广东省深圳市2019-2020学年高一下学期第四学段考试化学试卷

下列说法正确的是（ ）

A.双原子分子中的共价键一定是非极性键

B.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

C.非极性键可能存在于离子化合物中

D.质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同

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在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为

A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mo1

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最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”，它与分子结构相似，在高温和撞击后会释放出巨大能量，下列对的说法不正确的是（　　 ）

A.高温和撞击后应该生成 B.和都是氮的同素异形体

C.中氮原子之间由共价键结合 D.和都是氮的同位素

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下列有关化学用语表示正确的是(　　 )

A. 甲烷的电子式

B. 乙烷的结构简式：C2H6

C. CH4分子的球棍模型：

D. 核内有8个中子的碳原子：

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A、B是两种前20号元素，A比B的核电荷数少5个，B原子M层比L层电子少2个，则A、B分别是(　　)。

A.Li、Na B.Na、S C.Na、K D.K、Br

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如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（　　 ）

A.Z、N两种元素形成的化合物是离子化合物

B.通过M、N含氧酸的酸性强弱，可以比较两者的非金属性

C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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下列叙述错误的是（　　　 ）

A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等

D. 1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个

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在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：

有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是

A.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气 B.反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ

C.反应的有机产物常温下都是液态 D.该反应为放热反应，无需提供能量即可实现

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在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是

A.c(O2)＝0.2mol/L B.c(SO2)＝0.25mol/L

C.c(SO3)＝0.4mol/L D.c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

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对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

B.v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

D.v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

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分子式为的烃的一氯代物有（　　 ）。

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

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下列说法正确的是（　　 ）

A.CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

B.甲烷是造成“光化学烟雾”的气体

C.标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA

D.在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度

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利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

A.生成1mol CH3OH(g)时，该反应吸收的热量为91 kJ。

B.加入催化剂可以减少反应最终放出的热量

C.1mol CO(g)与2molH2(g)的总能量大于1mol CH3OH(g)的总能量

D.如果该反应生成CH3OH (l)，则放出的能量会减少

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有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A.a>b>c>d B.b>c>d>a

C.d>a>b>c D.a>b>d>c

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X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X+ 含有电子的物质的量是（ ）

A.（m-n-1）w/m mol B.（m-n）w/m mol

C.（m-n+1）w/m mol D.（m+n）w/m mol

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已知反应2X(g)+Y(g)Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（　　 ）

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)

C.6min时，容器中剩余1.4 mol Y

D.若反应过程中，容器内压强不再改变，可以说明该反应已达到平衡状态

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少量铁粉与足量的0.1mol•L-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施有(　　)

①加H2O ②加NaHSO4固体 ③滴几滴浓盐酸 ④改用 0.3mol•L-1 的HNO3 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 .

A.②⑥⑦ B.⑥⑦⑧ C.②③⑦ D.③⑥⑧

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下列物质互为同分异构体的一组是

A.乙烯与乙炔 B.新戊烷与异戊烷 C.12C与14C D.和

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如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，

下列说法错误的是

A.B极为原电池的正极

B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C.C中阳离子向A极移动

D.A极发生氧化反应

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一定温度下，将6 mol A和5 mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5秒钟后生成1 mol D，并测得此时C的浓度为0.5mol•L-1。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.此时A的浓度为2 mol·L-1 B.x的值为1

C.B的转化率为20% D.反应速率v(D)=0.1mol•L-1•s-1

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冬季下雪后，城市道路常使用融雪剂，其主要成分的 化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。

(1)Y在周期表中的位置为_________，该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________。

(2)元素 D、E 原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的原子结构示意图是_____；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子分子，且每个原子均达到了 8e-稳定结构，该分子的电子式为_______。

(3)元素Z的M层电子比L层少5个，Z与NaOH溶液反应的现象是_______，反应的离子方程式为_______。

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(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____________

a．反应速率 v( NH3) =v( N2)　　 b．容器内压强不再随时间而发生变化　　 c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化　　 d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6　　 e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键　　　 f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内 NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

(2)　　 已知：N≡N的键能为946kJ/mol， H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则N2与H2反应，生成1mol NH3过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

(3)　　 一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g)　　 ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)随时间变化如下表：

①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为________ mol•L-1•s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为___________。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。

③为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a．升高温度　　　 b．恒容时充入He气　　 c．恒压时充入He气　　　　 d．恒容时充入NO2

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(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式___________。

(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2 mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 __________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

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