四川省广安市2019-2020学年高二下学期6月月考理综化学试卷

化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是（　　 ）

A.用活性炭可去除冰箱中的异味

B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C.医用酒精的浓度通常为95%

D.硅胶可用作食品干燥剂

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下列有关化学用语使用正确的是（　　 ）

A.NH4Br的电子式：

B.S2-的结构示意图：

C.酒精的分子式：CH3CH2OH

D.原子核内有l7个中子的氯原子：Cl

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.16gCH4中含有4NA个C−H键

B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

C.60g石英晶体所含的氧原子数为4NA

D.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

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在试管中进行下列实验，现象与实验操作不匹配的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　 ）

A.乙醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应

B.四氯化碳为有机非极性溶剂

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R为元素周期表中的电负性最强的元素。则下列判断正确的是（　　 ）

A.非金属性：Z<T<X

B.R与Q的电子数相差24

C.气态氢化物的沸点：R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.该装置可以将化学能转化为电能

B.该电池的总反应为2NO+O2=2NO2

C.NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2

D.标况下当有2.24LO2参与反应时，转移了0.2mole-

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纯过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

(1)过氧化氢中氧元素的化合价是__。

(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__。

(3)同学们用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在该反应中，H2O2被__(填“氧化”或“还原”)；酸性高锰酸钾溶液应装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液，__即滴定到达终点。

③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为___mol·L-1。

④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果__(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

(4)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：__。

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某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

(1)活性炭还原法

反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①第一次出现平衡的时间是第__min；

②0～20min反应速率表示为v(SO2)=__；

③30min时，改变某一条件平衡移动，则改变的条件最有可能是__；40min时，平衡常数值为__。

(2)亚硫酸钠吸收法

常温下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

c.水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1

d.c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

(3)电化学处理法

如图所示，Pt(1)电极的反应式为__；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体__g。

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在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风—41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比较第一电离能Mg___Al（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）金属Zn中的原子采取___最密堆积。

（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___。钛晶体在882℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为___。

（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___，S的___杂化轨道与O的2p轨道形成___键（填“π”或“σ”）。

（5）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于___晶体，CO与Fe之间的化学键称为___。与CO互为等电子体的分子或离子是___（只写一种）。

（6）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为___g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

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为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如图：

(1)滤渣1的主要成分为__。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是__。

(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是__(填化学式)，实验室通常用__(填化学式)溶液吸收。

(3)从滤液2中获取硫酸锌晶体的方法是加热浓缩、__、过滤等。

(4)过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有__。

(5)根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　　　　 △H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)　　　　 △H=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　　　 △H=+640.4kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。

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