br2时，最适合的加热方法是____。

（4）“制溴乙烷”的装置如图所示：

①图中仪器Q的名称是____。

②烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为___。

（5）设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案：___，得纯净干燥的溴乙烷[实验中必须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2、1%的NaOH溶液]。

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