科学家在 20℃时,将水置于足够强的电场中,水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是( )
A.与Na2O 晶体类型相同 B.与化学键类型相同
C.与CO2 分子构型相同 D.与 CH4 分子极性相同
难度: 中等查看答案及解析
用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管(试剂任选)可完成实验( )
A.粗盐提纯 B.海带灰提碘
C.配制0.1mol·L-1 HCl溶液 D.检验OH-
难度: 简单查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置关系如右图,对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是( )
A.若Z元素形成的单质是Z2,则M元素形成的单质也一定是M2
B.若HnX常温下是气体,则HmZ 常温下也是气体
C.若有碱M(OH)n,则也一定有碱Y(OH)m
D.若Y有最高价含氧酸HnYOm,则X也一定有最高价含氧酸HnXOm
难度: 中等查看答案及解析
能证明甲烷不是平面结构或苯环中不存在单双键交替结构的是(考虑空间位置关系)( )
A.一氯甲烷只有一种 B.二氯甲烷只有一种
C.间二甲苯只有一种 D.对二甲苯只有一种
难度: 简单查看答案及解析
氨不可能发生的反应是( )
A.
B.
C.2NH3+3Cl2→N2+6HCl
D.8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl
难度: 简单查看答案及解析
可能引起实验结果偏小的操作是( )
A.测定 NaOH 溶液浓度:锥形瓶水洗后没有润洗
B.硫酸铜晶体中结晶水含量测定:加热时晶体溅出
C.常温常压下 1 摩尔H2 体积测定:反应的镁条有氧化膜
D.配制 0.1mol·L-1NaOH 溶液:俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切
难度: 中等查看答案及解析
10mL 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴入VmL 0.1mol·L-1NaOH 溶液,当( )
A.V=0mL 时,c(H+)=c(CH3COO-)
B.V=5mL 时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
C.V=10mL 时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<c(Na+)
D.V=15mL 时,c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-)
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用类推法预测物质性质,结果符合事实的是( )
A.Cu 与Cl2 反应生成 CuCl2,则与 S 反应也生成 CuS
B.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3,则与 SO2 反应也生成 Na2SO3
C.O2 与Na2CO3 溶液不反应,则与Na2S 溶液也不反应
D.木炭可与浓HNO3 反应,也可与浓H2SO4 反应
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已知氧化性:Cl2>IO3->Fe3+>I2,则对实验结果分析或预测正确的是( )
A.加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液,溶液变蓝色,说明可能是 IO
B.加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉,溶液不变蓝色,说明不可能是 I-
C.FeI2 溶液中滴加少量氯水,溶液中一定有 Fe3+生成
D.FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液,溶液一定变红色
难度: 中等查看答案及解析
已知结合 OH-能力:Al3+>NH4+>Al(OH)3,0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合,离子反应方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
难度: 中等查看答案及解析
煤干馏的目的是得到( )
A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醛
难度: 简单查看答案及解析
生产原料选择合理的是( )
A.制耐火砖: B.制自热餐盒发热剂:NH4Cl
C.制电木(绝缘塑料):HCHO D.制PVC(聚氯乙烯)薄膜:CH2=CH2
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医用口罩主要采用聚丙烯材质,则聚丙烯( )
A.结构简式 B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.单体中所有碳原子共面 D.单体没有同分异构体
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不能用水浴加热的实验是( )
A.苯的硝化反应 B.乙醛的银镜反应
C.实验室制乙酸乙酯 D.实验室制乙酸丁酯
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石蕊是一种有机弱酸,石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z-的颜色是( )
A.蓝色 B.紫色 C.红色 D.由溶液酸碱性确定
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不能和铁反应的溶液是( )
A.H2S B.NaOH C.Fe2(SO4)3 D.Cl2
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洛匹那韦被推荐用于治疗新冠冠状病毒感染,其结构如图所示。则洛匹那韦( )
A.属于高分子化合物 B.属于芳香烃
