湖南省株洲市2018-2019学年高一下学期月考化学试卷

下列关于铷(Rb)的叙述正确的是

A. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B. 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高

C. 氢氧化铷是弱碱 D. 硝酸铷是离子化合物

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13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是

A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体

C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同

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X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（　　 ）

A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4

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如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到

A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.农药

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下列物质中,碱性最弱的是

A.NaOH B.KOH C.Mg(OH)2 D.Al(OH)3

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已知下列元素的原子半径

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A.1.10×10-10m B.1.20×10-10m C.0.80×10-10m D.0.70×10-10m

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下列说法正确的是

A.Ca2+、K+、Cl-、S2-半径依次增大 B.HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

C.NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D.Na，Mg，Al还原性依次增强

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下列说法不正确的是

A.Na2O是离子化合物 B.H2O的电子式为H2O的电子式为

C.16gO2含有的原子数为NA D.1mol18O含有的中子数为10NA

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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.原子半径：X＜Y B.原子最外层电子数：X＜Y

C.离子半径：X＞Y D.原子序数：X＜Y

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下列离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-+4＋2H2O

B.氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

C.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：+OH-NH3↑+H2O

D.Cu与足量的浓硝酸：Cu+2+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

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以下事实不能用元素周期律解释的是

A.酸性：HClO4＞H2SO4 B.热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3

C.与等浓度的稀盐酸反应，镁比铝剧烈 D.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎无反应

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已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、戊的化合价如表，下列说法正确的是

A.原子半径大小：戊>丁>丙>乙

B.气态氢化物稳定性：甲>戊

C.若丁为金属，则丁的最高价氧化物有可能分别与丙、戊的最高价氧化物对应水化物反应

D.若丁为非金属，则最高价氧化物对应水化物酸性强弱：丁>戊

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元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，则下列说法错误的是

A.BeO是两性化合物 B.Li2CO3和LiOH均易溶于水

C.1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2 D.已知Si熔沸点高则B熔沸点也高

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下列说法正确的是

A.氯化氢的电子式为 B.Cl-的离子结构示意图为

C.AlCl3是离子化合物 D.18g的D216O和H218O具有相同的中子数

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下列物质中既含有离子键又含有共价键的是的是

A.HCl B.KCl C.H2SO4 D.NH4NO3

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是

A.氢化物的沸点:H2W＜H2X

B.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

C.X，Y，R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

D.Y，Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

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下列说法中正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.相同质量的SO2和SO3，含氧原子的个数比为2︰3

B.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

C.标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为2NA

D.1molNH3和1molCH4所含质子数相等

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下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

A. B. C. D.

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短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A.Be、Na、Al B.C、Al、P

C.O、P、Cl D.B、Mg、Si

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下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是

A.稳定性：HCl＜HBr B.非金属性：Cl＞Br

C.酸性：HClO4＞HBrO4 D.氧化性：Cl2＞Br2

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下列物质中，只含非极性共价键的是

A.NaOH B.H2 C.H2S D.NaCl

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甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 (　　 )

A.x＋2 B.x＋4 C.x＋8 D.x＋18

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已知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是

A.离子键 B.极性共价键

C.非极性共价键 D.范德华力

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下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___________（用元素符号表示，本小题下同）；除稀有气体外，原子半径最大的是___________，可用于制半导体材料的元素是_______;形成化合物中种类最多的元素是___________。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）

（3）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别醮取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________

（4）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是___________

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如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。

（1）F的电子式_____________。

（2）F和CO2反应的化学方程式为__________________________，写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式_________________。

（3）铵盐H中阳离子的电子式__________,检验H中阳离子的方法是_________________。

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已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）固体E的化学式为___________，写出H的化学式为___________

（2）在反应①②③④中属于置换反应的是___________（填序号）。

（3）反应②的离子方程式为___________________________。

（4）X溶液与F反应的总化学方程式为___________。

（5）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_____________。（假设溶液体积不变）

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下表是元素周期表的一部分，阅读表格回答问题：

（1）元素③的原子序数为___________，被选做相对原子质量标准的核素是___________（填核素符号）；

（2）①与②、③、④、⑦、⑧形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）；表中所示元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（填化学式）；

（3）请画出元素④与⑤按原子个数比1︰1组成的淡黄色固体物质的化学式___________；

（4）请写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的单质反应的离子方程式___________。

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