化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.可以注射消毒液杀灭人体内的新型冠状病毒
B.干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾
C.家蚕丝心蛋白水解生成的甘氨酸和丙氨酸共能形成3种二肽
D.骨水泥(骨粘固剂)的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸和甲醇
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下列说法错误的是( )
A.棉花、麻、羊毛、蚕丝都属于天然纤维
B.可用热的NaOH溶液鉴别地沟油和汽油
C.甲苯、间二甲苯的一氯代物种数相同
D.的不饱和度是6,核磁共振氢谱有2组峰
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下列说法错误的是( )
A.基态Cr原子有6个未成对电子
B.PH3和NH3分子中均含有孤电子对,且PH3提供孤电子对的能力强于NH3
C.BeO的晶格能大于MgO,可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3
D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到3molAgCl沉淀
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L15NH3中含有的质子数为11NA
B.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应,转移电子数大于0.5NA
C.常温下,1L溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D.标准状况下,224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子数之和等于0.01NA
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近年来被网络炒得火热的抗衰老“神药”白藜芦醇结构简式如图所示,下列关于白藜芦醇说法错误的是( )
A.分子式为C14H12O3 B.存在顺反异构
C.所有碳原子可能共平面 D.属于醇类,能发生加成反应、取代反应
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.X、Y、Z三种元素的第一电离能:
B.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键
C.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强
D.若固体是由直线形的和平面三角形的组成,则与丙溶液中的溶质阴离子相同
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.少量SO2通入BaCl2溶液中:
B.与足量盐酸反应:
C.中加入酸化的KMnO4:
D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液:
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下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A | B | C | D |
蒸馏时的接收装置 | 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶,得到胆矾晶体 | 用CCl4除去HBr气体中的少量溴蒸气 | 模拟工业制氨气并检验产物 |
A.A B.B C.C D.D
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某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置,下列说法错误的是( )
A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色,说明SO2有漂白性
B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色,说明SO2有还原性
C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
D.该装置能体现实验的微型化和绿色化
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溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下(已知步骤Ⅲ的滤液中不含)。
下列说法错误的是( )
A.试剂a可以是生石灰,试剂b是氢溴酸
B.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.为将杂质离子除尽,步骤Ⅱ需加过量试剂a,保证溶液呈强碱性
D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙,若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2,则产物中会生成一种无色气体
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t℃时,两种碳酸盐MCO3(M表示X2+或Y2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:,,。
下列说法正确的是( )
A.线a表示YCO3的溶解平衡曲线
B.
C.t℃时,向XCO3悬浊液中加入饱和溶液,可能有YCO3生成
D.t℃时,向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液,一定能产生YCO3沉淀
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由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸,发生反应:。下列说法正确的是( )
A. Na4S2O3的水溶液显碱性
B.1mol Na4S2O3中共含离子数为5NA
C.上述反应中,每产生3molS,转移电子的物质的量为6mol
D.CaOCl2也可称为混盐,向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生
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利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的,制取石膏()的过程如下:
下列说法错误的是( )
A.属于盐类和纯净物
B.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为
C.过程Ⅰ后溶液pH减小
D.将10L上清液中的(浓度为)转化为,理论上共需要0.15molO2
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Pd-Mg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.上述甲烷化过程总反应可表示为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO
C.Pd-Mg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率,提高了H2的平衡转化率