C.含有酯基 D.能发生加成反应
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下列反应能发生并用于化工生产的是()
A.制盐酸:Cl2+H22HCl
B.制取镁:MgCl2(溶液)Mg+Cl2
C.制乙烯:C2H5OHCH2=CH2+H2O
D.制乙醇:CH2=CH2+H2OC2H5OH
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肯定能得到Al(OH)3的一组物质是( )
A.Al片和NaOH溶液 B.Al2O3粉末和H2O
C.Al2(SO4)3溶液和NH3·H2O D.AlCl3溶液和NaOH溶液
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对如图实验现象描述或分析正确的是( )
A.溶液变蓝色 B.Cu 片上有气泡
C.Zn 是氧化剂 D.Cu 是氧化剂
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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)晶体性质具有Na2CO3和H2O2 的双重性,被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。
(1)Na 原子的核外电子排布式为_____,O 原子核外 L 层上有_______种能量不同的电子,H2O2 的电子式是_____________________________________________
(2)设计一个简单实验,比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)_____;并用原子结构知识对作出的结论进行解释_____。
(3)用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因________________________。
(4)高锰酸根离子()水对人体危害极大,可用过碳酸钠改性赤泥进行处理,反应如下:
_____+_______CO+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O
补全并配平上述化学反应过程式_____;反应中,过碳酸钠起沉淀剂和_________剂作用;若将 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L-1,则转移电子数为_____mol(保留 2 位小数)
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为应对全球气候变暖,科学家在综合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH,同时生成 CO,反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1>0),
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2>0)。
研究催化剂等外界条件对上述反应的影响,结果如图 1、图 2
完成下列填空:
(1)一定是碳12的同位素原子是_____(选填“A”、“B”、“C”、“D”)
A.质子数为6,中子数为8 B.质子数为8,中子数为12
C.质子数为12,中子数为6 D.质子数为12,中子数为8
(2)分析图1:催化效果最佳的是催化剂_____(选填“A”、“B”、“C”)。若密闭容器体积为2L,则a点测得CH3OH的平均生成速率为_____mol·L-1·min-1。b点反应_____(填“达到”或“未达到”)平衡状态,理由是:_____
(3)分析图2:相同温度下,增大原料气压强,反应Ⅰ平衡常数_____(选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”);当压强为6Mpa、温度在400~600℃时,CO2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________________
(4)若生成的CH3OH和CO物质的量之比为4:1,则消耗相同条件下的CO2和H2体积比是_____
(5)若有88gCO2发生反应Ⅰ,并放出akJ热量,则图3中A为_____,B为_____
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化合物E 是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂,其合成路线如下:
完成下列填空:
(1)A 的结构简式为_____,E 中含氧官能团的名称为_____
(2)写出反应类型:C→D 为_____反应,D→E 为_____反应
(3)写出一种符合下列条件的B 的同分异构体_____
①芳香族化合物;
②能发生银镜反应;
③结构中有 4 种不同化学环境的氢原子
(4)证明 D 中含-CHO 的方法是_____
(5)设计一条由一氯环丁烷()和苯为有机原料合的路线(其它无机试剂任选)
(合成路线表示方式为:甲……乙目标产物)
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某学生欲在实验室制备无水 FeCl3 并得到副产物 FeCl3 溶液。经查阅资料得知:无水 FeCl3 在空气中易潮解,加热易升华。如图是他设计的实验装置图(加热及夹持装置略去)
完成下列填空:
(1)装置 A 是 Cl2 发生装置,其中的化学反应方程式为_____
(2)B 中的溶液是_____,C 的作用是_____
(3)D 加热后,少量生成 FeCl3 沉积在D 的右端,要使沉积的 FeCl3 进入E,操作是______________
E 中冰水的作用为_____
(4)实验员老师对上述装置提出了 2 点改进建议:一是装置连接部分都改成标准玻璃接口,不用橡胶连接件的原因是_____;二是这套装置还存在一个很大的缺陷,改进的方法是_______________
(5)证明 F中 FeCl2 未被完全氧化的方法是_____
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