山东省潍坊市2019-2020学年高一下学期收心考试化学试卷

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A.发展氢能和太阳能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，发展绿色化学

D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

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下列化学用语正确的是

A.氯化氢的电子式： B.乙烯的结构简式:CH2CH2

C.乙酸分子的球棍模型:  D.硫离子的结构示意图：

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下列有关化学键的说法中不正确的是（　 ）

A.化学键是相邻原子间的强相互作用 B.所有单质分子中都存在共价键

C.共价化合物中一定不含有离子键 D.离子化合物中可能存在共价键

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下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（　 ）

A.硅是常用的半导体材料，可用于制造光导纤维 B.二氧化硅是酸性氧化物，故不与任何酸反应

C.硅酸是一种二元弱酸，其酸性强于碳酸 D.制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英

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下列叙述正确的是

A.将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏

B.石油的分馏、裂化、裂解均为化学变化

C.向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体不能重新溶解

D.油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物，都可以发生水解反应

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下列关于原电池的叙述中，错误的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

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类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇(CH2 ＝CH－CH2OH)可发生的化学反应有

①加成反应　②氧化反应　③燃烧　④加聚反应　 ⑤取代反应　

⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2

A.①②③⑥ B.①②③④ C.①③④⑥ D.①②③④⑤

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下列递变关系错误的是

A.原子半径：Si＞P＞S＞Cl B.最高化合价：C＜N＜O＜F

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D.得电子能力：P＜S＜Cl

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下列有关元素周期表的叙述中正确的是

A.在元素周期表中共有18个纵列，18个族 B.稀有气体元素原子最外层电子数均为8

C.副族元素全部是金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:

下列说法不正确的是

A.灼烧时用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、石棉网、烧杯

B.①、③两步实验操作分别为过滤和萃取

C.②反应的离子方程式为：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

D.②中氧化剂也可用溴水代替

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C.四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高 D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量

C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量

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只用一种试剂，区别苯、己烯、四氯化碳等三种无色溶液，可以选用下列试剂中的

A.硝酸银溶液 B.溴水 C.澄清石灰水 D.氢氧化钠溶液

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在一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的标志是

A.单位时间消耗n mol H2，同时生成2n mol HI B.体系的颜色不再变化

C.H2的体积分数保持不变 D.H2、 I2、HI 的分子数之比为 1 ∶1∶ 2

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过量锌片与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

A.改用锌粉 B.改用浓硫酸 C.再加入少量稀硫酸 D.加入几滴硫酸铜溶液

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(1)下面是4种粒子的结构示意图：

A．　　B．　　C．　　D．

图中粒子共能表示______种元素，图中表示的阳离子是_______(用离子符号表示)，图中C所表示的元素在元素周期表中的位置______。

(2)在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①D单质的电子式为：______；

②F的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______；

③E和F分别形成的气态氢化物中稳定性较弱是______；(填写氢化物的化学式)

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为_______，其水溶液与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__。

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有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2

(1)互为同位素的是：_______；(填序号，下同)中子数相等的是：_______

(2)同位素原子可以用作“示踪原子”，研究一些反应机理。

①已知可逆反应2SO2＋O22SO3 ，向一密闭容器内充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于_______

A. 仅O2中　　 B. 仅SO3中　 C. 仅O2和SO3中　　 D. O2 、 SO2 、SO3中

②根据乙酸和乙醇发生反应的原理，写出CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式：_______。

(3)20g D2O中质子的物质的量为：_______

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人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．铝与氧化铁在高温下反应　　 C．铝与盐酸反应　　　　　　 D．NaOH与稀硫酸反应

②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是_________。

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C． Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：

①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，

②正极的电极反应式是______________。

③原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________L(标况下)。

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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)试管a中加入碎瓷片，其作用是_____________，试管b中的溶液是_______________。

(2)浓硫酸的作用是：______________________________。

(3)装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是______________。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是______________。

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乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示，请回答下列问题。(已知：A与金属钠可以反应生成无色气体)

(1)A物质所含官能团的名称是：_______，A与钠反应的化学方程式为_________。

(2)反应③的化学方程式是：________。

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是：_______(填序号)。

a. CH3CH3        　　　 b. CH3CHCl2      　　　　 c. CH3CH2Br

(4)葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热，其现象是：__。

(5)若D为一种常见的高分子化合物，可以用于制作保鲜膜，则反应①的反应类型为：______。

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