D.经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐,继续一个新的加氢循环过程
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为满足可穿戴柔性电子设备(如二维手表带状柔性电池)的需求,我国科研团队研制出一种基于有机物电极材料芘四酮(PTO)和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电时,b接外接电源的负极
B.利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外,还具备良好的弯曲性
C.充电时,每生成1molPTO,a电极增重260g
D.放电时,b极的电极反应式为
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氮、磷、砷、硫、氯等元素在生产生活和药物合成中用途广泛。回答下列问题:
(1)瑞德西韦是一种抗病毒药物,结构如下。
该结构中N、O、P原子的电负性由大到小的顺序为____________。该药物的分子间作用力有____________。
(2)(异环磷酰胺)常用作抗癌药,1mol该物质含键数目为______NA。
(3)实验测得中Mn,C,N三种原子不在同一水平线上。则此配合物中配位原子为______,其杂化方式为______。
(4)可用作杀虫剂,其中所含As元素基态原子的价电子排布式为____________,的空间构型为____________。
(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞中含有的P原子个数为____________,该晶体的密度为,晶体中白磷分子之间的最短距离为____________cm(用含、NA的式子表示)。
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开发新型高效的乙烷脱氢制乙烯过程对于石油化工至关重要。回答下列问题:
(1)不同Zn含量PtSn催化剂催化乙烷脱氢反应时,乙烷的转化效率随时间变化如下图所示。由图可知,催化活性最优的催化剂为____________。
(2)随着温度升高,乙烷脱氢反应容易造成催化剂表面积碳,影响催化剂的稳定性,脱氢时通常一起充入CO2,该工艺称为“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”,CO2发生的反应为: 、。则CO2的作用为____________、____________。
(3)实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”,℃时,将2.8mol与5.2mol CO2充入容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应:,平衡时,。
①a=______。
②T℃时,该反应的平衡常数K=______。
③若不考虑副反应,对于该反应体系,下列说法正确的是______(填标号)。
a.三种生成物平衡分压比值保持不变时,反应达到平衡状态
b.降低C2H6与CO2用料比,C2H6的平衡转化率升高
c.在容器中加入CaO,可与H2O反应,提高CH2=CH2产率
d.反应开始后的一段时间内,适当缩小容器体积可提高单位时间内C2H6的转化率
(4)中国科学院科研团队,利用固体氧化物电解池(Solid oxide electrolysis cell,SOEC),在SOEC阳极实现了高选择性乙烷电化学脱氢制乙烯。装置示意图如下。
①b为电源的______极。
②阳极电极反应为__________________。
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在药物和染料的制取中有重要作用,沸点69℃,100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知:反应开始后,乙瓶中始终无色,戊瓶中有黄绿色气体。
回答下列问题:
(1)装置A中的进水口为______,仪器B的名称为______,加热B的方式最好选用______(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(2)装置C的作用为____________,装置D的作用为____________。
(3)试剂X、Y分别为下列试剂中的______、______(填标号)。
a.品红溶液 b.氢氧化钠溶液 c.高锰酸钾溶液 d.四氯化碳
(4)若进入丙中的气体过量,则丙中的现象为____________,发生反应的离子方程式为__________________。
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随着现代工业的快速发展,SO2烟气的排放量急剧增加。将SO2还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。根据SO2的反应状态,将SO2还原法分为气相还原法和液相还原法。
Ⅰ.气相还原法—固体还原剂直接还原法
固体还原剂直接还原法是指在一定温度下(200℃~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂,使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上,从而实现SO2的还原,其流程如下:
(1)再生塔中生成的物质______(填化学式)可在流程中循环使用。
(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式为________。脱硫过程中,当产生48g单质S2时,转移电子的物质的量为______mol。
Ⅱ.液相还原法—液相催化歧化制硫法
V.M Petrusevski等人用作为催化剂,在常温下,将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下:
(3)下列仪器中,“操作”时不需要用到的是______(填标号)。
a. b. c. d.
(4)催化NaHSO3的反应过程为①_________(用离子方程式表示);②。
(5)液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点,然而其缺点是硫磺的回收率不会高于______%(保留1位小数)。
(6)若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液,随着吸收液pH的变化,会生成二次污染物______(填化学式)。
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吡贝地尔可用于治疗帕金森病,对于控制帕金森病的震颤、运动迟缓、肌张力增高有一定的作用。另外对于不宁腿综合征也有治疗效果。其合成路线如下:
已知:①
②
回答下列问题:
(1)物质A的结构简式为______,检验A中非含氧官能团所用试剂的先后顺序为____________(填化学式),物质F中含氧官能团的名称为______。
(2)写出C转化为D的化学反应方程式:__________________,D生成E的反应类型为______,试剂Y的结构简式为______。
(3)G与E互为同分异构体,请写出符合下列条件的G的结构简式:______(写出1个即可)。
①遇FeCl3溶液显色 ②能发生银镜反应 ③含有一个手性碳原子
(4)请结合题目中的相关信息,以物质C、1,1-二氯乙烷、乙醛为原料,设计合成的路线(其他试剂任选)。__________
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